鲁科版必修二211化学键与化学反应中的物质变化

1、第二章第二章 化学键化学键 化学反应与能量化学反应与能量第第1 1节化学键与化学反应节化学键与化学反应第第1 1课时化学键与化学反应中的物质变化课时化学键与化学反应中的物质变化相邻相邻原子间原子间的的强强相互作用相互作用叫叫化学键化学键1、化学键的概念说明：说明：(1)“(1)“相邻相邻”指原子间直接相邻，而非间接相邻。指原子间直接相邻，而非间接相邻。(2)“(2)“相互作用相互作用”不能只理解为相互吸引，它既包括不能只理解为相互吸引，它既包括相互吸引，又包括相互排斥，是相互吸引与相互排相互吸引，又包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡。斥的平衡。(3)“(3)“强强”，化学键是一种强相互作

2、用。，化学键是一种强相互作用。(4)(4)稀有气体原子之间不存在化学键。稀有气体原子之间不存在化学键。H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通通 电电从化学健的角度看，化学反应是从化学健的角度看，化学反应是旧旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学键的断裂和新化学键的形成。2.化学反应中物质变化的实质l2气体分子气体分子H2 气体分子气体分子探究一：探究一：HClHCl的形成过程的形成过程我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子原子Cl 原子原子+11+1778 2二位好！我有一个好办法你们每人二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分

3、享快拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？乐一样共同拥有行吗？e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢+11 +17827愿意愿意电子电子电子电子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗？子共用吗？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？我给你们点我给你们点燃之后，你燃之后，你们要结合在们要结合在一起，为人一起，为人类做出自己类做出自己的贡献的贡献愿意愿意HCl我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃点燃3、共价键(1)定义：定义：

4、原子原子间通过间通过共用电子对共用电子对形成的化形成的化学键，叫做共价键。学键，叫做共价键。(2)构成微粒：构成微粒：原子原子。(3)成键原因：微粒由不稳定结构成键原因：微粒由不稳定结构通过共用通过共用电子对电子对后形成稳定结构。后形成稳定结构。(4)成键实质：共用电子对与成键原子的原子成键实质：共用电子对与成键原子的原子核之间的核之间的静电作用静电作用(5)成键元素：一般是由成键元素：一般是由同种或不同种同种或不同种非金属元非金属元素的素的原子形成；少部分是由金属元素和非金原子形成；少部分是由金属元素和非金属元素的原子形成（如属元素的原子形成（如AlCl3、BeCl2）(6)存在范围：存在范

5、围：非金属单质（除稀有气体外）非金属单质（除稀有气体外）非金属原子之间形成的化合物非金属原子之间形成的化合物复杂离子相结合的原子之间（复杂离子相结合的原子之间（SO42- NH4+ OH-)（7）影响因素：原子半径越小，共用电子对）影响因素：原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固数越多，共价键越牢固（8）共价键的表示方法）共价键的表示方法电子式法电子式法在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点 (或或)来来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。结构式法结构式法一般是将电子式中的共用电子对用一般是将电子式中的共用电子对用“-”代替，并删去未

6、共用的电子。代替，并删去未共用的电子。探究二：氯化钠的形成过程探究二：氯化钠的形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+ Cl-失失 e-得得 e-静电作用静电作用Na+Cl-形成离子键形成离子键达到稳定结构达到稳定结构（1）定义：阴、阳离子之间通过）定义：阴、阳离子之间通过静电作用静电作用而形成而形成的化学键的化学键（2）形成离子键的微粒：）形成离子键的微粒：阴、阳离子阴、阳离子（3）成键原因）成键原因:微粒由不稳定结构微粒由不稳定结构通过得、失电通过得、失电子子达到稳定结构达到稳定结构（4）成键本质：）成键本质：阴、阳离子的静电作用阴、阳离子的静电作用（5）

7、成键元素：）成键元素：活泼金属活泼金属 (IA、A)与与 活泼非金活泼非金属属 (VIA、VA)（6）存在：）存在： 大多数盐、强碱及活泼金属氧化物大多数盐、强碱及活泼金属氧化物。 （7）影响因素：离子半径越小，离子电荷数越多，）影响因素：离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强。离子键越强。4、离子键（8）离子键的表示方法）离子键的表示方法简单阳离子的电子式和离子符号一样简单阳离子的电子式和离子符号一样，电荷数表示失去的电子数，电荷数表示失去的电子数，多核阳离子多核阳离子要加要加 ，右上角注明电荷数，右上角注明电荷数。阴离子的电子式要加阴离子的电子式要加“ ”，并注明所，并注明所带电荷数带电

8、荷数。4.离子化合物与共价化合物（1 1）离子化合物）离子化合物定义定义：含有：含有离子键离子键的化合物叫做的化合物叫做离子化合物离子化合物种类种类：绝大多数盐类；强碱；活泼金属氧化绝大多数盐类；强碱；活泼金属氧化物；其他（如物；其他（如Na2O2、CaC2、Mg3N2、NaH等）等）性质性质：离子键作用较强，破坏它需要较高的：离子键作用较强，破坏它需要较高的能量，所以能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温离子化合物的熔点一般较高，常温下通常为固体下通常为固体。离子化合物在。离子化合物在溶于水或受热熔溶于水或受热熔化时化时，离子键被破坏，形成自由移动的离子，离子键被破坏，形成自由移动的离子，

