第一章溶液和溶胶

1、E-mail: QQ: 1179992851 (基础化学基础化学钟钟)第一至九章授课教师：第一至九章授课教师： 钟玖平钟玖平 讲师讲师 中科院教授：炒菜过早放盐氯气挥发只剩钠 花絮：花絮： 2012年年8月月12日，央视日，央视科教频道科教频道健康之路健康之路节节目中，心理专家金锋称目中，心理专家金锋称“炒菜过早放盐氯气挥发炒菜过早放盐氯气挥发只剩钠只剩钠”，他说炒菜时早，他说炒菜时早放盐，可以让氯化钠的氯放盐，可以让氯化钠的氯挥发出去，就剩下钠了。挥发出去，就剩下钠了。1. 炒菜放盐会产生炒菜放盐会产生氯气挥发？氯气挥发？2. 炒菜放盐的合理炒菜放盐的合理时间？时间？ 在众多的自然科学中,

2、化学是一门中心、实用、创新的学科。绪绪 论论性质及其变化规律的科学性质及其变化规律的科学化学化学: 在原子在原子分子层次上研究物质的组成、结构、分子层次上研究物质的组成、结构、化学的基础学科：无机化学化学的基础学科：无机化学; 有机化学有机化学物理化学物理化学; 分析化学分析化学 1、化学与医学、化学与医学16世纪：欧洲化学家提出世纪：欧洲化学家提出: “化学要为医治疾病制造药物化学要为医治疾病制造药物”1800年：一氧化氮、乙醚的麻醉作用应用在外科年：一氧化氮、乙醚的麻醉作用应用在外科1932年：新型磺胺药物，开创了抗菌药物的领域年：新型磺胺药物，开创了抗菌药物的领域 哈佛大学Elias J

3、. Corey教授 (1990年诺贝尔化学奖获得者)曾预言“ 21世纪,化学将涵盖医学与化学之间的任一事情。” 化学与医学的重要关系化学与医学的重要关系化学化学药学药学病理生理研究病理生理研究预防医药学预防医药学医用材料医用材料临床检验临床检验医用生物材料医用生物材料2. 学习方法学习方法 掌握学习方法、培养自学能力掌握学习方法、培养自学能力 课前预习、认真听讲、积极思考、适当笔课前预习、认真听讲、积极思考、适当笔记，及时复习、学会用化学原理去解决问题记，及时复习、学会用化学原理去解决问题3. 学习资源听课学习资源听课 材料准备：材料准备： 硬件：笔、记录本、硬件：笔、记录本、计算器计算器 软

4、件：预习、听课提纲、思想准备软件：预习、听课提纲、思想准备 笔记和笔记整理笔记和笔记整理 问题和提出问题和提出4. 其它学习资源其它学习资源 图书馆图书馆 参考书参考书 科技文献（科技文献（Journal Articles） 网络（网络（Internet） 专题讲座专题讲座 实验室实验室 Despite there being no best way to study, I will suggest one way that is successful for many students. It consists of the following four steps:Suggestions:

5、Read each chapter before it is discussed in class. Participate actively in class.Take notes, ask and answer questions, take part in discussion groups. There is ample scientific evidence that active participation is far more effective for learning science than is passive listening. After class, go ba

6、ck for a careful rereading of the chapter. Finally, apply what you have learned to the homework problem at the end of chapter. I hope youll enjoy the time were going to spend together.第一章第一章 溶液和溶胶溶液和溶胶本章主要内容本章主要内容一、分散系统一、分散系统二、混合物的常用组成标度二、混合物的常用组成标度三、难挥发非电解质稀溶液的通性三、难挥发非电解质稀溶液的通性四、溶胶四、溶胶胶体分散胶体分散系系 泥浆

