第十单元课题2酸和碱的中和反应汇编

1、年 级初三学 科化学版 本人教新课标版课程标题第十单元 课题2 酸和碱的中和反响编稿老师杨洪响一校林卉二校黄楠审核王慧姝一、考点突破课标扫描考点展示常考题型分值会利用一定的方法判断酸、碱之间发生的化学反响；知道酸碱中和反响及其在生产生活中的应用中和反响的判断；探究酸碱之间能否发生反响选择题、填空简答题、实验题、计算题26分初步学会利用pH试纸测定溶液的酸碱度；知道溶液酸碱度在生产和生活中的重要意义溶液酸碱性与pH的关系；pH的测定方法选择题、填空简答题12分二、重难点提示重点：中和反响及其应用；溶液酸碱性与pH的关系。难点：设计实验探究酸碱中和反响。一、中和反响【注意】 = 1 * GB3 中

2、和反响是复分解反响中的一类，不是根本反响类型。 = 2 * GB3 中和反响生成盐和水，但生成盐和水的反响不一定是中和反响。随堂练习：酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途以下应用一定与中和反响原理无关的是A. 用肥皂水来消除蚊虫的叮咬B. 服用含AlOH3的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸思路导航：中和反响是酸和碱反响生成盐和水的反响，要抓住反响的物质为酸和碱。A、肥皂水显碱性，与酸反响生成可以消除蚊虫的叮咬，故A正确；B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反响为酸和碱的中和反响，故B正确；C、熟石灰与

3、硫酸铜的反响为碱和盐的反响，不是中和反响，故C错误；D、氢氧化钠与硫酸的反响为酸和碱的中和反响，故D正确。答案：C二、溶液的酸碱度与pH【注意】 = 1 * GB3 用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。 = 2 * GB3 不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，防止污染试剂。 = 3 * GB3 用普通pH试纸测出的pH为近似值，结果取整数。随堂练习：以下关于pH的说法正确的选项是A. 酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7 C. 测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D. 测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况思路导航：A、酸性溶液PH小于7且pH越

4、小酸性越强，故A错误；B、碱溶液的pH大于7，但盐溶液的pH不一定等于7，有的盐溶液不一定呈中性例如纯碱溶液显碱性，pH大于7，故B错误；C、测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润，故C错误；D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，所以测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况，故D正确。答案：D知识点1：酸碱中和反响例题1 烟台某实验小组探究盐酸和氢氧化钠反响过程中溶液pH的变化规律，得到如下图曲线。以下有关该实验事实的说法不正确的选项是 A. 该实验是将酸滴入氢氧化钠溶液中B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反响C. A点时的溶液能使酚酞试液变红D. C点时，溶液中的溶质只有氯化钠思路导

5、航：此题借助图像考查酸碱之间的中和反响。根据图像可知，反响开始时，溶液显碱性，随着反响的进行，溶液逐渐由碱性变为中性，最后变为酸性，因此，该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A正确；图中B点处的溶液显中性，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反响，B正确；A点处的溶液显碱性，能使酚酞试液变红，C正确；C点处的溶液显酸性，说明此时盐酸已过量，但溶液中肯定还有中和反响生成的NaCl，D错。答案：D例题2 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图，由此得出的结论错误的选项是 A. 反响结束时溶液显中性B. 反响前后元素的种类没有变化C. 反响后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl D. 该反响的实质是H+

6、和OH一结合生成水思路导航：此题借助微观示意图考查对氢氧化钠溶液与稀盐酸反响的认识。解题的关键是从图中获取信息并进行分析判断。氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响后溶液显中性，A正确；任何化学反响前后元素的种类都不变，B正确；氢氧化钠溶液中存在的粒子是H2O、Na+和Cl，C错；氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反响的实质是H+和OH结合生成H2O分子，D正确。答案：C例3小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，他取少量反响后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出了“两种物质恰好完全反响的结论。 (1)小雨认为小强的结论是

