第 氧族元素学习教案

1、会计学1第第 氧族元素氧族元素(yun s)第一页，共20页。2Ag + 2O3 = Ag2O2 + 2O2PbS + 4O3 = PbSO4+ O2 3KOH(s) + 2O3(g) = 2KO3(s) + KOHH2O(s) + (1/2)O2(g) KO2+O25.2.2 臭氧(chuyng)（ O3 ）有鱼腥味的淡蓝色气体(qt) 731 铝凡土铝凡土 S+2CO2Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O第11页/共20页第十二页，共20页。 4Na2SO3 = 3Na2SO4+Na2S SO32+H2S+H+ = S+H2O SO32+Cl2+H2O = SO42+2Cl+2H+ 5

2、SO32+2MnO4+6H+ = 2Mn2+5SO42+3H2O4223222422232SO2HOSO2H)Br ,(Cl 2HISOHOHISOH+H2SO3 二元中强酸(qin sun)，既有氧化性又有还原性，可以使品红退色第12页/共20页第十三页，共20页。 硫酸根离子SO42是四面体结构中心原子硫采用sp3杂化，形成四个键，其SO键长为144pm，比双键的键长（149pm）短，这说明在SO键中存在额外的dp成份(chng fn)。 分子间存在氢键，使其晶体呈现波纹形层状结构。强吸水性、强氧化(ynghu)性 FeH2SO4 （稀） = FeSO4H2 Cu2H2SO4（浓）= Cu

3、SO4SO22H2O C2H2SO4（浓） = CO22SO22H2O第13页/共20页第十四页，共20页。 SO42易带阴离子结晶水，以氢键(qn jin)与SO42结合CuSO45H2O脱水(tu shu)2H2O2H2OH2OCuSO4过渡金属硫酸盐加热易分解 Ag2SO4 2Ag+SO2+O2 HgSO4 红热 Hg+SO2+O2第14页/共20页第十五页，共20页。4. 4. 硫代硫酸盐硫代硫酸盐 制备(zhbi)： Na2SO3+S = Na2S2O3 Na2S+Na2CO3+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2Na2S2O35H2O(大苏打，海波) 无色透明(tumng)，易溶

4、于水，碱性。（1 1）遇酸不稳定）遇酸不稳定(wndng)(wndng)OHSOSOSH2HOS22322232+第15页/共20页第十六页，共20页。（3 3）配合）配合(pih)(pih)剂剂AgBrNa2S2O3Ag(S2O3)23 IAgICNAg(CN)2S2Ag2S（2）中等）中等(zhngdng)强度强度还原剂还原剂2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI Na2S2O3+4Cl2+5H2O = 2H2SO4+2NaCl+6HCl用途(yngt)第16页/共20页第十七页，共20页。5. 5. 过硫酸过硫酸(li sun)(li sun)及其盐及其盐强氧化剂： Ag+

5、 Cu+K2S2O8+8H2O CuSO4+K2SO4 Ag+ 2Mn2+5K2S2O8+8H2O 2MnO4+10SO42+16H+HOOH被被SO3H取代取代(qdi) O O | |HOSOOSOH | | O O常见(chn jin)： K2S2O8 、(NH4)2S2O8第17页/共20页第十八页，共20页。Na2S2O4连二亚硫酸钠O2+H2ONaHSO3H2S2O7H2SO2OHSOOOSOOHOH2S2O4第18页/共20页第十九页，共20页。SeO2TeO2+ SO2 + H2O SeTe+ H2SO42. H2SeO3、 H2SeO4 无色(w s)固体3.碲酸H6TeO6或Te(OH)6 八面体，4. 白色固体， 弱酸(ru sun)，氧化性比H2SO4强。中等强度氧化剂中等强度氧化剂与与H H2 2SOSO3 3对比对比不 挥 发 性 强 酸 ， 吸 水 性 强 。不 挥 发 性 强 酸 ， 吸 水 性 强 。氧化性比氧化性比H