7、、牛奶泥浆、牛奶 粗粒子粗粒子粗分散系（悬浊液、粗分散系（悬浊液、乳浊液）乳浊液） 100 nm 蛋白质溶液蛋白质溶液 高分子高分子 高分子溶液高分子溶液 氢氧化铁溶胶氢氧化铁溶胶胶粒（分子、离子、胶粒（分子、离子、原子的聚集体）原子的聚集体） 溶胶溶胶 1100 nm 生理盐水生理盐水 小分子或小离子小分子或小离子分子分散系（溶液）分子分散系（溶液） 2.7 gL-1(KCl) =m(KCl)V解：解：超过了极限值超过了极限值 某患者需用某患者需用 500 mL 100 gL-1 葡萄糖溶液，葡萄糖溶液，若用若用 500 gL-1 葡萄糖溶液和葡萄糖溶液和 50 gL-1葡萄糖溶葡萄糖溶液进

8、行配制，需要这两种溶液各多少毫升？液进行配制，需要这两种溶液各多少毫升？500 gL-1V1 + 50 gL-1V2 = 100 gL-10.50 LV1 + V2 = 0.50 L解方程组得：解方程组得：V1 = 0.056 L = 56 mL V2 = 500 mL 56 mL = 444 mL解：设两种溶液的体积分别为解：设两种溶液的体积分别为V V1 1和和V V2 2 。5. B 的物质的量浓度的物质的量浓度（B 的浓度）的浓度）单位：单位：mol L-1，mmol L-1，mol L-1B 的物质的量的物质的量混合物的体积混合物的体积 100 mL正常人的血清中含正常人的血清中含

9、326 mg Na+ 离子，离子，计算计算 Na+ 离子的浓度。离子的浓度。 Na+的摩尔质量的摩尔质量2323gmol-1m(Na+ ) / M(Na+ )V=0.326 g / 23 gmol-10.10 L= 0.14 molL-1c(Na+ ) =n(Na+ )V解：解：物质的质量物质的质量 / 摩尔质量摩尔质量 定义为：定义为：B 的物质的量除以混合物的体积的物质的量除以混合物的体积nBcB VdefB 的质量浓度的质量浓度 (B) 与与 B 的浓度的浓度 (cB)的关系：的关系：B = = = mBVmBnBcBcB MB 临床上使用的乳酸钠临床上使用的乳酸钠 (C3H5O3Na)

10、 注射注射液的质量浓度为液的质量浓度为 112 gL-1，试计算该注射液，试计算该注射液的浓度。（乳酸钠的浓度。（乳酸钠 M= 112 gmol-1 )=112 gL-1112 gmol-1= 1.00 molL-1c (C3H5O3Na) = (C3H5O3Na)M (C3H5O3Na)解解:nBcB =V摩尔质量摩尔质量 6. B 的摩尔分数的摩尔分数 定义为：定义为：B 的物质的量与混合物的的物质的量与混合物的物质的量之比物质的量之比 nB 的物质的量的物质的量混合物的物质的量（溶液）混合物的物质的量（溶液）AAX X BdefnB 将将112 g乳酸钠乳酸钠(C3H5O3Na)溶于溶于

11、1.00 L纯水中配成纯水中配成溶液溶液，计算溶液中，计算溶液中乳酸钠乳酸钠的摩尔分数。的摩尔分数。 乳酸钠乳酸钠的摩尔质量的摩尔质量 M(C3H5O3Na)=112 112 gmol-1X X(C3H5O3Na ) =n(C3H5O3Na )解：解：n(C3H5O3Na ) + n(H2O )112 112 g/112 112 gmol-1(112 (112 g/112 112 gmol-1 )+(1.00 L1000 gL-1/18 18 gmol-1) 1/(1+55.56) 0.018混合物由溶剂混合物由溶剂A和溶质和溶质B两种物质组成两种物质组成 溶剂溶剂A的摩尔分数的摩尔分数 X

12、XA= nA (溶剂溶剂A的物质的量的物质的量) nA + nB 溶质溶质B的摩尔分数的摩尔分数 X XB= nB (溶质溶质B的物质的量的物质的量) nA + nB X XA + X XB =1 由多种物质组成的混合物，各组分由多种物质组成的混合物，各组分的摩尔分数的总和等于的摩尔分数的总和等于17. 溶质溶质B 的质量摩尔浓度的质量摩尔浓度 定义为：溶质定义为：溶质B 的物质的量除以溶的物质的量除以溶剂剂A的质量的质量mA (溶剂溶剂A的质量的质量) bB defnB (溶质溶质B的物质的量的物质的量) 单位：单位：molkg-1 将将0.27 gKCl晶体溶于晶体溶于100 g水中，计算