7、不合理的，你认为小雨的理由是 ； (2)请你设计一个实验，探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响。要求写出实验方法、可能观察到的现象、结论思路导航：此题要求学生对该同学的结论进行分析，并设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否已恰好完全反响，主要考查学生设计实验进行科学探究的能力。解题的关键是明确无色酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，根据题中信息“向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色可知，反响后的溶液呈酸性或中性，即氢氧化钠与盐酸可能恰好完全反响，也可能盐酸过量，究竟是哪种情况，结合盐酸的化学性质与紫色石蕊试液、活泼金属、碳酸盐等的反响即可设计实验加以检验。答案：1如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试

8、液也不变色 2 = 1 * GB3 取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量 = 2 * GB3 取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好完全中和 = 3 * GB3 取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量 = 4 * GB3 取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好完全中和 = 5 * GB3 取样，参加锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量 = 6 * GB3 取样，参加锌粒等活泼金属无气泡产生恰好完全中和例题4 2012年3月10日，某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢HF气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和枯燥熟石灰的混

9、合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰 CaOH2 发生中和反响生成氟化钙CaF2和水。根据上述信息，完成以下问题：氢氟酸的pH 7选填“、“或“；剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质；现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰才能刚好完全反响？要求写出具体的解题过程思路导航：此题联系实际考查酸碱中和反响的应用。1根据氢氟酸呈酸性，可知其pH7 2剧毒性和腐蚀性应属于化学性质 3先根据题给信息书写氢氟酸与熟石灰发生中和反响的化学方程式，再根据氢氟酸溶液的质量及溶质质量分数计算出溶质HF的质量，然后利用化学方程式即可求出所需熟石灰的质量。 答案：12化学3设理论上需要熟

10、石灰的质量为x千克。4千克氢氟酸中HF的质量为4千克2HF+CaOH2 = CaF2+2H2O 40 74 x解得x=千克答：需要千克熟石灰才能刚好完全反响。知识点2：溶液的酸碱性与pH例题1 日常生活中局部常见物质的pH如下图。据图判断，以下说法正确的选项是 A. 橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都是酸雨 C. 肥皂的碱性比氨水强 D. 柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红思路导航：此题考查溶液酸碱性与pH的关系。由图可知，橙汁、酸奶的pH都小于7，显酸性，A正确；由于空气中有二氧化碳，所以正常的雨水略显酸性，只有pH小于5.6的雨水才属于酸雨，B错；肥皂的pH小于氨水的pH，因此，肥皂的

11、碱性比氨水的碱性弱，C错；柠檬酸的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错。答案：A例题2 某同学在实验室中测定稀盐酸的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比拟 A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定思路导航：稀盐酸显酸性，用pH试纸测其pH时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上，这样相当于稀释了稀盐酸，导致稀盐酸的浓度变小，酸性减弱，测得的pH必然偏高。答案：B例题3 小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全

12、反响，他取少量反响后的溶液参加试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。 1根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反响的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是_。 2小白利用pH试纸测反响后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反响。请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反响要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论_。 3小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反响的过程中，溶液的pH是如何变化的这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：盐酸的体积/毫升010203040pH13121

13、17321以下图中能合理表示该反响过程中pH变化的图像是 。思路导航：1根据题中信息“向反响后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色可知，反响后的溶液可能呈酸性，也可能呈中性，这就是说在小明的实验中，有两种可能的情况，一种是参加的盐酸可能与氢氧化钠恰好完全反响，另一种是参加的盐酸已经过量了。因此，小明的结论是不合理的。2至于小明所做实验是哪种情况，可通过测定反响后溶液的pH来确定，如果溶液的pH等于7，说明二者恰好完全反响，如果溶液的pH小于7，说明盐酸过量。除此之外还可以选用适宜的试剂通过检验溶液中是否含有盐酸来确定二者是否完全中和。结合盐酸的化学性质，如能使紫色石蕊试液变

