高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第4课时氮及其化合物课件

1、化学人人 教教 版版第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物必考内容第四课时氮及其化合物第四课时氮及其化合物考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.了解了解NO、NO2的性质。的性质。2掌握硝酸的性质和用途，结合金属与掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。的反应，掌握守恒法的计算技巧。3了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。氨气的实验室制法。4掌握铵根离子的检验。掌握铵根离子的检验。5了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。及人类健康的影响。高考考查有四点

2、：一是结合高考考查有四点：一是结合氮及其化合物的转化考查基本概氮及其化合物的转化考查基本概念、基本理论；二是以念、基本理论；二是以NOx和和HNO3的性质考查相关实验及计的性质考查相关实验及计算；三是以框图推断考查氮及化算；三是以框图推断考查氮及化合物的性质和应用；四是结合相合物的性质和应用；四是结合相关工业生产考查含氮化合物对环关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响。境质量的影响。1 1考点一考点一2 2考点二考点二3 3考点三考点三5 5复 习 练 案复 习 练 案4 4考点四考点四1氮元素在自然界中的存在及氮的固定氮元素在自然界中的存在及氮的固定考点一氮气及其氧化物考点一氮气及其氧化物

3、N2 NN 难难 N2O NO NO2 N2O4 N2O3、N2O5 红棕红棕 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 1.2 mL或或4 mL A 解析解析 设试管的体积为设试管的体积为1 L，水充满整个试管，溶液的体积是，水充满整个试管，溶液的体积是1 L，无论是，无论是NO2还是还是NO都转变成了都转变成了HNO3，根据氮元素守恒，生成的，根据氮元素守恒，生成的HNO3的物质的量相的物质的量相等，即硝酸的物质的量浓度相等，答案选等，即硝酸的物质的量浓度相等，答案选A。 易错警示易错警示 本题考生常因审题粗心，不能利用原子本题考生常因审题粗心，不能利用原子(元素元素)守恒来建

4、立等量守恒来建立等量关系，从而错解。关系，从而错解。方法技巧方法技巧 D 解析解析 反应过程反应过程得得O22O，OO2O3，NO2起催化剂作起催化剂作用，反应过程中用，反应过程中NO2还作氧化剂，还作氧化剂，A项正确，项正确，B、C项错误；项错误；O3与与O2的相对分子的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。项错误。A 氮氧化物对环境的污染及防治氮氧化物对环境的污染及防治1常见的污染类型常见的污染类型(1)光化学烟雾：光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应

5、，产生的一种有毒的烟雾。应，产生的一种有毒的烟雾。(2)酸雨：酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成排入大气中后，与水反应生成HNO3和和HNO2，随雨雪降到地，随雨雪降到地面。面。(3)破坏臭氧层：破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。加。总结提升总结提升2常见的常见的NOx尾气处理方法尾气处理方法(1)碱液吸收法碱液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ON O2、 N O 的 混 合 气 体 能 被 足 量 烧 碱 溶 液 完 全 吸 收 的 条 件 是的 混

6、合 气 体 能 被 足 量 烧 碱 溶 液 完 全 吸 收 的 条 件 是n(NO2)n(NO)。一般适合工业尾气中。一般适合工业尾气中NOx的处理。的处理。(2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或或NOx与与CO在一定温度下催化转化为无毒气体在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和和CO2)。一般适用于汽车。一般适用于汽车尾气的处理。尾气的处理。D C 1氨的分子结构与性质氨的分子结构与性质(1)分子结构分子式：分子结构分子式：_，电子式：，电子式：_，空间构型：，空间构型：_。属于极性分子。属于极

7、性分子。(2)物理性质物理性质无色有无色有_气味的气体，密度比空气气味的气体，密度比空气_，易液化可用作，易液化可用作_，极易溶于水极易溶于水(1700)，可由，可由_实验证明。实验证明。考点二氨和铵盐考点二氨和铵盐NH3 三角锥形三角锥形 刺激性刺激性 小小 制冷剂制冷剂 喷泉喷泉 NH3、H2O、NH3H2O NH3H2O 白烟生成白烟生成 浓硝酸浓硝酸 HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3 2NH33Cl2=6HClN2或或8NH33Cl2=6NH4ClN2 与盐溶液反应与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂被滴试剂现象现象离子