9、所以所以能够导电能够导电（2 2）共价化合物）共价化合物定义定义：只只含有含有共价键共价键的化合物的化合物种类种类：所有的气态氢化物所有的气态氢化物；非金属氧化物非金属氧化物；大多数酸大多数酸；极少数盐（极少数盐（AlCl3）;大多数有机化合大多数有机化合物物性质性质：除个别共价化合物（：除个别共价化合物（SiO2、SiC等）等）熔点较高外，熔点较高外，共价化合物的熔点一般较低共价化合物的熔点一般较低，很，很多常温下为气体或液体（多常温下为气体或液体（ HCl、CO2 、H2O、NH3、H2SO4 等）。等）。熔融状态下不导电，某些溶熔融状态下不导电，某些溶于水后能导电。于水后能导电。特别注意

10、特别注意(1)离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如如NH4Cl、Na2SO4。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3) 只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如如(NH4)2SO4。(4)稀有气体是单原子分子，不含化学键；非金属稀有气体是单原子分子，不含化学键；非金属单质中一定只含共价键。单质中一定只含共价键。5.用电子式表示化学键的形成过程（1）. 原子可用电子式表示原子可用电子式表示在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点 (或或)来表示原子来表

11、示原子的最外层电子。这种式子叫做的最外层电子。这种式子叫做电子式电子式。氢原子氢原子氯原子氯原子氧原子氧原子钠原子钠原子镁原子镁原子HNa.Mg（2）、离子的电子式）、离子的电子式简单阳离子的电子式和离子符号一样，简单阳离子的电子式和离子符号一样，电荷数表示失去的电子数，多核阳离子要电荷数表示失去的电子数，多核阳离子要加加 ，右上角注明电荷数。，右上角注明电荷数。如：如：Na+、Mg2+ 、H+等，等，NH4+ 阴离子的电子式要加阴离子的电子式要加 并注明并注明所带电荷，如：所带电荷，如： N.HHH+O.2-S.2-Cl. -O H. -（3）、用电子式表示化合物）、用电子式表示化合物表示离

12、子化合物表示离子化合物例如：例如：NaOH、Na2O、CaS、MgBr2Na+ Na+ 2-Na+O H.- -O.Ca2+ S.2-. Br Mg2+ Br .- -.- -注意：化学式中元素符号右下角的数字，注意：化学式中元素符号右下角的数字，在电子式中不存在，要按得失电子对称在电子式中不存在，要按得失电子对称性去写，即，同种元素不能合并。性去写，即，同种元素不能合并。练习：练习：K2S、MgF2、Na2S、CaO表示共价化合物表示共价化合物如：如：H2、N2、Cl2、CH4、NH3、H2O、CO2、H2O2、HClOH H.N N:.Cl Cl. .C.HHHHN HHH.O.HHC:O

13、O.小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子的相互作用通过共用电子的相互作用化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键离子键化合键定义成键原因成键微粒成键实质成键条件影响因素存在范围离子化合物 共价化合物定义构成微粒化学键与常见物质类别的关系主要物理性质对于对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石、金刚石、N2,回答下列问题回答下列问题:(1)不存在化学键的是不存在化学键的是_。(2)属于共价化合

14、物的是属于共价化合物的是_。(3)属于离子化合物的是属于离子化合物的是_。(4)既含离子键又含共价键的是既含离子键又含共价键的是_。答案答案:(1)Ne(2)HCl、H2SO4 (3)NaOH、NaCl、NH4Cl (4)NaOH、NH4Cl课堂练习课堂练习1.1.下列有关化学键叙述正确的是（下列有关化学键叙述正确的是（ ）A.A.化学键只存在于分子之间化学键只存在于分子之间B.B.化学键只存在于离子之间化学键只存在于离子之间C.C.化学键是相邻原子之间的强相互作用化学键是相邻原子之间的强相互作用D.D.化学键是相邻分子之间的强相互作用化学键是相邻分子之间的强相互作用C2.2.下列有关水的叙述

15、正确的是（下列有关水的叙述正确的是（ ）A.A.氢原子与氢原子之间存在化学键氢原子与氢原子之间存在化学键B.B.氢原子与氧原子之间存在化学键氢原子与氧原子之间存在化学键C.C.水分子与水分子之间存在化学键水分子与水分子之间存在化学键D.D.水分子与水分子之间没有任何相互作用水分子与水分子之间没有任何相互作用3.3.（双选）根据化学反应的实质（双选）根据化学反应的实质 “ “旧键断裂和新旧键断裂和新键生成键生成”，下列变化不属于化学变化的是（，下列变化不属于化学变化的是（ ） 蔗糖熔于水蔗糖熔于水 B.B.石墨变金刚石石墨变金刚石A.A.C.C.氯化钠加热熔化氯化钠加热熔化 D.D.过氧化钠溶于

16、水过氧化钠溶于水BAC4.下列物质中含有离子键的是（下列物质中含有离子键的是（ ）A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl25、下列各组化合物中化学键类型不同的是、下列各组化合物中化学键类型不同的是( )A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2ODB6. (双选双选)下列叙述正确的是下列叙述正确的是A两个非金属原子间不可能形成离子键两个非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有离子键共价化合物中可能有离子键（AC）7. 下列说法正确的是下