详解——2010年上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛试卷

1、版权所有 独家提供 2010年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷参考答案及评分标准一、单项选择题（共70分；每小题只有2个正确答案）12345678910DACBDAABCC11121314151617181920BCBCADAADB21222324252627282930CBDDBDCDBC3132333435CDBAA二、多项选择题（共30分；每小题有1个或2个正确答案；只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，选对1个给1分，选错1个该小题不给分）36373839404142434445AACCDBDCDABBDADBCAC2010年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷详解相对

2、原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137一、单项选择题（共70分，每小题只有1个正确答案） 1下列现象与环境污染没有直接关联的是（ ）A赤潮B酸雨C臭氧层空洞D火山爆发解：A、赤潮是因为N、P元素过剩，导致藻类疯长，引起水中缺氧，生物大量死亡，与环境污染有关，故A错误；B、酸雨的形成主要是空气中含有氮的氧化物和硫的氧化物造成的，主要是二氧化硫造成的，所以酸雨与环境污染有关，故B错误；C、含氟冰箱能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，所以与环境污染有关

3、，故C错误；D、火山爆发是由于炽热的岩浆在极大的压力下突破地壳，喷涌而出，属于自然规律与环境污染无关，故D正确故选D 2运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指（ ）A元素B原子C分子D单质解：物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素，而不是钙原子，也不是钙的单质依据生物发光现象检测超微量钙的存在这里的“钙”是指钙元素故选A 3用分子的相关知识解释下列现象或事实，错误的是（ ）A一滴水中大约有167×1021个水分子，说明分子很小B石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D湿

4、衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关解：A、一滴水中大约有1.6×l021个水分子，说明分子很小正确B、石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙正确C、水沸腾时可掀起壶盖，说明分子之间的间隔随温度的变化而变化不正确D、湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关正确故选C 4下图为构成某物质的分子结构示意图，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表硫原子，下列叙述正确的是（ ）A此物质属于混合物B此物质的一个分子由4个原子构成C此物质的分子为HSD此物质中氢元素与硫元素的质量比是11解：A、该物质是由同种分子构成的，是纯净物，A错误；B、该物质的一个分子中含有两个氢原

5、子两个氧原子，共4个原子；正确；C、此物质的分子符号为H2S2，错误；D、此物质中氢元素与硫元素的质量比1：32，错误； 5表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是（ ）物质名称汞金铜铁钨氧熔点/38.81064108315353410218 A铜球掉入铁水中不会熔化B在220时，氧呈液态C水银温度计可测量40的温度D用钨制成的灯丝不易熔化解：A、铜球掉入铁水中会熔化故选项错误；B、在-220时，氧呈固态故选项错误；C、水银温度计不能测量-40的温度故选项错误；D、用钨制成的灯丝不易熔化故选项正确故选D 6已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的（ ）A氯B钾C

6、钠D硫解：能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，酸性氧化物为非金属氧化物，钾和钠形成金属氧化物；根据R2O可知，R的化合价为+1，而硫形成氧化物为SO2和SO3，所以只有氯元素形成氧化物为Cl2O故选：B 7下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（ ）A铁粉B炭粉C氯化钙D生石灰解：B、碳在常温下不能和氧气反应，不能做抗氧化剂的物质A、铁在常温下能和氧气与水反应生成铁锈，可以做抗氧化剂的物质C、氯化钙不能和氧气反应，不能做抗氧化剂的物质D、生石灰不能和氧气反应，不能做抗氧化剂的物质故选A 8下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）A用NaOH除去混在CO2气体中的HCl：NaOH+HClNa

7、Cl+H2OB正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2OH2CO3C医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HClNaCl+H2OD除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成的是氯化铁，所以A错误，B、空气中的二氧化碳和雨水生成碳酸，故B正确，C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀人的食管，故C错误，D、除去了碳酸钠杂质又引入了硫酸钠杂质，所以D错误，故选B 9下列反应中，不属于化合、分解、置换、复合解四种反应类型中任一类型的是（ ）A氧化钠跟三氧化硫反应B晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化C氧化

8、铁与一氧化碳高温下反应D苛性钠与氯化铜溶液反应解：A、氧化钠跟三氧化硫反应生成硫酸钠，反应属于“多变一”，为化合反应B、风化是在干燥空气中失去部分结晶水的过程，反应属于“一变多”，为分解反应C、氧化铁与一氧化碳高温下反应，属于氧化还原反应不合题意D、苛性钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠，属于复分解反应故选C淡化膜海水淡水 10淡化海水可采用膜分离技术（如下图所示）。水分子可以透过膜（海水中其它离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是（ ）A这种膜可用滤纸代替B右侧池中海水的密度不变C右侧池中溶剂的质量减少D海水淡化的过程无需外界提供能量解：A、滤纸能阻止不溶性的固体

