海南卷化学-2015年高考试题解析版(附答案与详细解析)

1、2021年普通高等学校招生全国统一考试海南卷化学试题1化学与生活密切相关。以下应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物【答案】D2以下离子中半径最大的是ANaBMg2CO2 D F【答案】C解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。301mol以下气体分别与1L0lmolL-1的NaOH溶液反响，形成的溶液pH最小的是A NO2 BSO2CSO3 DCO2【答案】C解析：A.NO2和NaOH溶液发生反响：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H

2、2O，二者恰好反响得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反响SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。C.发生反响：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。所以酸性比NaHSO3强；D.会发生反响：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。所以选项是C。4己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，假设一定量的丙烷完全燃

3、烧后生成18g水，那么放出的热量约为A 55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【答案】A解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，那么丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=mM=1.8g18g/mol=0.1mol，所以反响放出的热量是Q=(2215kJ/mol4mol)0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。故答案的A.5分子式为C4H10O并能与金属钠反响放出氢气的有机物有不含立体异构A3种B4种C5种 D6种【答案】B解析：分子式是C4H10O是醇或醚。假设物质可以与金属Na发生反响放出氢气，那么该物质是醇，C

4、4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基-OH产生的，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3两种不同的结构，前者有2种不同的H原子，后者也有2种不同的H原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种，选项是B。6己知在碱性溶液中可发生如下反响：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。那么RO4n-中 r 的化合价是 A +3B+4C+5D+6【答案】D解析：根据离子反响中反响前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以R的化合价为+24-2

5、=+6，选项是D。7以下表达正确的选项是A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】C、D810ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反响，假设参加适量的以下溶液，能减慢反响速率但又不影响氢气生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3【答案】A、B9以下反响不属于取代反响的是A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反响制乙酸乙酯 D油脂与浓NaOH反响制高级脂肪酸钠【答案】B解析：A.淀粉发生水解反响产生葡萄糖，该反响是取代反响，错误。B.石油裂解制丙烯

6、的反响属于分解反响，不是取代反响，正确。C.乙醇与乙酸发生酯化反响形成乙酸乙酯和水，该反响是取代反响，错误。D.油脂与水发生取代反响产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反响形成高级脂肪酸钠和水。因此油脂与浓NaOH发生皂化反响形成高级脂肪酸钠和甘油，该反响属于取代反响，错误。10以下制定微粒的数目相等的是A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反响时转移的电子数【答案】B、D解析：A.1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所

7、以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以假设二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO同温同压下，同体积的CO和NO，错误。D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反响时产生的是FeCl3，与Al发生反响产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反响转移电子数目相等，正确。11以下曲线中，可以描述乙酸甲，Ka=1810-5和一氯乙酸乙，Ka=1410-3在水中

8、的电离度与浓度关系的是【答案】B解析：A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。12abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。以下表达错误的选项是Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D非极性键的化合物假设CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，

9、含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。13 (8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的局部化工产品如以下图所示：答复以下问题：1A的结构简式为 。2B的化学名称是 。3由乙醇生产C的化学反响类型为 。4E是一种常见的塑料，其化学名称是 。5由乙醇生成F的化学方程式为 。【答案】1CH3COOH 2乙酸乙酯 3取代反响 4聚氯乙烯5CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O【解析】试题分析：1根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸；2乙酸与乙醇发生酯化反响得到乙酸乙酯； 3乙醇与C的分子式比拟可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反响类型为取代反响；

10、4E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯；5乙醇在浓硫酸作催化剂、170C时发生消去反响生成乙烯和水。考点：考查以乙醇为载体的有机物之间的转化148分单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如以下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，答复以下问题：1能与X发生化学反响的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。2由Mg2Z生成Y的化学反响方程式为 ，Y分子的电子式为 。3ZX中共价键的类型分别是 。【答案】1氢氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si； 2Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4； 3非极性键、极性键【解析】试题分析：Z

11、为半导体单质，那么Z是Si元素；Si可与氢氟酸反响；其氧化物为二氧化硅，根据反响的流程图可知，二氧化硅与Mg反响生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反响生成的Y为氢化物，那么Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。其余问题可解。 考点：考查以Si为载体的物质的转化的判断15(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。答复以下问题。1久存的银制器皿外表会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。2Ksp(AgCl)=1810-10,假设向50mL0018molL-1的AgNO3溶液中参加50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为