8、方程式离子方程式FeCl3溶液溶液生成生成_色沉淀色沉淀_AlCl3溶液溶液生成生成_沉淀沉淀_红褐红褐 Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 白色白色 2.氨气的制法氨气的制法(1)工业制法：工业制法：_；反应条件：温度反应条件：温度_，压强，压强_，催化剂，催化剂_。(2)实验室制法实验室制法原理：原理：_。(注：注：a.不能用不能用NH4NO3，因，因NH4NO3受热爆炸；受热爆炸；b.Ca(OH)2不能用不能用KOH或或NaOH代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管，且高温下腐蚀试管)。400500 2050 MPa 铁触媒

9、铁触媒 净化装置：如图净化装置：如图或图或图所示所示(不能用浓不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2、无水硫酸、无水硫酸铜作干燥剂铜作干燥剂)。向下排空气向下排空气 蓝蓝 白烟白烟 3铵盐及铵盐及NH的检验的检验(1)铵盐的物理性质铵盐的物理性质铵盐都是无色固体，均易溶于水。铵盐都是无色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质铵盐的化学性质红红 蓝蓝 (2016河北质量监测河北质量监测)某小组的同学欲探究某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到经一系列反应得到HNO3和和NH4NO3的过程。的过程。NH3的转化过程如图所示。的转化过程如图所示。甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于甲、乙

10、两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药装置中的可选药品：浓氨水、品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、溶液、蒸馏水、NaOH固体、固体、MnO2。(1)装置装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置装置E有多种作用，下列关于装置有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是是_(填字母填字母)。a使氨气和氧气充分混合使氨气和氧气充分混合b控制通入氨气和氧气的体积比控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强平衡装置内的压强d锥形瓶内液体是饱和食盐水锥形瓶内液体是饱和食盐水d

11、 (2)甲同学先点燃酒精灯，再打开甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，一段时间后，H中的溶中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_ _，若制得的氨气仅按，若制得的氨气仅按的顺序完全转化为的顺序完全转化为硝酸，欲使装置硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的中所得溶液为纯净的CuSO4溶液溶液(忽略忽略Cu2的水解的水解)，理论上所，理论上所需氨气在标准状况下的体积为需氨气在标准

12、状况下的体积为_L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置排出反应装置)。3Cu22NO4H2O 2.24 (3)乙同学为模拟过程乙同学为模拟过程的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_(填字母填字母)。a关闭关闭K3并熄灭酒精灯并熄灭酒精灯b关闭关闭K4并熄灭酒精灯并熄灭酒精灯c关闭关闭K3、K4并熄灭酒精灯并熄灭酒精灯(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，

13、你认为该设计缺丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是陷是_。a 缺少尾气处理装置缺少尾气处理装置 (1)氨催化氧化的化学方程式为氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管加热玻璃管2一段时间后，挤压一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)反应。反应。(3)为保证在装置为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置中观察到红棕色气体，装置3应装入应装入_；若取消装；若取消装置置3，在装置，在装置4中仅观察到大量

14、白烟，原因是中仅观察到大量白烟，原因是_ _。(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置替换装置_(填装置代号填装置代号)；化合物；化合物X为为_(只写一种只写一种)，Na2O2的作用是的作用是_ _。放热放热 浓浓H2SO4 生成的生成的NO与与O2反应生成反应生成NO2，NO2 和水反应生成和水反应生成HNO3，NH3与与HNO3反应生成了反应生成了NH4NO3 1 NH4Cl 与与HCl反应生成氧气反应生成氧气(其他合理答案均其他合理答案均 可可) A 选项选项实验现象实验现象解释解释A浓盐酸附近产生白烟浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了与浓盐酸