13、所水中，计算所得溶液中得溶液中KCl的质量摩尔浓度。的质量摩尔浓度。KCl的摩尔质量的摩尔质量 M(KCl)=74.5 gmol-1 n (KCl) 解：解：b(KCl) = m (H2O) =m (KCl) / M (KCl) m (H2O) =0.27 g / 74.5 gmol-1 0.10 kg= 0.036 molkg-1 物理量和数字的一些规定物理量和数字的一些规定 物理量用斜体物理量用斜体 长度长度 l 时间时间 t 质量质量 m 物理量的单位用正体物理量的单位用正体 长度长度 m 时间时间 s 质量质量 g 两个物理量的商一般避免用斜线两个物理量的商一般避免用斜线/ 摩尔浓度摩

14、尔浓度molL-1 数字和单位之间一般有空格数字和单位之间一般有空格三、难挥发非电解质稀溶液的通性三、难挥发非电解质稀溶液的通性溶液的性质溶液的性质 1. 与溶质的本性及溶质与溶剂的相互作用有关与溶质的本性及溶质与溶剂的相互作用有关 -溶液的颜色、密度、体积溶液的颜色、密度、体积 2. 决定于溶质的数目、与溶质的本性无关决定于溶质的数目、与溶质的本性无关 -稀溶液的蒸气压下降稀溶液的蒸气压下降 -稀溶液的沸点升高稀溶液的沸点升高 -稀溶液的凝固点降低稀溶液的凝固点降低 -稀溶液的渗透压力稀溶液的渗透压力 稀溶液的稀溶液的依数性依数性 浓溶液的情况较复杂（溶质粒子间、溶浓溶液的情况较复杂（溶质粒

15、子间、溶质与溶剂粒子间的作用明显、溶质性质）质与溶剂粒子间的作用明显、溶质性质） 蒸发蒸发-液体表面的分子逸出液体表面的分子逸出液面，变为蒸气分子。液面，变为蒸气分子。 凝聚凝聚-蒸气分子被吸引进入蒸气分子被吸引进入液体，变为液体。液体，变为液体。 饱和蒸气压饱和蒸气压-气相与液相平气相与液相平衡时，饱和蒸气所产生的压衡时，饱和蒸气所产生的压力力 PB*(单位单位 Pa ，kPa ) 。纯溶剂纯溶剂溶剂分子溶剂分子气相气相 液相液相*液体的蒸气压与液体本性有关液体的蒸气压与液体本性有关 20时，水的蒸气压时，水的蒸气压 2.339 kPa 乙醚的蒸气压乙醚的蒸气压 57.6 kPa *液体的蒸

16、气压与温度有关：温度液体的蒸气压与温度有关：温度，蒸气压，蒸气压 温度温度(K) 水的饱和蒸气压水的饱和蒸气压 kPa 冰的饱和蒸气压冰的饱和蒸气压 kPa 273.15 0.611 0.611373.15 101.325248.15 0.064沸点沸点-液体蒸气压液体蒸气压=外界大气压时，外界大气压时，液体沸腾的温度液体沸腾的温度外界压力外界压力，沸点，沸点 大气压大气压 101.325 kPa ，水沸点，水沸点 100 30 kPa ， 70 P P0溶液溶液溶质分子溶质分子纯溶剂纯溶剂溶剂分子溶剂分子气相气相 液相液相难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降稀溶液

17、上方水分子数目稀溶液上方水分子数目纯水上方水分子数目纯水上方水分子数目 稀溶液中水的蒸气压稀溶液中水的蒸气压纯水的蒸气压纯水的蒸气压 法国物理学家法国物理学家Raoult拉乌尔定律拉乌尔定律 PA = PA* X XA 难挥发非电解质难挥发非电解质稀溶液的蒸气压稀溶液的蒸气压纯溶剂纯溶剂A蒸气压蒸气压稀溶液中溶剂稀溶液中溶剂A的摩尔分数的摩尔分数PA = PA* (1- X XB )稀溶液中溶质稀溶液中溶质B的摩尔分数的摩尔分数P = PA*- PA = PA* X XB难挥发非电解质稀难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 与与溶质的摩尔分数成正比溶质的摩尔分数成正比 溶质的性质无

