元素与物质分类 胶体

1、1第第 2 2 章章元素与物质世界元素与物质世界第第 1 1 节节 元素与物质的分类元素与物质的分类胶胶 体体 一、元素与物质的关系一、元素与物质的关系1、元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。、元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。2、元素可以形成单质也可以形成化合物，、元素可以形成单质也可以形成化合物，元素在物质中元素在物质中有两种存在形式：游离态和化合态。有两种存在形式：游离态和化合态。3、同一种元素可以形成不同的单质同一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有，如碳元素的单质有石墨、金刚石、石墨、金刚石、C60，这三种物质，这三种物质互称为同素异形体互称为同素异形

2、体。4、几种元素组成化合物时，有的只能形成一种化合物，、几种元素组成化合物时，有的只能形成一种化合物，有的则能组成几种不同的化合物。有的则能组成几种不同的化合物。由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。界。化合物化合物: 由两种或两种以上的元素组成的由两种或两种以上的元素组成的 纯净物。纯净物。化合态：化合态：元素以化合物的形式存在的状态。元素以化合物的形式存在的状态。单质：单质：由同种元素组成的纯净物。由同种元素组成的纯净物。游离态

3、：游离态：元素以单质的形式存在的状态。元素以单质的形式存在的状态。只含有一种元素的物质是：只含有一种元素的物质是：( )( )只含有一种原子的物质是：只含有一种原子的物质是：( )( )只含有一种分子的物质是：只含有一种分子的物质是：( )( ) A. A.可能是混合物可能是混合物 B.B.可能是单质也可能是化合物可能是单质也可能是化合物C.C.一定是纯净物一定是纯净物 D.D.一定是一种单质一定是一种单质 【归纳归纳】只含有一种元素的物质不一只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如定是纯净物，例如O O2 2和和O O3 3的混合气体。的混合气体。A A练习练习A Ac c小结小结 1、物质

4、均由元素组成物质均由元素组成 ，元素以，元素以游游离态离态或或化合态化合态存在于物质之中。存在于物质之中。 2、 同一种元素组成的同一种元素组成的纯净物纯净物为为单单质质；不同种元素组成的；不同种元素组成的纯净物纯净物为为化合物化合物。 2022-7-36物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物酸、碱、盐酸、碱、盐氧化物氧化物 电解质电解质非电解质非电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体元素元素概括概括整合整合酸性氧化物：能与碱反应酸性氧化物：能与碱反应只只生成盐和水的氧化物；生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：碱性氧化物：能与酸反应能与酸反应只只生成盐和水的氧化物。生成盐和水的氧化物。氧化物

5、酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、SO3、H2OCO2 SO2 SO3 Mn2O7SiO2CaO、CuO、Na2OCO、NO从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分氧化物的分类氧化物的分类不成盐氧化物Al2O3辨析辨析1、非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？、非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？2、酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？、酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？3、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？4、碱性氧化物一定是金属氧化物吗？、碱性氧化物一定是金属氧化物吗？（1 1）多数金属氧化物属于碱性氧化物；）多数金属氧化物属于碱性氧化物； 多数

6、非金属氧化物属于酸性氧化物。多数非金属氧化物属于酸性氧化物。（2 2）碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧）碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：化物不一定是碱性氧化物，例如：MnMn2 2O O7 7是酸是酸性氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化性氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：物，例如：COCO和和NO NO 2 22 2【归纳【归纳】10 1 1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。种不同于其他物质的物质

7、找出来。A.NaCl KCl NaClOA.NaCl KCl NaClO MgCl MgCl2 2 B.HClOB.HClO3 3 KClO KClO3 3 Cl Cl2 2 NaClO NaClO3 3 C.HC.H3 3POPO4 4 H H4 4SiOSiO4 4 HCl HCl H H2 2SOSO4 4 D.D.铜铜 金金 铂铂 氯氯只有NaClO不是盐酸盐不是盐酸盐只有Cl2中化中化合价为合价为0价价 其其余为余为+5价价只有HCl不是不是含氧酸含氧酸只有Cl是非是非金属元素金属元素（E E）浊液、溶液、水）浊液、溶液、水（F F）空气、）空气、N N2 2、HClHCl、CuSO

