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1、键长、键能相同，键角相同为10928？2s 2px 2py 2pzC第1页/共12页 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个相同的sp3杂化轨道，夹角109 28 ，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示：三、杂化轨道理论简介2s2pC的基态2s2p激发态正四面体形sp3 杂化态CHHHH10928激发第2页/共12页sp3 杂化 原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化

2、轨道。第3页/共12页sp2 杂化 同一个原子的一个 ns 轨道与两个 np 轨道进行杂化组合为 sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120，分子的几何构型为平面正三角形。2s2pB的基态2p2s激发态正三角形sp2 杂化态BF3分子形成BFFF激发120第4页/共12页碳的sp2杂化轨道sp2杂化：三个夹角为120的平面三角形杂化轨道。第5页/共12页 同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。BeCl2分子形成激发2s2pBe基态2s2p激发态杂化直线形sp杂化态键合直线形化合态Cl Be Cl180sp 杂化第6页/共

3、12页碳的sp杂化轨道sp杂化：夹角为180的直线形杂化轨道。第7页/共12页 根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？sp3sp2sp第8页/共12页注意：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子杂化轨道数=0+2=2sp直线形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面体形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角锥形2+2=4sp3V形代表物杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数第9页/共12页1、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。2用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。 3写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。4分析HCN分子和CH2O分子中的键。直线形 平面三角形sp杂化 sp2杂化2个键1个键第10页/共12页例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4B例2：对SO2与CO2说法正确的是( ) A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构， CO2为直线形结构D例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的

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