12、molL-1，pH为 。3AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。4右图所示原电池正极的反响式为 。【答案】1Ag在空气中易与氧气反响生成氧化银； 21.810-7mol/L；2 32AgNO3Ag+2NO2 +O2 4Ag+e-=Ag【解析】试题分析：1根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银的缘故； 2根据反响中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，那么计算剩余的氯离子的物质的量浓度为0.02-0.018mol/L/2=0.001mol/L，根据AgCl的溶度积的表达式计算即可；因为该反响中氢离子未参加反响，所以溶液的体积变为100

13、mL时，氢离子的浓度为0.01mol/L，那么pH=2； 3根据氧化复原反响理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反响中有氧气生成。 4该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反响生成Ag单质，所以正极是生成Ag单质的复原反响。考点：考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化复原反响理论的应用，电极反响式的书写16(8分)氨是合成硝酸铵盐和氮肥的根本原料，答复以下问题：1氨的水溶液显弱碱性，其原因为 用离子方程式表示，01 molL-1的氨水中参加少量的NH4Cl固体，溶液的PH 填“升高或“降低；假设参加少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 填“增大或“减小。2硝酸铵加热分解可

14、得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解到达平衡，该分解反响的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；假设有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。3由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如下图，r假设生成1molN2，其H= kJmol-1, 【答案】1NH3H2ONH4+OH- 减小； 2NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 3-139【解析】考点：考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反响与能量的关系判断1711分工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如下图的装置模拟上

15、述过程进行试验。答复以下问题： 1制取无水氯化铁的实验中，A中反响的化学方程式为 ，装置B中参加的试剂是 。 2制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。假设仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 3假设操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯洁的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。【参考答案】1MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，浓硫酸。 2HCl；HCl和H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。 3KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。【解析】选考题请考生在第18、1

16、9、20三题中任选一题作答，如果多做，那么按所做的第一题计分.18选修5有机化学根底 186分以下有机物的命名错误的选项是1814分芳香族化合物A可进行如下转化：答复以下问题：1B的化学名称为 。2由C合成涤纶的化学方程式为 。3E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。4写出A所有可能的结构简式 。5写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式 。 核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢可发生银镜反响和水解反响【参考答案】18BC；181醋酸钠。2略。3HO。4略。5HCOO。【解析】试题分析：18B的名称为3甲基1戊烯，C的名称为2丁醇，错误的为BC；18根据题给流程和信息推断B为CH3COO

17、Na，C为HOCH2CH2OH，E为对羟基苯甲酸。1B为CH3COONa，化学名称为醋酸钠。2乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反响生成涤纶，化学方程式略。3E的苯环上一氯代物仅有两种，E为对羟基苯甲酸，结构简式HO。4A的结构为苯环上连接CH3COO和COOCH2CH2OH，有邻、间、对3种，结构简式略。5符合条件核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢，含两个支链处于对位，可发生银镜反响和水解反响，为甲酸酯类，E的同分异构体的结构简式HCOO。19.选修3物质结构与性质196分以下物质的结构或性质与氢键无关的是 A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构1914分钒2

18、3V是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。答复以下问题：1钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。2钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。3V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中SO键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个键。4V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠Na3VO

19、4，该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，那么偏钒酸钠的化学式为 。【参考答案】19AC。191第4周期B族，电子排布图略。24，2。32，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。4正四面体形；NaVO3。【解析】试题分析：19 A.乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确；B.乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误；C.氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，正确；D.DNA的双螺旋结构与氢键有关，错误，选AC。191钒在元素周期表中的位置为第4周期B族，其价层电子排布式为3d34s2，电子排布图略。2分析钒

20、的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子数目为41/2+2=4，阳离子个数为81/8+1=2。3SO2 分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是2对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中SO键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为b，该分子中含有12个键。4钒酸钠Na3VO4中阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，那么偏钒酸钠的化学式为NaVO3。20.选修2化学与技术 2