酸的化学性质

1、酸的化学性质酸的化学性质磐石市第三中学磐石市第三中学 梁雪梅梁雪梅探究探究酸有哪些化学性质酸有哪些化学性质？探究方法：探究方法：1.典型个体典型个体 到整体到整体2. 实验探究法实验探究法3. 归纳推理法归纳推理法活动与探究一活动与探究一1. 酸与酸碱指示剂反应酸与酸碱指示剂反应 如图，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。稀盐酸稀硫酸滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液红色红色无色无色紫色石蕊遇酸溶液变紫色石蕊遇酸溶液变 ，酚酞遇酸酸溶液酚酞遇酸酸溶液 。红色红色不变色不变色通过上述实验你能得出酸有什么性质？小资料小资料: : 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在

2、水分子的作用下解化氢溶于水时在水分子的作用下解离成离成H H+ +和和ClCl- -，所以，所以稀盐酸中存在的粒子有：稀盐酸中存在的粒子有： 水分子（水分子（H H2 2O O）、）、 氢离子（氢离子（H H+ +）、）、 氯离子（氯离子（ClCl- -）稀硫酸中存在的粒子：稀硫酸中存在的粒子：H H2 2O O、H H+ +、SOSO4 42-2-氯化氢分子氯化氢分子方案设计：方案设计：1.1.在水中滴入紫色石蕊溶液在水中滴入紫色石蕊溶液2.2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液3.3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液稀盐酸中存在的粒子有稀盐酸中

3、存在的粒子有水分子（水分子（H H2 2O O）、）、H H+ +、ClCl- -（不变色）不变色）（不变色）（不变色）（变红色）（变红色）结论结论：盐酸中的盐酸中的H H+ +使紫色石蕊溶液变红色使紫色石蕊溶液变红色盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？猜想：盐酸中的猜想：盐酸中的H H+ +使紫色石蕊溶液变红色使紫色石蕊溶液变红色 。反应速率反应速率：镁镁 锌锌 铁铁 铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应温故知新：温故知新：回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应。2. 活泼金属活泼金属+ 酸酸 盐盐 + 氢气氢气 写出写出

4、金属和酸金属和酸反应的化学方程式反应的化学方程式活动探究二活动探究二Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+H2Fe +H2SO4= FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 + 3H2你能得出酸有什么性质?思考：1.铁锈的主要成分？2.除铁锈的物理方法？3.除铁锈的化学方法？注意观察：注意观察：（1 1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变? ?（2 2）溶溶液的颜色发生怎样的改变？液的颜色发

5、生怎样的改变？将将1 1根生锈的铁钉放入干燥的试管中根生锈的铁钉放入干燥的试管中, ,再向试管中加入再向试管中加入1 12mL2mL稀盐酸稀盐酸 ，加热。，加热。活动探究活动探究三三铁锈逐渐铁锈逐渐消失消失 , , 溶溶液由无色液由无色变变黄色黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 3 3、金属氧化物、金属氧化物 + + 酸酸 盐盐 + + 水水你能得出酸有什么性质?黑色粉末逐渐黑色粉末逐渐消失，溶液由消失，溶液由无色变无色变蓝蓝色色CuO +2HCl=CuCl2+H2O （蓝色）（蓝色）CuO +H2SO4=CuSO4+H2O

6、 （蓝色）（蓝色）完成下表: 1. 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？为什么？ 你能运用你能运用“酸的化学性质酸的化学性质”解决实际问题吗解决实际问题吗? ?不能。不能。当酸过量时，与铁锈当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应剩余的酸就会继续与铁反应反应, ,长时间浸泡会长时间浸泡会使铁制品使铁制品受到腐蚀。受到腐蚀。 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？活动与探究活动与探究四四向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量稀硫酸，观察现象。现

7、象化学方程式Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固态消失，溶液由无色变为蓝色4 4、酸、酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水（中和反（中和反应）应）思考：由此得出酸有什么性质?写出下列反应的化学方程式：2.氢氧化钙和稀硫酸反应3.氢氧化镁和稀盐酸反应4.氢氧化钡和稀硫酸反应1.氢氧化钠和稀盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O回忆实验室怎样制取二氧化碳气体？并写出反应的化学方程式。CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2

8、O活动与探究活动与探究五五向盛有少量氯化钡溶液的试管中加入适量稀硫酸，观察现象。现象化学方程式产生白色沉淀5.5.酸酸 + + 盐盐 新酸新酸 + + 新新盐盐 思考：由此得出酸有什么性质?BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl写出下列反应的化学方程式：1.1.碳酸钠和稀盐酸反应碳酸钠和稀盐酸反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O2.2.硝酸银溶液和稀盐酸反应硝酸银溶液和稀盐酸反应AgNO3+HCl=AaCl +HNO3讨论：不同的酸为什么有相似不同的酸为什么有相似的化学性质？的化学性质？都含有氢离子都含有氢离子1.1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢长期烧水的

9、铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是的主要成分是碳酸钙碳酸钙） ，常用稀盐酸（或，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？水垢？（写出反应的方程式）（写出反应的方程式）2.2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）程式）活学活用活学活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H21 1、酸能、酸能和酸碱指示剂反应。和酸碱指示剂反应。3 3、酸能与金属

10、氧化物反应生成、酸能与金属氧化物反应生成盐和盐和水。水。2 2、酸能与活泼金属反应生成、酸能与活泼金属反应生成盐和盐和氢气。氢气。1.1.本节课，你学到了哪些新的知识？本节课，你学到了哪些新的知识？5 5、酸能与盐反应生成、酸能与盐反应生成新酸和新盐新酸和新盐。 不同的酸溶液中都含有相同的离子不同的酸溶液中都含有相同的离子 H H+ + 所以不同的酸溶液有相似的化学性质所以不同的酸溶液有相似的化学性质4 4、酸能与、酸能与碱碱反应生成反应生成盐和水盐和水。2.2.本节课，你运用了哪些学习方法？本节课，你运用了哪些学习方法？ 典型个体到整体研究法典型个体到整体研究法实验探究法实验探究法归纳推理法

11、归纳推理法3.3.本节课也使我们知道本节课也使我们知道在学习中，要有科学的态度，形成科学方在学习中，要有科学的态度，形成科学方法，才能使大脑真正聪明起来法，才能使大脑真正聪明起来你能用多种方法区分稀盐酸和你能用多种方法区分稀盐酸和 水水2 2瓶无色液体吗？瓶无色液体吗？试试你的能力试试你的能力慧眼识酸慧眼识酸如何区分稀盐酸和如何区分稀盐酸和 水？水？区分盐酸和区分盐酸和 氯化钠溶液的试剂：氯化钠溶液的试剂：石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？分别取少分别取少量样品于量样品于3

12、 3支试管支试管中，加入中，加入稀盐酸稀盐酸黑色粉末逐渐消黑色粉末逐渐消失溶液变蓝色失溶液变蓝色有气泡产生，有气泡产生，溶液变浅绿色溶液变浅绿色无现象无现象CuCuCOCO2 2NaClNaCl FeFe2 2O O3 3FeFeCuCuCOCO2 2H H2 2SOSO4 4NaClNaClCuCuNaOHNaOHH H2 2SOSO4 4COCO2 2NaClNaClCaCOCaCO3 3H H2 2SOSO4 4NaClNaClCuCuCOCO2 2H H2 2SOSO4 4入口入口出口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢？并找出其它几条路中谁是披着羊皮的狼。HClHCl生活小常识：生活小常识：1.不能用铝制容器放醋及进行醋拌