18、关溶质的性质无关 X XB =nB nA + nBnB nA( nA nB ) =nB MA mA = bB MA 溶质溶质 B 的摩尔的摩尔分数分数 B 的质的质量摩尔量摩尔浓度浓度 P = PA* XB = PA* MA bB = k bB难挥发非难挥发非电解质稀电解质稀溶液的蒸溶液的蒸气压下降气压下降 溶剂溶剂 A 蒸蒸气压气压溶质溶质B 的的摩尔摩尔分数分数A 的摩的摩尔质量尔质量 比例比例系数系数 B 的质的质量摩尔量摩尔浓度浓度 P 与溶质与溶质B的质量摩尔浓度成正比的质量摩尔浓度成正比 难挥发非电解质稀溶液的沸点升高难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压难挥

19、发非电解质稀溶液的蒸气压纯溶剂的蒸气压纯溶剂的蒸气压当温度达到纯溶剂的沸点当温度达到纯溶剂的沸点Tb*时时, 纯溶剂沸腾纯溶剂沸腾(纯溶剂的蒸气压纯溶剂的蒸气压 = 外界大气压外界大气压) 此时，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压此时，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压外界大气压外界大气压 必须继续升高温度，稀溶液才能沸腾必须继续升高温度，稀溶液才能沸腾(稀溶液的蒸气压稀溶液的蒸气压 = 外界大气压外界大气压) 稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点 稀溶液的浓度稀溶液的浓度, 溶液蒸气压溶液蒸气压, 沸点沸点 难挥发性非电解质稀溶液的沸点难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高的原因是

20、溶液的蒸汽压低于纯溶升高的原因是溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸汽压。剂的蒸汽压。 溶液沸点升高的原因？溶液沸点升高的原因？ 溶剂中加入难挥发性溶质后，溶液的蒸汽溶剂中加入难挥发性溶质后，溶液的蒸汽压下降压下降, 要使溶液蒸汽压等于外压，必须要使溶液蒸汽压等于外压，必须提高温度。提高温度。P 沸点升高系数沸点升高系数、实、实验误差小、重复测定溶液浓度不变等优点。验误差小、重复测定溶液浓度不变等优点。在医学与生物学等中应用更为广泛。在医学与生物学等中应用更为广泛。 b.利用凝固点降低的性质，制备冷却剂利用凝固点降低的性质，制备冷却剂 例如采用例如采用NaCl和冰，温度可以降到和冰，温度可以降到-22o

21、C，用，用CaCl22H2O和冰，温度可以降到和冰，温度可以降到-55oC。 c.利用凝固点降低的性质，制备抗冻剂利用凝固点降低的性质，制备抗冻剂 例如汽车散热器的冷却水在冬季常需加入适量例如汽车散热器的冷却水在冬季常需加入适量的甘油或乙二醇等，以防止水的冻结。的甘油或乙二醇等，以防止水的冻结。 d.纯度检验纯度检验 不纯物质的沸点比纯化合物高。不纯物质的沸点比纯化合物高。其它应用：其它应用： 练练 习习 将将19.0 g化合物溶在化合物溶在100 g水中，测得溶液的凝固水中，测得溶液的凝固点降低了点降低了0.220 K, 计算该化合物的相对分子质量。计算该化合物的相对分子质量。 （水（水 k

22、f = 1.86 Kkgmol-1)MB = kf mB TfmA解：解：= 1.86 Kkgmol-1 19.0 g 100 g0.220 K= 1.606 kgmol-1 = 1606 gmol-1 溶液的渗透压力溶液的渗透压力*渗透现象和渗透压力渗透现象和渗透压力半透膜：半透膜：只允许某些分子或离子透过，而不只允许某些分子或离子透过，而不允许另一允许另一渗透：渗透：溶剂分子透过半透膜，进入溶液的过程溶剂分子透过半透膜，进入溶液的过程渗透条件：渗透条件：半透膜半透膜（动物的肠衣、细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁）（动物的肠衣、细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁）些分子或离子透过的薄膜些分子或离子透过的薄

