从实验学化学

1、第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法第一章第一章 从实验学化学从实验学化学一、实验课前，应预习实验内容，了解实验目的、一、实验课前，应预习实验内容，了解实验目的、原理、步骤以及所需仪器、器材化学药品。原理、步骤以及所需仪器、器材化学药品。二、进入实验室，要服从安排，遵守纪律，令行禁二、进入实验室，要服从安排，遵守纪律，令行禁止。不许暄哗打闹，随意更换座位，随意搬动或调止。不许暄哗打闹，随意更换座位，随意搬动或调换他人的仪器、器材，不许乱丢纸屑、废物、不做换他人的仪器、器材，不许乱丢纸屑、废物、不做实验无关的事。禁止在实验室吃食品、喝水；实验实验无关的事。禁止在实验室吃食品、喝水；实验

2、后吃饭前必须洗手。后吃饭前必须洗手。1.遵守实验室规则遵守实验室规则三、实验前，认真听讲，仔细观察老师演示，进三、实验前，认真听讲，仔细观察老师演示，进一步明确实验要求、操作要点和注意事项。进一一步明确实验要求、操作要点和注意事项。进一步了解仪器装置的构造、原理、化学药品的性能。步了解仪器装置的构造、原理、化学药品的性能。不要提前摆弄仪器或做实验。不要提前摆弄仪器或做实验。四、认真分析，作出结论，按时完成实验，独立完四、认真分析，作出结论，按时完成实验，独立完成实验报告。如果实验不成功，要分析原因，找出成实验报告。如果实验不成功，要分析原因，找出问题，重做，直到成功为止；若课堂重做时间不够，问

3、题，重做，直到成功为止；若课堂重做时间不够，报告老师，请求另行安排。如果对实验方法有不同报告老师，请求另行安排。如果对实验方法有不同设想，需经老师许可，方能进行实验。设想，需经老师许可，方能进行实验。2.了解安全措施了解安全措施主要内容：主要内容：危险化学药品的存放、使用时注意事项；危险化学药品的存放、使用时注意事项；实验室着火、化学药品着火、人员烫伤、化学实验室着火、化学药品着火、人员烫伤、化学灼伤的处理；灼伤的处理；中毒、意外事故的紧急处理方法；中毒、意外事故的紧急处理方法；灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法；灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法；报警电话。报警电话。(1).化学药品

4、的存放的基本原则化学药品的存放的基本原则总原则：总原则：安全无险，性质不变，取储方便。安全无险，性质不变，取储方便。具体原则：具体原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。特殊试剂特殊放，互不反应要记清。2、实验中主要做到五防：、实验中主要做到五防：a.防爆炸；防爆炸；b.防暴沸；防暴沸；c.防失防失火；火；d.防中毒；防中毒； e.防倒吸。其具体操作如下：防倒吸。其具体操作如下：点燃可燃气体点燃可燃气体H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先检等之前先检验纯度，防

5、止不纯气体点燃爆炸。验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。H2还原还原CuO和和CO还原还原Fe2O3等实验，在加热等实验，在加热CuO或或Fe2O3之前应先通入之前应先通入H2或或CO，将实验装置内的空气排出，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止后，再加热，防止H2或或CO与装置的空气混合受热爆炸。与装置的空气混合受热爆炸。制备有毒的制备有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应在通等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时先将导管

6、从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。体时先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。废水、废液应妥善处有毒化学试剂应有专人妥善存放。废水、废液应妥善处理。理。（2）常见事故的处理方法：）常见事故的处理方法：(1)酸液流到桌面上：立即加适量酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用水，再用水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布擦干即冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。可，最后用水冲洗抹布。(2)(2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂

7、上酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%-3%-5%5%的的NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。(3)(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和，再用碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用湿抹布擦干即若碱少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布可，最后用水冲洗抹布。(4)(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上适量碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液。的硼酸溶液。(5)(5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖，或用沙酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖，或用沙子覆盖。子覆盖。(6)(6)温度计

