202X最新高一化学知识点总结归纳三篇

1、第 PAGE8 页 共 NUMPAGES8 页2022最新高一化学知识点总结归纳三篇怎样学好化学？编辑建议大家要时常总结化学知识点，熟悉了知识点，再多做题目。下面就是编辑给大家带来的高一化学知识点总结，希望能帮助到大家！高一化学知识点总结1【氨气及铵盐知识点】氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O=()NH3uarr;+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸

2、反响生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3uarr;+HCluarr;NH4HCO3NH3uarr;+H2Ouarr;+CO2uarr;可以用于实验室制取氨气：(枯燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3uarr;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3uarr;用向下排空气法搜集，红色石蕊试纸检验是否搜集满。【同步练

3、习题】1.以下气体中，室温下能大量共存的是。A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2答案：C2.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有。答案：D3.在以下反响中，氨作为氧化剂参加的反响是。A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4.以下微粒中，与NH具有一样的质子数和电子数的是。A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+答案：D5.利用碱石灰和五氧化二磷均能枯燥的一组气体是。A.CO、NO、H2B.N

4、2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2答案：A6.标准标况下，11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，那么生成物是。A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4高一化学知识点总结2根本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性

5、质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、别离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体互相转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体

6、、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。5.掌握化学反响分类的特征及常见反响：a.从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响d.从反响进展程度和方向：可逆反响或不可逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体互相转

7、化为化学变化，但不属于氧化复原反响。7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本一样。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、复原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.与水反响可生成酸的氧化物不一

8、定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物;才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比高一化学知识点总结3氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(12);比空气重;有毒;2Na+Cl2=2NaCl(黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)H2+Cl2=2HCl【氢气在氯气

9、中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反响：Cl2+2KI=I2+2KCl。)2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2uarr;。4.表现Cl-性质：向AgNO3溶

10、液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。AgNO3+HCl=AgCldarr;+HNO3。5.表达H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色那么是因为氯水中HClO具有的强氧化性。漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3darr;+2HClO次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2uarr;弱酸性：酸性H2CO3HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3darr;+2HClO13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物与水反响SO2+H2O=H2SO3可逆反响H2SO3的