15、反应产生了NH4Cl固体固体B浓硫酸附近无明显现象浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊氯化物溶液变浑浊该溶液一定是该溶液一定是AlCl3溶液溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱是一种可溶性碱D C B 解析解析 氯气易溶于有机溶剂四氯化碳，烧瓶中的气体压强就会减小，故氯气易溶于有机溶剂四氯化碳，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉；氢气不溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强能形成喷泉；氢气不溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，

16、故不能形成喷泉；用鼓气装置从装置不会有明显的变化，故不能形成喷泉；用鼓气装置从装置的的a处不断鼓入空处不断鼓入空气，使锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减气，使锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉；浓硫酸溶于水时放热，使得浓氨水受热分解产生氨气，和小，故能形成喷泉；浓硫酸溶于水时放热，使得浓氨水受热分解产生氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉。氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉。(1)用如图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的用如图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已

17、充满干燥氨气，引发水上喷的操作是操作是_。该实验的原理是。该实验的原理是_ _。(2)如果只提供如图乙的装置，请说明引发喷泉的方法：如果只提供如图乙的装置，请说明引发喷泉的方法：_。挤出胶头滴管中的水，打开弹簧夹挤出胶头滴管中的水，打开弹簧夹 氨气极易溶于氨气极易溶于 水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉 打开弹簧夹，用手打开弹簧夹，用手(或热毛巾等或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉 喷泉实验的原理

18、及应用喷泉实验的原理及应用(1)喷泉实验的原理喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。(2)形成喷泉的类型形成喷泉的类型只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。酸液、碱液等。总结提升总结提升下

19、面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。容器内的液体由于受热挥发容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化或由于发生化学反应产生气体。容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速学反应产生气体。容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。理。气体气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)吸收剂吸收剂水、水、NaOH溶液溶液水水NaOH

20、溶液溶液水水水水(3)引发喷泉的几种方法引发喷泉的几种方法使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。使烧瓶内气体温度降低，使气压减小。使烧瓶内气体温度降低，使气压减小。使烧瓶外待喷液面上的气压增大。使烧瓶外待喷液面上的气压增大。(4)喷泉实验的几种常见装置喷泉实验的几种常见装置说明：说明：装置装置引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。松开后片刻即形成喷泉现象。1物理性质物理性质(1)纯硝酸为无色、有纯硝酸为无色、有_气味的气味的_体。体。(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空

21、气中遇水蒸气形成白雾。硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。(3)质量分数在质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。以上的硝酸称为浓硝酸。考点三硝酸的性质及应用考点三硝酸的性质及应用刺激性刺激性 液液 2化学性质化学性质(1)强酸性强酸性稀硝酸使紫色石蕊试液变红。稀硝酸使紫色石蕊试液变红。(2)不稳定性不稳定性受热分解：受热分解：_。市售浓硝酸呈黄色的原因是：市售浓硝酸呈黄色的原因是：_。硝酸保存在硝酸保存在_试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。硝酸分解生成的硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里溶解在硝酸里 棕色棕色 (3)强氧化性强氧化性与金属反应与金

22、属反应常温下，铁、铝遇冷的浓常温下，铁、铝遇冷的浓HNO3能发生能发生_。稀硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：_，浓硝酸与铜反应：浓硝酸与铜反应：_。与非金属反应与非金属反应如浓硝酸与如浓硝酸与C的反应为的反应为_。钝化钝化 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 与还原性化合物反应与还原性化合物反应硝酸可氧化硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。如稀硝酸与等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：_。王水王水浓浓HNO3和浓盐酸按体积比和浓盐酸按体积比

