课题2原子的结构(第2课时)

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题2 原子的构成 我是一个小小的电子我是一个小小的电子, ,我在原子里围绕着我在原子里围绕着正中正中心的心的原子核不停地高速运动。虽然原子核不停地高速运动。虽然空间很大空间很大, ,但我但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐这个小老头很有能耐, ,虽然只占原子的虽然只占原子的一丁点空间一丁点空间, ,里面却由质子和中子构成。中子不带电里面却由质子和中子构成。中子不带电, ,质子带正质子带正电电, ,正好把我身上的负电深深地吸引正好把我身上的负电深深地吸引 哎哎! !大家猜一猜大家

2、猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是怎我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢样运动的呢? ? 【情景激活情景激活】核外电子是怎样运动的？核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构氢原子的结构（1个电子）个电子）行星绕太阳运功行星绕太阳运功二二第一层第一层第二层第二层第三层第三层钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）核外电子是怎样运动的？核外电子是怎样运动的？ 原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动高速运动(2).无规则运动无规则运动(3).分层运动分层运动 把电子在不同的区把电子在不同的区域内运动

3、的现象叫做域内运动的现象叫做核外电子的分层排布核外电子的分层排布二二. .原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1. 核外电子的核外电子的分层排布分层排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核： 能能 量：量： （2）第一层最多安排第一层最多安排2个个,第二层最多安排第二层最多安排8个；个；（3）最外层最多安排最外层最多安排8个电子个电子

4、(最外层同时这第一层时最多安排最外层同时这第一层时最多安排 2个子个子) （1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原则能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层）层）元元素素质子质子数数电子电子层数层数各层电子数各层电子数第第1层层 第第2层层第第3层层ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 71717+112. 原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最

5、外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层） 某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。13383第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（6个）个）(最外层最外层)【亲手尝试亲手尝试】根据氧原子的结构图画出根据氧原子的结构图画出结构示意图结构示意图 +826【思考思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结我们只需知道原子的什么

6、就可画出该原子结构示意图构示意图下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C 请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示号元素的原子结构示意图：意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比, ,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？氢氢 H 氦

7、氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元稀有气体元素素 找找规律找找规律 这三大类元素的原子最外层这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？电子数有什么规律？元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数稳定性稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学性化学性质质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8( (氦等于氦等于2) )相对稳相对稳定结构定结构 难发难发生化学生化学反应

8、反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。 在同一周期中，从左到右，原子的在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。数），最外层电子数依次增大。 在同一族中，最外层电子数相同但在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。电子层数从上到下依次递增。 同族元素原子的最外层电

9、子数相同，同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。具有相似的化学性质。 +16 2 8 616 1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为为 ，核外有，核外有 个电子，第二层上有个电子，第二层上有 个电子，个电子，最外层有最外层有 个电子，在化学反应中易个电子，在化学反应中易 电子电子 。 1686得得2、“嫦蛾一号嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦的任务之一是探测月球上的氦-3资源，资源，He-3的原子结构示意图为的原子结构示意图为 ，图中，图中x为为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、下列原子结构示意图所表示

10、的元素，化学性下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是质最稳定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 28 8+ 1+ 12 21 12 28 8+1+11 1ABCDA4. 下列具有相似化学性质的组别是下列具有相似化学性质的组别是( )( )。A.D.C.B. 3.这是磷原子的结构示意图这是磷原子的结构示意图 , ,该原子的该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。层上有个电子，最外层上的电子数是。15385CD 5.已知碘元素已知碘元素(I)原子结构示意图原子结构示意图为

11、为 ，请回答下列问题：，请回答下列问题： x 的值为的值为; (多选多选)一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子数相元素原子最外层电子数相同同,具有相似化学性质具有相似化学性质.碘元素的化学性质与碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是下列元素的化学性质最相似的是( ).A.B.C.D.53ABNa原子与原子与Cl原子在化学变化中怎样原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？达到相对稳定结构？四四218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-静电作用静电作用阳离子阳离子阴离子阴离子不带电的化合物不带电的化合物NaCl质子数质子数 电子

12、数电子数质子数质子数 电子数电子数11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-三三 离子的形成离子的形成离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫做离子离子。1.离子的定义离子的定义阳离子阳离子：带：带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。 2.离子的分类离子的分类阴离子阴离子：带：带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。3.离子的表示方法离子的表示方法用离子符号来表示离子。用离子符号来表示离子。氢离子氢离子 钠离子钠离子 钾离子钾离子 镁离子镁离子 铝离子铝离子 铵根离子铵根离子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH

13、4+阳离子阳离子:阴离子阴离子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子氟离子 氯离子氯离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子镁离子镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子个硫酸根离子:5 SO42-4.离子符号的意义离子符号的意义2Mg2+ 表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位个单位的正电荷的正电荷 表示镁离子的个数为表示镁离子的个数为21.1.说出下列离子符号前面的数字和右说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。上角数字的含义。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl

14、- -原原 子：子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.说出下列四个符号的含义及完成填说出下列四个符号的含义及完成填空。空。=5.5.离子的结构特点：离子的结构特点：（2）阴离子：）阴离子：（1）阳离子：）阳离子：负电荷数负电荷数=得到的电子数得到的电子数正电荷数正电荷数=失去的电子数失去的电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数，电子数，+ 1112 8+ 17287+8钠原子钠原子氯原子氯原子Na+Cl-

15、NaCl 阴、阳离子由于阴、阳离子由于静电作用静电作用而形成不带电性而形成不带电性的离子化合物的离子化合物.可见可见,离子也是构成物质的离子离子也是构成物质的离子.6.离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程 原子和阴原子和阴, ,阳离子之间是怎样阳离子之间是怎样相互转化的相互转化的? ?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子原原子子阳阳离离子子阴阴离离子子7.7.离子与原子的关系离子与原子的关系 模拟训练模拟训练 点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？228+12镁

16、原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+ )阳离子阳离子氧原子（氧原子（O）得到得到2个电子个电子阴离子阴离子氧离子（氧离子（ O2- ）26+828+88、离子也是构成物质的一种粒子、离子也是构成物质的一种粒子宏宏观观物物质质微微观观粒粒子子构构成成构构成成构成构成得失得失电子电子构构成成分裂分裂稀有气体、稀有气体、金属等金属等氧气、水、氧气、水、氢气等氢气等氯化钠、氧化镁等氯化钠、氧化镁等分子分子原子原子离子离子构成物质的基本粒子有构成物质的基本粒子有 、 、 等。例等。例如氢气的构成粒子是如氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是汞的构成粒子是_，氯化钠是

17、由氯化钠是由_和和_构成的构成的。分子分子 原子原子离子离子氢分子氢分子汞原子汞原子钠离子钠离子氯离子氯离子原子中原子中： 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子阳离子： 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子阴离子： 质子数质子数 核外电子数核外电子数=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？哪些表示原子、阳离子、阴离子？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S原子原子Na原子原子阴离子阴离子Cl-阴离子阴离子O2-Ne原子原子阳离子阳离子Na+下列关于原子、离子的说法正确的是（下

18、列关于原子、离子的说法正确的是（ ）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间不可以相互转化。、原子和离子之间不可以相互转化。CNa变成变成Na有哪些变化？有哪些变化？Cl变成变成Cl-？1、最外层电子数一定、最外层电子数一定 。2、核电荷数或质子数一定、核电荷数或质子数一定 。 3、电子层、电子层 。 4、化学性质、化学性质 。改变改变不变不变可能改变可能

19、改变改变改变3个个化学性质化学性质18S2- 某微粒的结构示意图如下表示：某微粒的结构示意图如下表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。 y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子， 则则x=x= 。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X值为值为_，该，该原子的符号是原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的

20、如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，阳离子，X值为值为_，符号是，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，阴离子，X值为值为_，符号是，符号是_。10Ne12Mg2+8O2-资料：原子的质量测定值资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克千克即即199310-26千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克千克即即265710-26千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：000000

21、000000000000000000009288千克千克即即928810-26千克千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？三、相对原子质量（三、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以相对原子质量就是以一种碳原子一种碳原子质量的质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的相比较所得到的比值比值。 一个碳原子质量的一个碳原子质量的1/12Ar一个原子的质量一个原子的质量(1) 相对原子质量相对原子质量_ 原子的实际质量，是个比值原子的实际质量，是个比值。(2) 原子实际质量越大

22、，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越越_ 。(3)相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是: _ 。(4)原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是: _ 。 不等于不等于大大“1”(常省略不写常省略不写)千克千克我国科学院院士我国科学院院士张青莲教授张青莲教授 我国科学院院士张青莲教授为相我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟他主持测定了铟 、铱、铱 、锑、铈、铕、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用质量新值，被国际原子量委

23、员会采用为相对原子质量数据标准。为相对原子质量数据标准。粒子种类粒子种类质量质量(kg)质子质子1.672610-27中子中子1.674910-27电子电子质子质子质量的质量的1/1836阅读表阅读表3-2 ，你能得出什么结论呢？，你能得出什么结论呢？ 1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计电子的质量忽略不计。所以。所以原子的质量主要集原子的质量主要集中在原子核上中在原子核上。2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.6610-27Kg）相比较得出，质子和中子相比较得出，质子和中子的相对质量均约

24、等于的相对质量均约等于1。查表填写相对原子质量的近似值查表填写相对原子质量的近似值原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数相对原子质量相对原子质量氢氢10碳碳66氧氧88 钠钠1112氯氯1718铁铁2630找规律找规律:阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？（数值上数值上）相对原子质量）相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 11216233556练一练练一练1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16kg16kg3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为28