9、颗粒通过但不能阻止可溶性的固体颗粒通过，故A说法不正确B、从题中信息知道右边的水可通过淡化膜，说明右边海水中密度变大，故B说法不正确C、从题中信息知道右边的水可通过淡化膜进入左边，所以右边海水中的溶剂质量减少，C说法正确D、根据能量守恒原理水通过淡化膜进入左侧，产生了动能，说明海水淡化需要外界能量，D说法不正确故答案选C 11据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）AN4的摩尔质量是56gBN4与N2互为同素异形体CN4比N2稳定D等质量的N4与N2所含原子个数比为21解：A、N4的摩尔质量是：14×4=56g/mol，A错误； B、N4和N2都是由氮元素组成

10、的不同的单质，互为同素异形体，B正确； C、N4与N2无法比较其稳定性；C错误 D、等质量的N4与N2所含氮原子的个数应相等；D错误 故选B 12下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法AO2（N2）将气体缓慢通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba(NO3)2溶液、过滤解：A、NaOH溶液（Na2CO3），加入适量的稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠也能反应，会把原物质也除去故所选试剂错误；B、CO不能在二氧化碳中被点燃，不满足燃烧的条件，故不能除去杂质此项错误；C、Fe（Cu），加入的Cu

11、SO4溶液会与铁反应，会把原物质除去，不符合除杂质的条件此项错误；D、NaCl（泥沙），根据氯化钠的可溶性，可采取溶解、过滤、蒸发的方法此项正确；故选D 13为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（ ） 用无水硫酸铜检验是否有水生成 用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成用带火星的木条检验氧气 测定水和二氧化碳的质量ABCD解：硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素，通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素，氧元素的判断要根据质量来计算才能判断测定出水和二氧化碳的质量，根

12、据水的质量算出水中氢元素的质量即化合物中氢元素的质量，根据二氧化碳的质量算出二氧化碳中碳元素的质量即化合物中碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与化合物的质量比较，如果相等，则化合物中没有氧元素，如果小于化合物的质量，则化合物中含有氧元素故选B14下列装置能达到对应实验目的的是（ ）5% H2O2MnO210% H2O2Fe2O3 比较MnO2和Fe2O3的催化效果水氨气加有酚酞的水夹子形成蓝色喷泉AB盐酸NaOH溶液气球CO2 确认CO2和NaOH已发生反应CD制取并收集CO2气体稀盐酸石灰石解答：解：A、比较二氧化锰和氧化铁的催化作用，但所选取的双氧水的浓度不一样，所以没有可比

13、性所以错误；B、二氧化碳的密度比空气密度大，所以不能用向下排空气法来收集所以错误；C、首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，气球膨胀，然后滴入盐酸，会看到溶液中能生成气泡，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，此项正确；D、氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，会使酚酞变红，不会变蓝，此项错误故选C 15亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由2价变为3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法错误的是（ ）A中毒时亚硝酸盐发生氧化反应B在中毒过程中血红蛋白被氧化C药品美蓝

14、具有还原性D解毒时血红蛋白被还原解：A、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，故A错误；B、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，故B正确；C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，故C正确；D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，故D正确故选A 16某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6g样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是（ ）A肯定含有硝酸钾，可

15、能含有碳酸钠B肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾D不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠解：假设10.6克全部是碳酸钠，生成碳酸钙沉淀为X，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 106 100 10.6 x10610.6 100 x x=10g假如混合物中有硝酸钡和硝酸钾中的一种或两者都有，碳酸钠的质量将减少，但是两者又不会生成碳酸钙沉淀，导致沉淀的质量将减少，也就得不到10g的沉淀，故两者都不存在，故选D 17在常温下，向100克质量分数为5的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将（ ）A减小B增大C不变D无法判断解：所得溶液的溶

16、质氯化钠的质量分数=100g×5%100g+5g×100%4.76%故选A 18欲配制溶质质量分数为10的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10的是（ ）A在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解B烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液C称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数D试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液解：A、玻璃棒能加速固体的溶解速度不能改变配制的溶液的溶质质量分数，故A配制的溶液的溶质质量分数为10%B、烧杯内壁上附着少量的水，从而使配制的溶液中溶剂增多溶质质量分数减小，故B配制的溶液溶质质量分数小于10%C、称量氯化