8、水银球碰破：用硫粉覆盖其表面。温度计水银球碰破：用硫粉覆盖其表面。(7)(7)液溴或苯酚沾到皮肤上：用酒精擦洗。液溴或苯酚沾到皮肤上：用酒精擦洗。(8)(8)金属钾、钠、镁起火：用沙子覆盖。金属钾、钠、镁起火：用沙子覆盖。(9)(9)误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、豆浆或误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、豆浆或鸡蛋清解毒。鸡蛋清解毒。三、掌握正确的操作方法三、掌握正确的操作方法（1）仪器的连接与组装）仪器的连接与组装仪器的连接：应将玻璃导管的一端用仪器的连接：应将玻璃导管的一端用水水湿润，湿润，轻轻转动插入。轻轻转动插入。仪器组装的一般原则：自下而上，自左而右，仪器组装的一般原则：自

9、下而上，自左而右，先零后整，先局部后整体，拆卸与之相反。先零后整，先局部后整体，拆卸与之相反。三、掌握正确的操作方法三、掌握正确的操作方法（2）药品的取用方法）药品的取用方法药品的取用药品的取用使用仪器使用仪器固体固体药品药品粉末粉末药匙（或纸槽）药匙（或纸槽）块状固体块状固体镊子镊子一定量一定量托盘天平托盘天平液体液体药品药品少量少量胶头滴管胶头滴管多量多量用试剂瓶倾倒用试剂瓶倾倒一定量一定量量筒、滴定管等量筒、滴定管等 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试

10、管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 液体药品的取用液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）签应对着手心） 、瓶口要紧挨着

11、试管口，使液体缓瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。液体时，应用玻璃棒引流。液体的倾倒液体的倾倒液体的量取液体的量取n使用药品做到使用药品做到“三不三不”：n不用手接触药品不用手接触药品n不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味n不尝试药品味道不尝试药品味道n用剩药品做到用剩药品做到“三不三不”：n不放回原瓶不放回原瓶 ( 注注 )n不随意丢弃不随意丢弃n不拿出实验室不拿出实验

12、室（放到废物缸里）（放到废物缸里）三、掌握正确的操作方法三、掌握正确的操作方法n（3）物质的加热）物质的加热常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、锥形瓶、常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、锥形瓶、烧瓶等。烧瓶等。 可加热仪器可加热仪器试管试管用作少量试剂的反应容器，用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。在常温或加热时使用。蒸发皿蒸发皿用于溶液的浓缩和蒸发用于溶液的浓缩和蒸发提纯结晶，可直接加热。提纯结晶，可直接加热。坩埚坩埚用于对固体物质用于对固体物质的高温灼烧。的高温灼烧。烧杯烧杯用作配制溶液和较大量用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常试剂的反应容器，在常温或加

13、热时使用。温或加热时使用。 锥形瓶锥形瓶用于中和滴定和气体发生用于中和滴定和气体发生装置，也可用于加热液体。装置，也可用于加热液体。酒精灯酒精灯用作热源。用作热源。酒精喷灯酒精喷灯用作高温热源，用作高温热源，温度可达温度可达10001000O OC C左右。左右。圆底烧瓶圆底烧瓶平平底烧瓶底烧瓶蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶用于试剂量较大而又有用于试剂量较大而又有液体参加反应的容器，液体参加反应的容器，分为圆底烧瓶分为圆底烧瓶, ,平底烧平底烧瓶和瓶和蒸馏烧瓶。它们都可蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体的发生装置用于装配气体的发生装置.蒸馏烧瓶用于蒸馏液体蒸馏烧瓶用于蒸馏液体混合物混合物, ,以分离互溶的以分离

14、互溶的沸点不同的物质。沸点不同的物质。 可加热仪器可加热仪器蒸发皿，烧杯，烧瓶，锥形瓶一般只用蒸发皿，烧杯，烧瓶，锥形瓶一般只用于液体加热。于液体加热。通常能给固体加热的有坩埚，试管通常能给固体加热的有坩埚，试管用酒精灯加热的安全注意事项用酒精灯加热的安全注意事项在使用前，要检查灯里有无酒精。向灯内添加酒在使用前，要检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的三分之二精时，不能超过酒精灯容积的三分之二,不能少于不能少于酒精灯容积的三分之一。酒精灯容积的三分之一。在使用时，要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里在使用时，要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引