8、CuSO4 45H5H2 2O O、胶 体2022-7-3121.分散质分散质2.分散剂分散剂3.分散系分散系被分散的物质。被分散的物质。分散质分散到分散质分散到另一种物质另一种物质 中，中，这种物质这种物质（另一种物质）（另一种物质）叫分散剂。叫分散剂。由分散质和分散剂构成的混合物由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。统称为分散系。分散系分散系几种常见的分散系几种常见的分散系分类依据：分类依据：根据分散系中根据分散系中分散质粒子大小分散质粒子大小进行分类。进行分类。浊液浊液胶体胶体溶液溶液100nm1nm分散质分散质粒子大小粒子大小分散系分散系类别类别 分散质微粒直径介于分散质微粒直径介

9、于1nm1nm100nm100nm(10(10-9-9m m1010-7-7m)m)之间的分散系称为之间的分散系称为胶体胶体。（本质特征本质特征）（二）胶体的性质（二）胶体的性质1 1、胶体的定义、胶体的定义常见的胶体：常见的胶体：http:/ 根据分根据分散剂状散剂状态分类态分类 固溶胶：有色玻璃、烟水晶固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：液溶胶：AgI胶体、胶体、Fe(OH)3胶体、河水胶体、河水气溶胶：烟、云、雾气溶胶：烟、云、雾烟水晶烟水晶有色玻璃有色玻璃有色玻璃有色玻璃2022-7-317晨雾晨雾气溶胶气溶胶烟烟白云白云2022-7-318CuSO4溶液溶液Fe(OH)3胶体胶体丁达尔现

10、象丁达尔现象 利用利用丁达尔现象丁达尔现象是是区分胶体与溶液区分胶体与溶液的一的一种常用的物理方法。种常用的物理方法。活动探究2022-7-319二、胶体的性质二、胶体的性质 胶体中分散质微粒对可见光胶体中分散质微粒对可见光散射散射。丁达尔现象丁达尔现象（胶体的特有现象）（胶体的特有现象）当可见光束通过胶体时，在入射当可见光束通过胶体时，在入射光侧面能看见一条明亮的通路光侧面能看见一条明亮的通路原因：原因：应用：应用：区别溶液和胶体。区别溶液和胶体。定义：定义：树林中的树林中的丁达尔现象丁达尔现象（3）电泳电泳：胶体中的分散质微粒在直流：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电

11、泳。电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。应用：电镀应用：电镀工厂静电除尘工厂静电除尘 利用高压电对气体尘埃（气溶利用高压电对气体尘埃（气溶胶）作用，以减少对空气的污染。胶）作用，以减少对空气的污染。二、胶体的性质二、胶体的性质 22使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）能使胶体聚沉的方法：能使胶体聚沉的方法：（2）聚沉聚沉：方方法法a、加入可溶性盐：、加入可溶性盐：可溶性盐产生的阳离子或可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体微粒所带的电荷中和阴离子所带电荷与胶体微粒所带的电荷中和b、加热、加热

12、 温度升高，胶粒运动加快，碰撞增多，温度升高，胶粒运动加快，碰撞增多，离子吸附力减弱（电荷运动快，不易吸附）离子吸附力减弱（电荷运动快，不易吸附）二、胶体的性质二、胶体的性质 c、搅拌、搅拌 胶粒运动加快，胶粒碰撞增多，离子吸附胶粒运动加快，胶粒碰撞增多，离子吸附力减弱（电荷运动快，不易吸附）力减弱（电荷运动快，不易吸附）d、加入带相反电荷的胶体、加入带相反电荷的胶体知识点击知识点击胶体与渗析胶体与渗析胶体的分散质微粒能够透过滤纸而不能穿胶体的分散质微粒能够透过滤纸而不能穿过半透膜过半透膜，因而可以用半透膜将胶体粒子与，因而可以用半透膜将胶体粒子与分子或离子分开。分子或离子分开。利用利用半透膜