17、钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小，故C配制的溶液溶质质量分数小于10%D、试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液，从而使溶液中的溶剂水增多，溶质质量分数减小，故D配制的溶液溶质质量分数小于10%故选A 19已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为；甲+乙丙+丁。下列有关说法正确的是（ ）A若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30gB若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱C若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应解：A、若取1

18、0g甲和20g乙正好完全反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g故A不正确；B、若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙可能是酸和碱，也可能是酸和氧化物；故B不正确；C、若该反应为复分解反应，生成物中不一定有水生成；如一种碱与一种盐反应，生成另一种碱和盐故C不正确；D、若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应符合置换反应的特点，一定属于置换反应故D正确故选D 20下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是（ ）A氨气通入稀硝酸中B二氧化碳通入过量石灰水中C铁粉加入到稀硫酸中D锌粒加入到硫酸铜溶液中解：A、氨气通入稀硫酸中的化学方程式为：H2SO4+2NH3（NH4）2SO4，根据质量守恒定律，溶液的

19、质量增加故A不适合；B、二氧化碳通入过量石灰水中的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，由于生成沉淀，溶液的质量减少故B适合；C、铁粉加入到稀硫酸中的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，置换出了氢气，但Fe的相对原子质量56氢气的相对分子质量2，故溶液质量增加故C不适合；D、锌粒加入到硫酸铜溶液中的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为63.5，故生成的硫酸锌溶液质量要大于反应物硫酸铜的质量故D不适合故选；B 21已知；2FeCl3+Fe3FeCl2。在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶

20、质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3。则下列判断正确的是（ ）A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为113B反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%C混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe2O3的质量之比大于720D混合物里，Fe2O3的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于79解：A、已知条件放出0.04g气体，求出和铁反应的稀盐酸的质量，与其余两种物质反应的稀盐酸的质量无法确定也不能确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比，故A不正确B、反应后所得溶液中溶质质量和溶液质量都无法确定，故B不正确C、Fe+2FeCl3=

21、3FeCl2反应中铁和氯化铁的质量比为56：325，根据质量守恒定律氯化铁中的铁元素来自氧化铁，因为氯化铁是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水得到的，故氯化铁中的铁元素和氧化铁中的铁元素质量相等假设每56g铁和325g氯化铁恰好完全反应，325g氯化铁中铁元素的质量为325g×56 162.5 =112g，所以氧化铁的质量为160，Fe+2FeCl3=3FeCl2反应中铁过量所以铁与氧化铁的质量应该大于56：160=7：20，故C正确D、根据已知条件只能确定和稀盐酸反应的铁的质量，不能确定混合物里三种物质的质量；还能确定铁和氧化铁的质量比的范围，但铁和氧化亚铁的质量比不能确定，故D不正

22、确故答案选C 22下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ）AHClO4、KClO3BNaClO、KClCKClO、KClDNaCl、KCl 23实验室进行下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B制备CO2时先对装置进行气密性检查C滴管不能交叉使用D可燃性气体点燃前要验纯解：A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，防止污染药品，而非出于实验安全考虑，故A错误；B、制备CO2时先对装置进行气密性检查，防止制取的气体逸出，浪费药品，而非出于实验安全考虑，故B错误；C、滴管不能交叉使用，防止污染药品，而非出于实验安全考虑

23、，故C错误；D、可燃性气体点燃前要验纯，防止不纯爆炸，出于实验安全考虑，故D正确故选D 24有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（ ）S+O2SO2；CaCO3CaO+CO2；CaCO3+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2；SO2+CO2CaSO3；2NaOH+SO2Na2SO3+H2OA

24、BCD解：煤中含有硫，硫燃烧时产生二氧化硫故能发生；碱白泥中主要成分CaCO3在高温条件下能分解，生成氧化钙和二氧化碳，故能发生；碳酸钙和氢氧化钠不反应，因为碱与盐的反应，反应物必须都可溶，故不能发生；煤燃烧生成的二氧化硫是酸性氧化物，而生石灰是碱性氧化物，二者在高温条件下反应生成亚硫酸钙，故能发生；二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故能发生故选D 25某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（ ）A13B14C15D16解：设配制时所用的浓硫酸的质量为x，水的质量为yx×98

25、%=（x+y）×30%解之得 x：y=30：6898%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，水的密度1g/cm3；则配制时所用的浓硫酸与水的体积比=30 /1.84 ：68/ 1 1：4故选B 26当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3，P=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是（ ）A超临界水可处理有机废物B水转化为超临界水时微观结构发生了变化C超