23、_混合即为王水，它的氧化性更强，能溶解混合即为王水，它的氧化性更强，能溶解Pt、Au等金属。等金属。13 A 答案答案 根据电子转移关系，铜失去的电子最终被氧气所得，则有关系式根据电子转移关系，铜失去的电子最终被氧气所得，则有关系式2CuO2，O2的体积为的体积为19.2 g64 g/mol/mol2 222.4 L/22.4 L/mol3.36 L。金属与硝酸反应计算题的一般方法金属与硝酸反应计算题的一般方法1思维模型思维模型方法技巧方法技巧 选项选项实验操作实验操作现象现象解释或结论解释或结论过量的过量的Fe粉中加入稀粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入充分反应后，滴入KSCN溶液溶液溶液

24、呈红色溶液呈红色稀稀HNO3将将Fe氧化为氧化为Fe3浓浓HNO3久置或光照久置或光照变黄色变黄色HNO3不稳定易分解不稳定易分解Al箔插入稀箔插入稀HNO3中中无现象无现象Al箔表面被箔表面被HNO3氧化，形成氧化，形成致密的氧化膜致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝点到蓝色石蕊试纸上色石蕊试纸上试纸先变红色试纸先变红色后褪色后褪色浓浓HNO3具有酸性和强氧化性具有酸性和强氧化性D B D 4(2016长沙雅礼中学模拟长沙雅礼中学模拟)某化学兴趣小组设计了如下实验装置，欲探某化学兴趣小组设计了如下实验装置，欲探究铜和浓硝酸的反应是否有究铜和浓硝酸的反应是否有NO产生，题中所

25、涉及气体体积均为标准状况下的数产生，题中所涉及气体体积均为标准状况下的数据，且忽略反应中溶液体积的变化。据，且忽略反应中溶液体积的变化。试回答下列问题：试回答下列问题：(1)C装置中将铜粉分散在石棉绒中的原因是装置中将铜粉分散在石棉绒中的原因是_ _；B装置的作用为装置的作用为_ _。(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C反应后，进入反应后，进入D中的气体主要是中的气体主要是_(填化学式填化学式)，通入该气体的目的是，通入该气体的目的是_ _；进行此步操作时应关；进行此步操作时应关闭闭_，打开，打开_。(填填“k1”“k2”或或“k

26、3”)增大铜与空气的接触面积，增大铜与空气的接触面积， 有利于除去空气中的氧气有利于除去空气中的氧气 既能干燥气体，防止加热时既能干燥气体，防止加热时 仪器炸裂，同时直立于水面的玻璃管平衡内外气压，能显示实验过程中是否存仪器炸裂，同时直立于水面的玻璃管平衡内外气压，能显示实验过程中是否存 在堵塞，防止发生危险在堵塞，防止发生危险 N2 赶尽装置中的空气赶尽装置中的空气 (氧气氧气)，防止可能生成的，防止可能生成的NO与与O2反应而影响实验结论反应而影响实验结论 k3 k1、k2 (3)关闭关闭k1、k2，打开，打开k3，由分液漏斗向装有一定量铜片的，由分液漏斗向装有一定量铜片的D中滴加中滴加1

27、4 molL1浓硝酸浓硝酸10.00 mL。待。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入中加入CCl4至满。你认为这样操作的目的是至满。你认为这样操作的目的是_ _。(4)若若E中发生倒吸，可采取的应急操作是中发生倒吸，可采取的应急操作是_ _。将反应产生的气体全部赶出，使其与将反应产生的气体全部赶出，使其与E中中 水完全反应水完全反应 及时关闭及时关闭k3(或将或将F中的量气管向中的量气管向 下移动，但不能让其中的水溢出下移动，但不能让其中的水溢出) 解析解析 (2)气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，气球中的空气成分主要是氧气

28、、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气，C装置用于除掉空装置用于除掉空气中的氧气，所以进入气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是氮气；通入氮气的目的是把试管中装置的气体主要是氮气；通入氮气的目的是把试管中的空气排尽，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，无法验证铜和的空气排尽，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，无法验证铜和浓硝酸反应产物中有一氧化氮气体生成；依据气体流向，关闭浓硝酸反应产物中有一氧化氮气体生成；依据气体流向，关闭k3，打开，打开k1、k2，让氮气把试管中的空气赶尽。让氮气