15、燃另一添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴盏酒精灯；熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴去吹；不要碰到酒精灯，万一洒出了酒精在桌面上去吹；不要碰到酒精灯，万一洒出了酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布扑盖。燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布扑盖。三、掌握正确的操作方法三、掌握正确的操作方法三、掌握正确的操作方法三、掌握正确的操作方法（4）物质的溶解）物质的溶解浓浓H2SO4的稀释：将浓的稀释：将浓H2SO4缓慢加入水中，边缓慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌。加边用玻璃棒搅拌。三、掌握正确的操作方法三、掌握正确的操作方法（5）气体的收集）

16、气体的收集一些常用危险化学品的标志一些常用危险化学品的标志二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯思考与交流思考与交流 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离、利用什么方法和性质将金子与沙子分离 2、如何分离铁屑和沙子、如何分离铁屑和沙子 二、混合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯1、过滤和提纯、过滤和提纯过滤：利用物质的可溶性不同过滤：利用物质的可溶性不同 分离难溶物与可溶物分离难溶物与可溶物蒸发：利用溶液沸点不同蒸发：利用溶液沸点不同 加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂2、蒸馏与萃取、蒸馏与萃取蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物蒸馏：利用液体沸点不同，提

17、纯液态纯净物萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同 分离溶液分离溶液 三、物质的检验三、物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）2、可溶性氯化物的检验（实验、可溶性氯化物的检验（实验1-4）+BaSO4（酸化）（酸化） BaSO4（验证）（验证） 过滤除去过滤除去+AgNO3（酸化）（酸化） AgCl（验证）（验证） 过滤除去过滤除去学与问学与问分离和提纯：分离和提纯：利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不解性不同等；化学性质，与物质反

18、应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的同等）不同，除去杂质达到提纯的目的1、过滤和蒸发、过滤和蒸发如：粗盐的提纯：如：粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等成分：成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体步步 骤骤现现 象象1、2、3、溶溶 解解 过过 滤滤蒸蒸 发发烧杯内为无色透明烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物溶液，滤纸有残物有白色晶体析出有白色晶体析出粗盐溶解有少量不粗盐溶解有少量不溶物溶物粗盐的提纯：粗盐的提纯： 1、固体溶解：、固体溶解：先将固体研细，溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻时要搅拌，搅拌时玻

19、璃璃 棒不能碰击容器壁，棒不能碰击容器壁，以防容器破损以防容器破损 2、过滤：、过滤：“一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘液体低于滤纸的边缘“三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发、蒸发

20、（1）蒸发皿的液体不超过）蒸发皿的液体不超过容积的容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不断搅拌断搅拌（3）接近蒸干时，利用余）接近蒸干时，利用余热加热热加热（4）取下未冷却的蒸发）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网皿时，要放在石棉网 问题问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐、

21、可溶性硫酸盐沸点不同沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐除杂除杂 例例:除去除去NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验实验1-2 实验实验:加加BaCl2溶液溶液(稀硝酸稀硝酸) 现象现象:有白色难溶物生成有白色难溶物生成化学方程式化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去、难溶于酸、经过滤除去除杂原则除杂原则不增不增不减不减易分易分不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaC

22、l成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4除杂思路：除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（符合（ ）反应类型）反应类型复分解复分解 2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取（1）蒸馏）蒸馏利用液体混合物沸点不同利用液体混合物沸点不同实验实验1-3实实 验验现现 象象1.在试管中加入少在试管中加入少量自来水和几滴稀量自来水和几滴稀HNO32.取少量蒸馏水加取少

23、量蒸馏水加入几滴入几滴AgNO3和和HNO3有白色难溶物有白色难溶物无现象无现象分析蒸馏过程分析蒸馏过程原理原理根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝问题：问题：温度计作用？温度计作用？产物收集方式？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度如：自来水蒸馏时温度100冷凝收集冷凝收集在在100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热

24、时，不能将液体蒸干加热时，不能将液体蒸干温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（ ），）， 上口（上口（ ）进水进水出水出水 练习练习两种液体混合物两种液体混合物A和和B，已知，已知A、B互溶。且相互互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，不发生化学反应。在常温下，A的沸点为的沸点为35，不的沸点为不的沸点为200。请回答下列问题。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等瓶、沸石、接受器（牛角器）等A物质物质萃取萃取 液体混合物中液体混合物中一种溶质一种溶质在在的的 溶剂溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来来.概念分析概念分析混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）（两种）（两种）溶解性不同溶