26、临界水是一种优良溶剂D水转化为超临界水属于化学变化解：A、超临界水可处理有机废物，叙述正确；B、水转化为超临界水时微观结构发生了变化，叙述正确；C、超临界水是一种优良溶剂，叙述正确；D、水转化为超临界水属于物理变化，叙述错误；故选D 27用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（ ）A一种反应物B起导热作用C催化剂D增大镁与水分子的接触机会解：即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物

27、变热，其中铁可能是催化剂故选C 28为解决日益加剧的温室效应问题，科学家正在研究建立如下图所示的CO2新循环体系机动车尾气复合催化剂二氧化碳混合气分离浓缩燃烧液化石油气汽油甲醇等氢气光、催化剂或电解水二氧化碳等二氧化碳等上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）化学变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳也是一种重要的资源A B C D 解：从图示中可以看出，二氧化碳的转化过程是化学变化所以符合质量守恒定律，液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，同时将有机物转化为无机物，水的电解又体现

28、了光能或电能可以转化为化学能，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源故选D 29已知NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是（ ）A一定有CO和HCl，肯定无N2B一定有CO和N2，可能有HClC一定有CO和HCl，可能有N2D一定有CO和N2，肯定无HCl解：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热

29、的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成，说明一定有CO，因CO可以还原CuO，是黑色CuO变成红色Cu，并生成二氧化碳气体可有HCl，因1体积的HCl与碳酸氢钠反应会生成1体积的二氧化碳再通过NaOH溶液，气体体积明显减小，NaOH溶液一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体，使气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭，说明一定有N2（因前面生成的CO2都被吸收，是木条熄灭的只有N2）所有混合气体中一定有CO和N2，可能有HCl所以：A、一定有CO和HCl，肯定无N2，错误；B、一定有CO和N2，可能有HCl，正确；C、一定有CO和HCl，可能有N2，错误；D、一定有C

30、O和N2，肯定无HCl，错误故选B 30有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是（ ）AK2CO3BNa2CO3CMgCO3DKHCO3解：设5g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x，则有CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 445g x 100 5g =44 x 解得：x=2.2g；现在不纯的碳酸钙得到2.3g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量碳酸钠与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；故判断所混

31、有的杂质为碳酸镁故选Cdba0 V/mLm/g c 31向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（ ）Aab产生的沉淀为硫酸钡Bab产生的沉淀为氢氧化镁Cbc产生的沉淀为氢氧化镁Dbc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁解：由题意可知：向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，0a段表示产生的沉淀只是BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2；ab段表示的沉淀有BaSO4和Mg（OH）2，是因为H+完全反应后，不仅Ba2+与溶液中的SO42-反应生成BaSO4沉淀，而且OH-与

32、Mg2+反应产生沉淀Mg（OH）2，所以沉淀多；bc段表示沉淀有Mg（OH）2沉淀，因为溶液中SO42-反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg（OH）2沉淀；cd段没有沉淀，因为溶液中MgSO4溶液已完全反应完，不能与加入的Ba（OH）2反应，Ba（OH）2是过量的由此可知：A、ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是硫酸钡，故A错误；B、ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是氢氧化镁，故B错误；C、bc产生的沉淀为氢氧化镁，故C正确；D、bc产生的沉淀为氢氧化镁，没有硫酸钡，故D错误故选C 32Y元素1个原子的质量是mg，X元素的原子量为A；化合物X2Y3的式量是M，则Wg X2Y3中含有Y的原

33、子数是（ ）ABCD解：Wg化合物X2Y3中含有元素X的质量则Wg化合物x2y3中含有元素Y的质量=因此，Wg化合物x2y3中含有元素Y的原子个数=故选D 33在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）A10%B25%C30%D35%解：假设混合物共100g，极端假设，设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，介于20g和28g之间则CaCO3的质量分数2

34、0%-28%之间故选B 34某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将一定量该粗盐样品溶解于水中，过滤得到3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g、钙元素2g、氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）A83.2%B86.3%C88.1%D91.5%解：500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷24 /95 ×100%=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷40 /111 ×100%=5.55g，则氯化钙中氯元素的质量=

35、5.55g-2g=3.55g500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，则溶液中氯化钠的质量=35.5g÷35.5 /58.5 ×100%=58.5g则1000g溶液中氯化钠的质量=58.5g×2=117g所以，原粗盐中氯化钠的质量分数=117g /140g ×100%83.6% 35在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为（ ）A25.4%B24.6%C21.5%D17.7%解：设氯化银的质量为143.5g，则原盐酸溶液