23、膜半透膜两侧溶液的渗透浓度不同半透膜两侧溶液的渗透浓度不同渗透方向：渗透方向：溶剂分子从纯溶剂溶剂分子从纯溶剂溶液（稀溶液（稀浓）浓） 低渗溶液低渗溶液高渗溶液高渗溶液半透膜示意图半透膜示意图渗透现象渗透现象渗透现象示意图渗透现象示意图渗透压渗透压渗透压示意图渗透压示意图纯溶剂的溶剂分子多纯溶剂的溶剂分子多 溶剂分子溶剂分子: : 纯溶剂纯溶剂溶液溶液液面上升液面上升- -渗透渗透液面液面, ,静水压静水压加超额压力加超额压力 液面相等液面相等- -渗透平衡渗透平衡渗透现象渗透现象 渗透压力渗透压力 :用半透膜把纯溶剂与溶液隔开，用半透膜把纯溶剂与溶液隔开，为阻止渗透现象的发生而在溶液的液面上

24、为阻止渗透现象的发生而在溶液的液面上施加的超额压力。施加的超额压力。 单位：单位：Pa渗透方向渗透方向: 溶剂分子总是从溶剂分子总是从浓度小浓度小的溶液的溶液(或或纯溶剂纯溶剂)通过半透膜向通过半透膜向浓度大浓度大的溶液渗透。的溶液渗透。结果使浓度趋于平均化。结果使浓度趋于平均化。*渗透压力与浓度、温度的关系渗透压力与浓度、温度的关系 = cBRTcB = = nBVmB / MBVMB =mBRTV 渗透压力，渗透压力， Pa (kPa)cB B 的浓度，的浓度，molm-3R 摩尔气体常数，摩尔气体常数，8.314Jmol-1K-1T 热力学温度，热力学温度，K 适用于非电解质的稀溶液适用

25、于非电解质的稀溶液测定渗透压力，可计算高分子化合物的摩尔质量测定渗透压力，可计算高分子化合物的摩尔质量 = cBRT 将将 1.0g 血红素溶于水配制成血红素溶于水配制成 100mL 溶溶液，液，25 时测得溶液的渗透压力为时测得溶液的渗透压力为 367 Pa，计，计算血红素的相对分子质量。算血红素的相对分子质量。=1.010-3kg8.314Jmol-1K-1298.15K367 Pa1.010-4 m3= 67.5 kgmol-1 = 6.75104 gmol-1M血红素血红素 =m血红素血红素RTV解：解：电解质溶液：电解质溶液：溶于水或熔融状态下能导电溶于水或熔融状态下能导电 的化合物

26、的水溶液的化合物的水溶液强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能完全完全解离成离子解离成离子的化合物，如的化合物，如NaCl、CuSO4 弱电解质：弱电解质：在水溶液中只能在水溶液中只能部分部分解离成离解离成离子的化合物，如子的化合物，如HAc、NH3H2OCH3COOH H + CH3COO+- Na+Cl- Na+ Cl-HCl H+ + Cl-电解质溶液的渗透浓度电解质溶液的渗透浓度* 渗透浓度渗透浓度 cOS只与溶质的分子和离子的总浓度有关只与溶质的分子和离子的总浓度有关,与溶质的本性无关与溶质的本性无关弱电解质稀溶液弱电解质稀溶液: cOS=阳离子浓度阳离子浓度+阴离子浓度阴离子