14、红色、能与活泼金属反响生成氢气、能与碳酸盐反响生成二氧化碳气体等即可设计实验加以检验。3根据氢氧化钠溶液显碱性，盐酸显酸性可知，向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，溶液的碱性逐渐减弱，当二者恰好完全中和时，溶液显中性，再参加盐酸，溶液显酸性，且酸性逐渐增强，因此，随着盐酸的参加，所得溶液的pH会逐渐减小。根据表中记录的数据，再抓住pH=7附近溶液的pH变化特别迅速，即可判断能合理表示该反响过程中pH变化的图像是C。答案：1无色酚酞遇到酸也不变色 2Na2CO3 如果出现气泡，那么盐酸有剩余溶液显酸性，如果没有出现气泡，恰好完全反响，那么溶液显中性 3C 1. 溶液的酸碱性与酸碱度的关系。酸碱

15、性表示溶液是酸性还是碱性，用指示剂的变色情况即可检验；酸碱度表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH来表示，一般用指示剂的变色情况不能检验。2. 酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系。1盐酸、硫酸等酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如某些盐NaHSO4的溶液也显酸性。 2碱溶液与碱性溶液NaOH溶液、石灰水等碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如某些盐Na2CO3的溶液也显碱性。1. 设计实验探究酸碱中和反响。当探究NaOH溶液与稀盐酸之间是否完全中和时，由于该反响没有明显现象，因此，应事先在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，然后逐滴滴加酸溶液，当滴最后一滴

16、酸溶液使溶液变成无色时，说明酸碱之间恰好完全中和。如果一开始忘记了滴加酚酞试液，而后再滴加酚酞试液，即使观察到酚酞试液不变色，也不能确定酸碱之间恰好发生反响，因为酸过量时酚酞也是无色的。要确定是不是恰好完全反响，只要参加一种能与酸反响且出现明显现象的物质如活泼金属、紫色石蕊试液、碳酸盐等即可。2. 测定溶液的pH时，事先将试纸润湿对测定结果的影响。 1如果测的是酸性溶液，pH试纸用水润湿，溶液浓度减小，酸性减弱，pH偏大。 2如果测的是碱性溶液，pH试纸用水润湿，溶液浓度减小，碱性减弱，pH偏小。 3如果测的是中性溶液，pH试纸用水润湿，仍为中性， pH不变。第十一单元 课题1 常见的几种盐一

17、、预习新知1. 盐是由_和_组成的化合物。2. 几种常见的盐 1氯化钠：俗名_，是一种_色固体，_溶于水。主要用途：生活中的调味品，医疗上配制_，农业上用氯化钠溶液来选种，重要的工业原料，还可用来消除公路上的积雪。 2碳酸钠：俗名_，_ 色粉末，_溶于水。用途：重要的化工原料。 3碳酸氢钠：俗名_。用途：制作糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗_。 4碳酸钙：_色固体，_溶于水，是_的主要成分。用途：重要的建筑材料，碳酸钙可用作_剂。3. 组成里含有_或_的盐都能与盐酸反响，生成二氧化碳气体。4. 复分解反响是指由两种_相互交换成分，生成另外两种_的反响。发生的条件是生成物中有_、_

18、或_。二、问题思考 1. 复分解反响有哪些特点？2. 酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间发生复分解反响需具备哪些条件？答题时间：60分钟1.眉山以下是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 A. 胆汁B. 唾液C. 血液D. 胃液2.泰安下表是局部农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，那么该地区最不适合种植的农作物是 农作物大豆茶玉米马铃薯pHA. 大豆 B. 茶 C. 玉米 D. 马铃薯 3. 以下反响属于中和反响的是A. CuOH2SO4=CuSO4H2OB. CaOH2CO2=CaCO3H2OC. K2OH2O=2KOHD. BaOH2H2SO4=BaSO42H2O4. 酸与