13、半透膜分离胶体中的杂质分子或离分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。渗析。半透膜半透膜是指一类可以让小分子和离子物质透过而是指一类可以让小分子和离子物质透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。如鸡蛋壳膜大分子物质不能通过的多孔性薄膜。如鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。渗析应用：分离胶体与溶液渗析应用：分离胶体与溶液。延伸探究：把淀粉和延伸探究：把淀粉和NaCl溶液装入半透溶液装入半透膜袋，将袋浸入流动的蒸馏水中（或更膜袋，将袋浸入流动的蒸馏水中（或更换几次蒸馏水）进行渗析。换几次蒸馏水）进行渗析。1、证明淀粉未透

14、过半透膜而、证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半已透过半透膜的实验方法是？透膜的实验方法是？取少量取少量渗析液渗析液于试管中于试管中，滴加滴加少量少量AgNO3溶液，溶液，若若产生白色沉淀，产生白色沉淀，则证明则证明Cl-已透过半透膜；再取已透过半透膜；再取少量渗析液加入少量碘水，不变蓝，证明淀粉未透过半少量渗析液加入少量碘水，不变蓝，证明淀粉未透过半透膜。透膜。延伸探究：把淀粉和延伸探究：把淀粉和NaCl溶液装入半透溶液装入半透膜袋，将袋浸入流动的蒸馏水中（或更膜袋，将袋浸入流动的蒸馏水中（或更换几次蒸馏水）进行渗析。换几次蒸馏水）进行渗析。2、证明淀粉与、证明淀粉与NaCl已完全分离的实验

15、方已完全分离的实验方法是？法是？取取最后的渗析液最后的渗析液于试管中于试管中，滴加滴加AgNO3溶液，溶液，若若无白色沉淀，无白色沉淀，则则分离完全，反之则未完全。分离完全，反之则未完全。v医疗上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血医疗上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的同胶体的 类似，透析膜同类似，透析膜同 类类似，透析膜的孔径应似，透析膜的孔径应 （填填“大大于于”“”“等于等于

16、”或或“小于小于”）血液内毒性物）血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。液中而被除去。渗析渗析半透膜半透膜大于大于想一想v为什么可以用盐水来腌制咸鸭蛋呢？为什么可以用盐水来腌制咸鸭蛋呢？腌制咸鸭蛋时，腌制咸鸭蛋时，Na+、 Cl-能透过蛋壳内壁的能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜，用此原理来腌制咸鸭蛋。却不能透过半透膜，用此原理来腌制咸鸭蛋。（1）盐卤点豆腐；）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；）明矾净水；（4）FeCl3

17、溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。（5）血液透析）血液透析（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。保肥作用。（8 ）墨水不能与其他品种墨水混用）墨水不能与其他品种墨水混用（9）珠江入海口三角洲的形成）珠江入海口三角洲的形成三、胶体的应用及与胶体性质有关的现象三、胶体的应用及与胶体性质有关的现象小结：小结：分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒分散质粒子的直径子的直径外观外观分散质微粒分散质微粒能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜稳定性稳定性1nm1nm100nm10

18、0nm均一、透明均一、透明较均一较均一透明透明不均一不均一不透明不透明小分子、离子小分子、离子分子集合体分子集合体或高分子或高分子大量分子的大量分子的集合体集合体能能能能不能不能能能不能不能不能不能稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定1.胶体的最本质的特征是胶体的最本质的特征是( ) 丁达尔效应丁达尔效应 可以通过滤纸可以通过滤纸 分散质粒子的直径在分散质粒子的直径在1nm100nm之间之间根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的列分散系中的( ) 溶液溶液 悬浊液悬浊液 乳浊液乳浊液 胶体胶体区别溶液和胶体的最简单的方法是区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) 观察外观观察外观 丁达尔效应丁达尔效应 加热加热“纳米材料纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将将“纳米材料纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是是 A.能全部透过半透膜能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应有丁达尔效应 C.所得溶液一