27、浓度+未解离分子浓度未解离分子浓度cOS(HAc) = c(H+) + c(Ac-) + c(HAc ) cOS(NaCl) = c(Na+ ) + c(Cl- ) = 2 c(NaCl)强电解质稀溶液强电解质稀溶液: cOS=阳离子浓度阳离子浓度+阴离子浓度阴离子浓度cOS(C6H12O6) = c(C6H12O6) 非电解质稀溶液非电解质稀溶液: cOS=溶液浓度溶液浓度 定义为定义为:稀溶液中能产生渗透作用的溶质的分子和稀溶液中能产生渗透作用的溶质的分子和离子的总浓度离子的总浓度 单位：单位：mmolL-1，molL-1CBCos,BdefB渗透压力渗透压力 = cOS,B RT适用于电

28、解质和非电解质的稀溶液适用于电解质和非电解质的稀溶液 药典规定生理氯化钠溶液的质量浓度为药典规定生理氯化钠溶液的质量浓度为8.59.5 gL-1，计算生理氯化钠溶液的渗透浓度，计算生理氯化钠溶液的渗透浓度范围。范围。解：解： NaCl = Na+ + Cl-cOS(NaCl) = c(Na+) + c(Cl-) = 2c(NaCl) =2 (NaCl)M(NaCl)=28.5gL-1 58.5gmol-1= 0.291molL-1 = 291mmolL-1同理可得同理可得cOS(NaCl) 为为291325mmolL-1正常血浆中各种能产生渗透作用的物质的平均浓度正常血浆中各种能产生渗透作用的

29、物质的平均浓度物质物质 c /mmolL-1物质物质 c /mmolL-1Na+144SO42-0.5K+5氨基酸氨基酸2Ca2+2.5肌酸肌酸0.2Mg2+1.5乳酸盐乳酸盐1.2Cl-107葡萄糖葡萄糖5.6HPO42-2蛋白质蛋白质1.2HCO3-27尿素尿素4合计合计 303.7正常人血浆的渗透浓度为正常人血浆的渗透浓度为303.7 mmolL-1-* 渗透压力在医学上的意义渗透压力在医学上的意义 血浆渗透浓度血浆渗透浓度280320mmolL-1渗透浓度渗透浓度 320mmolL-1高渗溶液高渗溶液 医学上的等渗、高渗、低渗溶液是以血浆的渗透医学上的等渗、高渗、低渗溶液是以血浆的渗透

30、浓度为标准而确定浓度为标准而确定 将红细胞置于不同浓度的将红细胞置于不同浓度的NaCl溶液中：溶液中：a.在生理盐水中在生理盐水中b.在较浓的在较浓的NaCl溶液中溶液中c.在较稀的在较稀的NaCl溶液中溶液中红细胞逐渐皱缩，皱缩的红细胞红细胞逐渐皱缩，皱缩的红细胞互相聚结成团。这是因为红细胞互相聚结成团。这是因为红细胞内液的渗透压力低于浓内液的渗透压力低于浓NaCl溶溶液，红细胞内的水向外渗透引起。液，红细胞内的水向外渗透引起。红细胞的形态没有什么改变，因为红细胞的形态没有什么改变，因为生理盐水与红细胞内液的渗透压力生理盐水与红细胞内液的渗透压力相等，细胞内外液处于渗透平衡状相等，细胞内外液

31、处于渗透平衡状态。态。红细胞逐渐胀大，最后破裂，红细胞逐渐胀大，最后破裂，释放出红细胞内的血红蛋白使释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色，即溶血。这是溶液染成红色，即溶血。这是因为红细胞内液的渗透压力高因为红细胞内液的渗透压力高于浓于浓NaCl溶液，细胞外的水向溶液，细胞外的水向细胞内渗透引起。细胞内渗透引起。Cellular Responds to Body Fluid TonicityIsotonicHypertonicHypotonic晶体渗透压力：小分子和小离子所产生的渗透压力晶体渗透压力：小分子和小离子所产生的渗透压力调节细胞内、外水的相对平衡调节细胞内、外水的相对平衡Na+, K