19、碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。以下应用一定与中和反响原理无关的是 A. 施用熟石灰改进酸性土壤B. 服用含AlOH3的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸*5.广州将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是 A. 6 B. 8 C. 11 D. 14*6. 20时，在密闭与外界不发生热交换容器中，将400g10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反响过程中溶液温度与硫酸质量关系如下图。以下说法不正确的选项是 A. 该反响是放热反响 B. 恰好中和时溶液温度到达最高点C. 恰好中和

20、时消耗硫酸的质量是m gD. 假设用浓硫酸代替稀硫酸，那么恰好反响时溶液温度为T *7. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴参加稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 A. 紫色红色蓝色 B. 蓝色紫色红色C. 蓝色红色紫色 D. 紫色蓝色红色*8. 盐城如下图，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化。鱼、肉浸出液的pH变大，其新鲜度的变化情况为 A. 越来越新鲜 B. 趋向腐败变质 C. 没有发生变化 D. 无法判断*9. U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸如下图。以下说法正确的选项是 A. 开始时左边溶液呈蓝色，右边

21、溶液呈红色B. 开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C. 充分反响后U形管中溶液可能呈红色D. 充分反响后U形管中溶液一定呈无色*10. 苏州以下检测某溶液pH的操作正确的选项是 A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B. 用枯燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净外表皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数*11. 胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反响的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。以

22、下物质中，最适宜作为胃药成分的是 A. 碳酸钙 B. 氢氧化铝 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化钙*12. 假设将50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合，以下表达正确的选项是A. 混合溶液显中性B. 得到的溶液中的溶质只有NaClC. 混合溶液的质量为100 gD. 混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%*13. 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反响时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反响后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的选项是 实验方案使用的试剂判断的方法 A铁粉如果有气泡产生，说明盐

23、酸已经过量BpH试纸如果pH7，说明盐酸已经过量C 硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，说明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，说明盐酸已经过量*14. 相同质量、等质量分数的三份盐酸，分别与CaO、CaOH2、CaCO3恰好完全反响，得到无色澄清溶液，那么所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比拟，以下正确的选项是A. = B. C. D. =*15. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反响实验时，反响过程中溶液的酸碱度变化如下图。1该反响的化学方程式为： 。2该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。3当参加溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为写化学式 。4当参加溶液的质量为bg时，向所得溶

24、液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。*16. 株洲如图是氢氧化钠与盐酸反响的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息用文字或化学用语表述 。*17. 广东肇庆少年儿童按以下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：口腔假设经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在 A. 三次吃点心后 B. 早、午、晚餐前C. 早餐、午餐、晚睡前 D. 早、午、晚餐后 *18. 在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感。他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反响会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化

25、钠与稀盐酸反响放出的。1你认为乙同学提出异议的理由是_。2针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反响是否会放出热量？【猜测与假设】氢氧化钠与稀盐酸反响会放出热量。【实验方案】可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。实验过程：请完成下表空格实验步骤实验现象实验结论取适量NaOH固体放入烧杯中，参加适量的水，搅拌，_。_。_，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤 = 1 * GB3 所得的溶液中。_。氢氧化钠与稀盐酸反响会放出热量。3丙同学取步骤反响后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚

26、酞溶液不变色。因此他得出此溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？_填“是或“否。理由是_。*19. 广西实验室常用酸和碱之间发生的反响确定酸溶液或碱溶液中溶质的质量分数。以下图是刚配制好的氢氧化钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息进行计算：1该氢氧化钠溶液中溶剂D 质量为 g。2取10 g该氢氧化钠溶液置于烧杯中，先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加溶质的质量分数未知的稀硫酸，并充分搅拌，当溶液刚好由红色变为无色时，共用去稀硫酸。请计算该稀硫酸溶质的质量分数。写出具体计算过程*20. 为从定量角度认识中和反响，小明同学自行设计并进行了下面的实验：往小烧杯中倒入8的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞

27、试剂后，溶液呈红色；另取10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失的瞬间，停止实验。假设停止实验时，两溶液恰好反响。请分析小明的实验后答复：1实验中酚酞试剂的作用是_；2计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?精确到0.11. D 2. C 3. D 4. C5. B 解析：氢氧化钠溶液加水稀释后碱性减弱，因此，pH应大于7，小于10。6. D 解析：将稀硫酸参加400g 10%的氢氧化钠溶液中，二者发生中和反响，放出热量，随着反响的进行，放出的热量逐渐增加，溶液温度逐渐升高，当恰好完全中和时，溶液温度到达最高，此后，随着稀硫酸的参加，溶液温度又

28、逐渐降低。由于浓硫酸本身溶于水会放出大量的热量，因此，假设用浓硫酸代替稀硫酸，恰好反响时溶液温度肯定高于T 。7. B 解析：氢氧化钠溶液显碱性；滴入的稀盐酸能与氢氧化钠溶液发生中和反响，恰好完全反响时，溶液显中性；当稀盐酸过量时，溶液显酸性。紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，在酸性溶液中显红色。8. B 解析：此题借助鱼、肉的变质过程中酸碱性的变化情况考查溶液酸碱性与pH的关系。由图可以看出，随着鱼、肉的变质，其浸出液的pH逐渐变大。9. C 解析：酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，遇稀盐酸或中性溶液不变色，因此，开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色。氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反响后的

29、溶液可能呈酸性、碱性或中性，因此，反响后的溶液可能呈红色，也可能呈无色。10. B 解析：此题考查测溶液pH的方法。用pH试纸测溶液的pH时，应注意以下几点：不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，否那么会使整瓶待测溶液受到污染；要用枯燥的pH试纸，如果事先用蒸馏水将pH试纸润湿，就相当于将待测溶液稀释了，这样测定结果不准确；在pH试纸上滴上待测溶液后，应该在半分钟之内与标准比色卡对照颜色，不能时间太长。11. B 解析：解答此题应从所给物质自身的性质及其与胃酸反响后的产物进行分析。氢氧化钠和氢氧化钙都具有腐蚀性，不宜服用；碳酸钙与盐酸反响会产生二氧化碳气体，会加重胃溃疡病情；氢氧化铝能与盐酸发生中

30、和反响，适合作胃药成分。12. C 解析：根据化学方程式NaOH + HCl = NaCl + H2O50 g 18% 50 g 18%50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合，充分反响后盐酸过量，因此，溶液显酸性，溶液中的溶质除NaCl外还有HCl。根据质量守恒定律可知，混合溶液的质量为100g，生成物NaCl的质量为50 g 18%58.5/36.5，显然，混合溶液中生成物的溶质质量分数不等于18%。13. C 解析：氯化钠溶液中参加硝酸银溶液也会产生白色沉淀。14. A 解析：首先写出三个反响的化学方程式：CaO2HClCaCl2H2O；CaOH22HClCaCl22H

31、2O；CaCO32HClCaCl2H2OCO2。分析比拟三个化学方程式可看出：所得溶液都是CaCl2溶液，即溶质都是CaCl2，溶剂都是水。根据题意知参加的盐酸质量相等，且反响恰好完全反响，所以我们不妨设参加的盐酸溶质的质量为73 g，根据化学方程式明显可以看出：三个反响生成的溶质CaCl2的质量都是111g，生成水的质量反响是18g、反响是36g、反响是18g。根据溶液中CaCl2的质量分数=100%可以看出三种溶液的质量分数的大小关系是=。15. 1NaOH+HCl=NaCl+H2O 2氢氧化钠溶液 3HCl、NaCl 4红解析：此题用图像形式考查酸碱中和过程中溶液酸碱性的变化情况。由图示可知，随着溶