29、把试管中的空气赶尽。(3)关闭关闭k1、k2，打开，打开k3，由分液漏斗向，由分液漏斗向D中滴加浓中滴加浓硝酸，硝酸，Cu和浓硝酸反应结束后，通过分液漏斗向和浓硝酸反应结束后，通过分液漏斗向D中加入中加入CCl4至满，因为氮气至满，因为氮气和氮氧化物不溶于四氯化碳，可把氮气和生成的气体全部排入和氮氧化物不溶于四氯化碳，可把氮气和生成的气体全部排入E装置。装置。(4)若若E中中发生倒吸，可以调节发生倒吸，可以调节F中量气管的液面高度改变压强，向下调节量气管中量气管的液面高度改变压强，向下调节量气管(注意不注意不能使其中的水溢出能使其中的水溢出)，使，使E中的压强减小，防止液体发生倒吸，或直接关闭

30、中的压强减小，防止液体发生倒吸，或直接关闭k3，不让液体进入不让液体进入D装置。装置。总结提升总结提升B C 1氮及其化合物的转化关系氮及其化合物的转化关系考点四氮及其化合物转化关系的综合应用考点四氮及其化合物转化关系的综合应用(2016河南名校模拟河南名校模拟)下列关系图中，下列关系图中，A是一种正盐，是一种正盐，B是气态氢化物，是气态氢化物，C是是单质，单质，F是强酸。当是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应其他产物及反应所需条件均已略去所需条件均已略去)，当，当X是强碱时，过量是强碱时，过量B跟氯气反应除生成跟氯气反应除生成C

31、外，另一产物是外，另一产物是盐酸盐。盐酸盐。D 同一个转化关系图，角度不同可以得到不同的转化。故在复习时对各种元同一个转化关系图，角度不同可以得到不同的转化。故在复习时对各种元素及其化合物的关系图中相似的转化关系，应加强联系，并关注其中某些物质素及其化合物的关系图中相似的转化关系，应加强联系，并关注其中某些物质的特征差异，以便明确具体物质。具有特殊颜色的气体：黄绿色气体是的特征差异，以便明确具体物质。具有特殊颜色的气体：黄绿色气体是Cl2，红，红棕色气体为棕色气体为NO2；具有特殊性质的气体：氨气是中学阶段需掌握的唯一碱性气；具有特殊性质的气体：氨气是中学阶段需掌握的唯一碱性气体；具有特殊气味

32、的气体：有臭鸡蛋气味的气体是体；具有特殊气味的气体：有臭鸡蛋气味的气体是H2S。(2016莱州一中高三莱州一中高三月考月考)AG及及X、Y均是中学化学常见均是中学化学常见物质，其中物质，其中B、D、E、F、G在常温在常温下为气体且下为气体且B为红棕色，为红棕色，C是红色的是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系金属单质。它们之间有如下转化关系(产物中的水已略去产物中的水已略去)。试完成下列问题：试完成下列问题：(1)B的化学式为的化学式为_。(2)反应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应写出反应的离子方程式：的离子方程式：_。(4)写出电解写出

33、电解X溶液的阳极反应式：溶液的阳极反应式：_，若电解一段时间后转移了若电解一段时间后转移了0.2 mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为下的体积为_。(5)写出反应写出反应的化学方程式：的化学方程式：_。NO2 12 4OH4e=O22H2O 1.12 L 答案答案 碳酸氢钠、碳酸铵、高锰酸钾、碱式碳酸铜等。碳酸氢钠、碳酸铵、高锰酸钾、碱式碳酸铜等。氮及其化合物推断题的突破口氮及其化合物推断题的突破口有关氮及其重要化合物的推断题常以产生白烟、红棕色气体、无色气体在有关氮及其重要化合物的推断题常以产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口。产生白空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口。产生白烟，一般为铵盐的产生现象；红棕色气体是烟，一般为铵盐的产生现象；红棕色