32、+, Cl- , HCO3 -, C6H12O6调节血液与组织间液的盐水平衡调节血液与组织间液的盐水平衡及维持血容量及维持血容量胶体渗透压力：大分子和大离子所产生的渗透压力胶体渗透压力：大分子和大离子所产生的渗透压力蛋白质、多糖、脂类蛋白质、多糖、脂类晶体渗透压力晶体渗透压力 766 kPa胶体渗透压力胶体渗透压力 4 kPa血浆渗透压力血浆渗透压力 770 kPa细胞膜通透性细胞膜通透性waterNa+ 、K+, etc.Do not produce tonicityProduce tonicity细胞内失水，水中毒细胞内失水，水中毒Water、ionsalt、sugar,etc.Globu

33、lins, albumin, lipoprotein, etc.Do not produce tonicityProduce tonicity水肿水肿毛细血管壁通透性毛细血管壁通透性小小 结结1. B 的质量分数的质量分数2. B 的体积分数的体积分数3. B 的分子浓度的分子浓度4. B 的质量浓度的质量浓度B的质量的质量混合物的质量混合物的质量混合前混合前B的体积的体积混合前各组分混合前各组分体积的总和体积的总和B的分子数的分子数 混合物的体积混合物的体积 B的质量的质量混合物的体积混合物的体积mw wBmBdefAAVB*AVA*BdefCB NBVdefBmBVdef一、混合物和溶液的

34、常用组成标度一、混合物和溶液的常用组成标度 5. B 的浓度的浓度B的物质的量的物质的量 混合物的体积混合物的体积 nBcB Vdef6. B 的摩尔分数的摩尔分数B 的物质的量的物质的量混合物的物质的量混合物的物质的量7.溶质溶质 B 的质量摩尔浓度的质量摩尔浓度B = cB MBB与与cB的关系的关系B的质量浓度的质量浓度B的浓度的浓度 B的摩尔质量的摩尔质量 nX X BnBdefAAmA (溶剂溶剂A的质量的质量) bB defnB (溶质溶质B的物质的量的物质的量) 二、难挥发非电解质稀溶液的通性二、难挥发非电解质稀溶液的通性1.稀溶液的蒸气压下降稀溶液的蒸气压下降P = PA*-

35、PA = PA* X XB = k bB纯溶剂纯溶剂蒸气压蒸气压溶质溶质B的的摩尔分数摩尔分数稀溶液稀溶液蒸气压蒸气压比例比例系数系数 溶质溶质B 的质的质量摩尔浓度量摩尔浓度 2.稀溶液的沸点升高稀溶液的沸点升高Tb = kb bB溶剂沸点溶剂沸点升高系数升高系数溶质溶质 B 的质的质量摩尔浓度量摩尔浓度 3.稀溶液的凝固点降低稀溶液的凝固点降低Tf = kf bB溶剂凝固点溶剂凝固点降低系数降低系数溶质溶质 B 的质的质量摩尔浓度量摩尔浓度 = cOS, B R T4. 稀溶液的渗透压力稀溶液的渗透压力 等渗、低渗、高渗溶液等渗、低渗、高渗溶液热力学热力学温度温度B的渗的渗透压力透压力B的

36、渗的渗透浓度透浓度摩尔气摩尔气体常数体常数B的渗透浓的渗透浓度度 mmolL-1280320 280 320 溶胶的特征是：多相性、高分散性和不稳定溶胶的特征是：多相性、高分散性和不稳定性。由此导致溶胶在光学、动力学和电学等性质性。由此导致溶胶在光学、动力学和电学等性质方面具有一系列独特的性质。方面具有一系列独特的性质。四四 溶溶 胶胶1、溶胶的光学性质、溶胶的光学性质 1869年物理学家年物理学家Tyndall发现发现 产生的原因：溶胶粒子的直径产生的原因：溶胶粒子的直径(1100nm)略小于可见光波略小于可见光波长长(400760nm)，光波会环绕着溶胶粒子向各个方向散射，散射，光波会环绕

37、着溶胶粒子向各个方向散射，散射出来的光称为散射光或乳光。利用丁铎尔现象，常可以出来的光称为散射光或乳光。利用丁铎尔现象，常可以区别溶区别溶胶与真溶液、悬浊液和高分子溶液胶与真溶液、悬浊液和高分子溶液。2、溶胶的动力学性质、溶胶的动力学性质 (1) 布朗运动布朗运动 1827年，植物学家布朗年，植物学家布朗(Brown)发现胶粒发现胶粒在介质中作无规则运动。在介质中作无规则运动。 产生的原因：是由于周围分散介质的分子产生的原因：是由于周围分散介质的分子从各个方向以不等的力撞击这些溶胶粒子。因从各个方向以不等的力撞击这些溶胶粒子。因而在每一瞬间粒子所受到的合力方向不断改变，而在每一瞬间粒子所受到的

