选修4盐类水解课件2PPT课件

1、盐 + 水 酸 + 碱四、盐类水解方程式的书写：1.先找“弱”离子。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ) 第1页/共10页四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式：离子方程

2、式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。第2页/共10页（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+第3页/共10页（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHCO3HC

3、O3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解 电离程度：溶液呈 性碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 电离程度：溶液呈 性酸第4页/共10页1. 下列溶液pH小于7的是A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A. NH4+ 、H

4、 + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【课堂练习】第5页/共10页五、盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。 （动态平衡）1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸HClO CH3COONa 碱 性 不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)316第6页/共10页1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解） 同一弱

5、酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸HCO3 H2CO3碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度11第7页/共10页2、外因： 温度：升温，促进水解。 浓度：加水稀释，促进水解。 加酸： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。抑制促进 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10H2SO4？第8页/共10页影响影响因素因素实验操作实验操作现象现象平衡移动平衡移动方向方向Fe3+的水的水解程度解程度PH浓度浓度加加Fe