氨、硝酸、硫酸(3)

1、硝酸硝酸纯硝酸是纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性无色、易挥发、有刺激性气味的液体气味的液体，密度为，密度为1.5027g/cm1.5027g/cm3 3，比水，比水重，沸点重，沸点8383，凝固点，凝固点4242。能以任。能以任意体积比溶解于水。常用浓硝酸的质量意体积比溶解于水。常用浓硝酸的质量分数大约是分数大约是69%69%。(1)强酸性强酸性 HNO3=H+NO3稀硝酸稀硝酸石蕊石蕊浓硝酸浓硝酸红色红色 先变先变红红（H H+ +作用），作用）， 后褪色（强氧化性）后褪色（强氧化性）由此可知，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。由此可知，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。石蕊石蕊 2004年年7月月31日下午

2、日下午4点点50分左右，福州分左右，福州市福马路鼓山附近路边，突然腾起黄褐色市福马路鼓山附近路边，突然腾起黄褐色的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味，顺的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。住在这一带的居民透有人感觉呼吸困难。住在这一带的居民透露，黄烟冒出的地方，是一个仓库，仓库露，黄烟冒出的地方，是一个仓库，仓库里存放着很多浓硝酸。里存放着很多浓硝酸。 (2)(2)不稳定性不稳定性4HNO3 4NO2+O2+2H2O光或光或注意：注意：硝

3、酸浓度越大，越易分解；硝酸浓度越大，越易分解；浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），阴凉浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞（酸处保存（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮）而不能用橡皮塞。会腐蚀橡皮）而不能用橡皮塞。纯净的浓硝酸是无色的，但浓硝酸一般纯净的浓硝酸是无色的，但浓硝酸一般呈黄色，这是由于硝酸见光分解产生的呈黄色，这是由于硝酸见光分解产生的NO2溶于浓硝酸的缘故。溶于浓硝酸的缘故。(3)(3)强氧化性强氧化性与金属反应：与金属反应：除除Pt、Au以外的金属均能以外的金属均能与硝酸反应。与硝酸反应。Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（

4、实验室制（实验室制NONO2 2）（实验室制（实验室制NONO）3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O铜片分别和浓、稀硝酸的反应铜片分别和浓、稀硝酸的反应HNO3的作用：的作用： 酸性、氧化性酸性、氧化性思考：足量的思考：足量的Cu中加入少量的浓硝酸，可中加入少量的浓硝酸，可能会发生什么反应能会发生什么反应?反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸会出现什么情况酸会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3，它遇到，它遇到H+后，会继续后，会继续氧化铜，当然此时氧化铜，当然此时NO3 /H+的溶度较稀。的溶度较稀。一开始是铜与浓硝酸反应一

5、开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O硝酸与金属反应的规律：硝酸与金属反应的规律：硝酸与金属的反应中，既显氧化性、又硝酸与金属的反应中，既显氧化性、又显酸性；显酸性；常温下，浓硝酸使常温下，浓硝酸使FeFe、AlAl钝化；钝化；金属与硝酸反应不产生金属与硝酸反应不产生H H2 2；一般情况下一般情况下,浓硝酸对应的还原产物为浓硝酸对应的还原产物为NO2，稀硝酸对，稀硝酸对应的还原产物为应的还原产物为NO；反反应应与非金

6、属反应与非金属反应Fe2+ 、S2、I、SO32不能与硝酸共存！不能与硝酸共存！与还原性的物质反应与还原性的物质反应例例:Fe2+HNO3Fe3+SO32HNO3SO42C+4HNO3 (浓浓) 2H2O+4NO2+CO2NO3很稳定，在中性和碱性溶液中几很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中，乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中，NO3/H具有了强氧化性，具有了强氧化性，与与Fe2+、SO32-等等不能共存不能共存! 例：例：Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在能在溶液中稳定存在,但如果在但如果在 溶液中加入盐酸溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕溶液将由浅绿色变为棕

7、 黄色。这说明黄色。这说明Fe2+被被NO3-/H+氧化成了氧化成了Fe3+。重要的化工原料，也是化学实重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。染料、盐类等。小结：反应规律小结：反应规律除除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化所等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有的金属；有的金属； 常温下常温下Fe、Al等金属在浓等金属在浓HNO3中发生中发生“钝钝化化”；一般，一般，浓浓HNO3的还原产物为的还原产物为NO2，稀，稀HNO3的还原产物为的还原产物为NO。活泼金属与极稀活泼金属与极稀H

8、NO3反反应时，还原产物复杂，可为应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等；等；非金属单质可被非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物氧化为最高价氧化物或其含氧酸。或其含氧酸。玻尔保护诺贝尔金质奖章玻尔保护诺贝尔金质奖章 玻尔是丹麦物理学家、诺贝尔奖章获得者。第二次玻尔是丹麦物理学家、诺贝尔奖章获得者。第二次世界大战期间世界大战期间, ,由于德军即将占领丹麦由于德军即将占领丹麦, ,玻尔被迫要离开玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国, ,决定把心爱决定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中, ,他把他把奖章溶解在一种溶液中奖章溶解在一种溶液中, ,并存放在瓶子里。丹麦被德军并存放在瓶子里。丹麦被德军占领后占领后, ,纳粹分子闯进玻尔家中，连奖章的影子也没发纳粹分子闯进玻尔家中，连奖章的影子也没发现。战后，玻尔从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章。现。战后，玻尔从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章。 玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？这种溶液玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？这种溶液就是王水。王水的氧化性比硝酸强，可以使金溶解。这就是王水。王水的氧化性比硝酸强，可以使金溶解。这位伟大的科学家不仅用他的知识和智慧保住了奖章，还位伟大的科学家不仅