38、合力方向不断改变，所以胶粒处于不断地无秩序运动状态。布朗运所以胶粒处于不断地无秩序运动状态。布朗运动是溶胶的特征之一。胶粒越小，运动越快，动是溶胶的特征之一。胶粒越小，运动越快，布朗运动越激烈。布朗运动越激烈。(2) 扩散扩散 胶粒将从浓度大的区域向浓度小的区域胶粒将从浓度大的区域向浓度小的区域运动，这种现象称为胶粒的扩散。浓度差越运动，这种现象称为胶粒的扩散。浓度差越大，扩散越快。温度愈高溶胶的粘度愈小，大，扩散越快。温度愈高溶胶的粘度愈小，愈容易扩散。愈容易扩散。 利用胶粒不能透过半透膜这一性质，可利用胶粒不能透过半透膜这一性质，可除去溶胶中的小分子杂质，使溶胶净化，净除去溶胶中的小分子杂

39、质，使溶胶净化，净化溶胶常用方法是化溶胶常用方法是透析透析(或渗析或渗析)。例如，。例如，用用于尿毒症的于尿毒症的“血透血透”疗法疗法。(3) 沉降沉降 沉降：分散系中的分散相粒子在重力作用下沉降：分散系中的分散相粒子在重力作用下逐渐下沉的现象。溶胶的胶粒较小，质量较轻，逐渐下沉的现象。溶胶的胶粒较小，质量较轻，沉降和扩散两种作用同时存在。当沉降和扩散这沉降和扩散两种作用同时存在。当沉降和扩散这两个相反作用的速度相等时，即达平衡状态，称两个相反作用的速度相等时，即达平衡状态，称为沉降平衡。平衡时，底层浓度最大，但随着高为沉降平衡。平衡时，底层浓度最大，但随着高度的增加逐渐降低，形成了一定的浓度

40、梯度。度的增加逐渐降低，形成了一定的浓度梯度。 达到沉降平衡所需的时间与胶粒的大小有密达到沉降平衡所需的时间与胶粒的大小有密切关系，为了加速沉降平衡的建立，使用超速离切关系，为了加速沉降平衡的建立，使用超速离心机，可使溶胶或蛋白质溶液迅速达到沉降平衡。心机，可使溶胶或蛋白质溶液迅速达到沉降平衡。目前超速离心机广泛用于医学研究中，以目前超速离心机广泛用于医学研究中，以测定各测定各种蛋白质的分子量及病毒的分离提纯种蛋白质的分子量及病毒的分离提纯。3、溶胶的电学性质、溶胶的电学性质 (1) 电泳电泳电泳示意图电泳示意图电泳：在外电场的作用下，胶粒在电泳：在外电场的作用下，胶粒在介质中定向移动的现象。介质中定向移动的现象。 从电泳方向可以确定胶粒带有什从电泳方向可以确定胶粒带有什么电荷，么电荷，Fe(OH)3胶粒带正电荷。胶粒带正电荷。 正溶胶：大多数金属氢氧化物溶正溶胶：大多数金属氢氧化物溶胶向负极迁移胶向负极迁移, 胶粒带正电荷。胶粒带正电荷。 负溶胶：大多数金属硫化物、硅负溶胶：大多数金属硫化物、硅胶、金、银等溶胶向正极迁移胶、金、银等溶胶向正极迁移,胶粒胶粒带负电荷。带负电荷。应用：应用： 蛋白质、氨基酸和核酸等物质的分离和鉴定方面有重要的应蛋白质、氨基酸和核酸等物质的分离和鉴定方面有重要的应用。例如在用。例如在临床检验中，应用电泳法分离血清中各种蛋白