36、的质量为143.5g，盐酸中HCl的质量为x，则HCl+AgNO3AgCl+HNO3， 36.5 143.5 x 143.5g 36.5 /x =143.5/ 143.5g解得x=36.5g，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5g /143.5g ×100%=25.4%，故选A 二、多项选择题（共30分；每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）36食用加碘盐是为了防止碘缺乏症。某加碘食盐配料及说明如下，以下推断中正确的是（ ）成分含量食用方法氯化钠（NaCl）98.0%（以NaCl计）菜肴烧熟后加入碘盐最

37、佳碘酸钾（KClO3）（35±15）mg/kg（以I计）A碘酸钾可能受热易分解B碘盐往往是以海盐加工而来的化合物C受热时碘酸钾跟氯化钠会发生化学反应D将10g这种碘盐溶于100g水中，其溶质的质量分数一定小于7.66×104%解：A、根据食用方法可知菜肴烧熟后加入碘盐最佳说明该碘盐加热较长时间会分解，故正确；B、根据碘盐的成分氯化钠和碘酸钾可知该碘盐属于混合物，故错误；C、依据复分解反应的发生条件判断氯化钠和碘酸钾不会发生反应，因为钾盐和钠盐均是可溶于水的物质，故正确；D、将10g这种碘盐溶于100g水中时氯化钠和碘酸钾均是溶质，其两者的溶质质量分数之和=10g /(100

38、g+10g) ×100%=9%，故错误；故选A 37有反应：X+H2SO4BaSO4+2Y，下面分析正确的是（ ）AY中一定含有氢元素BX一定是BaCl2CY可能是HClDX和Y的相对分子质量之差为135解：A、根据化学变化前后元素的种类不变，由反应X+H2S04=BaS04+2Y，可判断Y中一定含H元素；故A正确；B、物质X可能是BaCl2，也可能为Ba（NO3）2、Ba（OH）2；故B错误；C、若物质X为Ba（OH）2，则Y为H2O；若物质X为BaCl2，则Y为HCl，所以说Y可能是HCl，故C正确；D、若物质X为BaCl2，则Y为HCl，X和Y的相对分子质量之差为208-36.

39、5=171.5135；故D错误；故选AC 38下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）ANaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3BBa(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClCNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClDAgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2解：A、先根据溶液的颜色鉴别出蓝色的溶液是硫酸铜，将剩余的四种物质分别滴加硫酸铜，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，但是剩余的三种物质不会鉴别，故A错误，B、分别有两组现象是相同的，不能鉴别，故B错误，C、先根据溶液的颜色鉴别出黄

40、色的溶液是氯化铁，然后在剩余的四种溶液中滴加氯化铁，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中会生成白色沉淀的是硫酸镁，再将氯化镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，剩余的就是氯化钾，故C正确，D、五组中的现象是不同的，可以鉴别，故D正确，故选CD 39在Na2CO3溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入溶液，又产生白色沉淀。下列选项中都有、三种溶液，符合上述变化的选项是（ ）ACaCl2HNO3KClBCaCl2HNO3AgNO3CBaCl2H2SO4CuCl2DBaCl2HNO3Na2SO4解：A、碳酸钠加入氯化钙，

41、生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡而加入氯化钾时，无论是碳酸钠还是氯化钠、甚至是硝酸或者硝酸钙等都不与之反应，所以不会有沉淀不符合题意B、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡而加入硝酸银时，氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀符合题意C、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解而当加入氯化铜时，生成碳酸铜蓝色沉淀，也不符合题意D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸

42、钡而加入硫酸钠时，硝酸钡与之反应生成硫酸钡沉淀符合题意故选BD 40氢氧化钙在80时的溶解度为xg,20时的溶解度为yg。取80时Ca(OH)2的饱和溶液ag蒸发掉wg水后，再恢复到20，滤去析出固体，滤液中的Ca(OH)2质量分数为z%,则x、y、z的关系正确的是（ ）AxyzByzxCxyDyz解：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故xy，80时饱和溶液的溶质质量分数故选CD 41以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是（ ）A有孔板BC有孔板D解：A、固体放在有孔的塑料板上，通过气压差能使固液分离，故选项正确；B、调整铁夹的高度，可以使固液分离，故选项正确；C、有孔的塑料板如果放在右边就可