高考复习专题——无机化工流程图题专题突破

1、2021年1月14日华美高三化学备课组张亮鹏高考第一轮复习教学目标： 1、熟悉化工流程题题型特点； 2、掌握化工流程题的解题思路和方法； 3、积累化工流程题的常见考向与考点。一、题型特点1呈现形式：流程图、表格、图象。2设问方式：措施、成分、物质、原因。3能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。4知识落点：根本理论、元素化合物、实验。无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，表达能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的根底知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。(1)氧化复原反响的判断。(2)化学方程式或离子方程式的书写 难点陌生信息方程书写(

2、3)化学反响速率和化学平衡理论的应用。(4)化学反响中的能量变化 热化学方程式、盖斯定律。(5)与化学实验相结合的实验操作,如除杂、别离、提纯、检验等。(6)环境保护与绿色化学。二、设问考向与知识点储藏三、常见物质的工业制备方法1.钠、镁、铝的冶炼：常用电解法，如工业上炼铝的化学方程式为_。2.漂白粉的制备：化学方程式为_。3.制晶体硅：化学方程式为_ (制得粗硅)。2Al2O3=4Al+3O2通电，Na3AlF6950 970 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2C + SiO2 = Si+2CO 4.合成氨：化学方程式为_。5.氯碱工业：离子方程式为_。6.

3、接触法制硫酸：FeS2_H2SO4。 高温、高压催化剂N2+3H2 2NH32Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-通电=SO2SO3四、化工生产中反响条件的控制1.调节溶液的pH：常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀1假设要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可参加_等物质来调节溶液的pH，不可参加NaOH溶液、氨水等。2以下物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+，应先_，再调节溶液的_pH_。用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+2.工业合成氨反响条件的选择1压强：加压可_反响速率，同时可提高N、H的转化率。但增

4、压受到动力、设备条件制约，结合实际生产条件，只能适当增压。一般为 _。2温度：生产中既要保证N、H的转化率，又要保证较快的反响速率，选择的温度为_左右，且在该温度时催化剂活性最大，催化效率最高。3催化剂：催化剂只改变反响速率，不会影响平衡移动，但使用了催化剂可以使合成氨生产在较低温度下到达较高速率。 加快2107 Pa5107 Pa500 五、化工生产中常用的别离方法1.除去KNO3中的少量NaCl可用_的方法。2.除去NaCl中的少量KNO3可用_的方法。3.依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_方法。蒸发浓缩、冷却结晶蒸发结晶、趁热过滤蒸馏4、其它别离方法： 过滤、

5、蒸发、萃取分液、升华、渗析、盐析等考查方法的选择及相应仪器选择与本卷须知六、常见考点、考向必备知识积累1、对原料进行预处理的常用方法及其作用。研磨减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反响速率。水浸与水接触反响或溶解。酸浸与酸接触反响或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。调节溶液的pH使某些离子水解平衡移动I、调高pH值：常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：a.能与

6、H+反响，使溶液pH增大；b.不引入新杂质。例如：假设要除去Cu2+中混有的Fe3+，可参加CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可参加NaOH溶液、氨水等。、调低pH值：使某些弱酸根等转化为沉淀例如：AlO2、 SiO222、常用的控制反响条件的方法。控制温度：根据需要升温或降温，改变反响速率或使平衡向需要的方向移动。控制压强：改变速率，影响平衡。使用正催化剂：加快反响速率，缩短到达平衡需要的时间。趁热过滤：防止某些物质降温时析出。冰水洗涤：洗去晶体外表的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。2、常用的控制反响条件的方法。3、明确常用的提纯方法1水溶法

7、：除去可溶性杂质。2酸溶法：除去碱性杂质。3碱溶法：除去酸性杂质。4氧化剂或复原剂法：除去复原性或氧化性杂质。5加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。6调节溶液的pH法：如除去酸性铜溶液中的Fe3+等。4、明确常用的别离方法1过滤：别离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。2萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取别离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。3蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。4冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等。5

8、蒸馏或分馏：别离沸点不同且互溶的液体混合物，如别离乙醇和甘油。6冷凝法：利用气体易液化的特点别离气体，如合成氨工业采用冷却法别离氨气与氮气、氢气。题头中的相关信息流程图中相关环节找到设问中的关键点来定位知识点再现基本理论、基本概念元素化合物化学计算化学实验（绿色化学、经济的视角、实际生产）等或定位结合掌握的常见考点知识，快速突破。规范作答七、解题思路与方法 明确目的、审题认真、扣住关键点、 善挖信息、标准作答！八、难点突破1扣住关键点、善挖信息 11年广州一模31 亚氯酸钠NaClO2主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺

9、流程如下2采取“减压蒸发而不用“常压蒸发，原因是_。常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解1写出反响1、反响2的化学方程式 。设问：【2021 江苏盐城一模】氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸氢氟酸除外，是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅含少量钾、钠、铁、铜的氧化物，硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：2在氮化炉中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ？信息整合过程：“控制氮气的流速以控制温度，要如何控制？是防止流速过快还是过慢？是防止温度过高还是过低？“3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.5kJ/mol“氮化炉反响温度：1200-1400防止N2流速过快，反响放热速度过快，导致温度过高。温度过高又会如何呢？“硅的熔点是1420硅会熔融硅熔融会有什么影响？“硅块粉碎联想到影响化学反响速率的因素硅熔融会减小与N2的接触面积，影响反响的速率。 这是放热反响，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触。九、难点突破2标准作答，争取得高分【2021 广州天河区二模32】钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿主要成分是TiO2和Fe的氧化物制备Ti