2021-2022学年福建省宁德中考化学押题卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A将硬水转化成软水向硬水中加入絮凝剂，过滤B除去CaO中的CaCO3加入足量的水，充分溶解，过滤C

2、区别硝酸铵和尿素加热石灰粉、研磨、闻气味D除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤AABBCCDD2甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，且丁的反应速率快，甲速率慢：乙无明显现象，由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A丙乙甲丁B甲丁乙丙C丁甲乙丙D甲乙丁丙3在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取2.8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（）ACu和MgBZn和CuCZn和AlDMg和Al4归纳推理是一种重要的化学思维

3、方法，但推理必须科学、严谨。下列归纳推理正确的是A燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象B催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂C有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物D碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性5下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是A2N：两个氮元素BCO2：表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子C ：表示1个镁离子带两个单位的正电荷DS2-：表示硫元素的化合价为-26甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是At1 时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2 时，乙的饱和溶液

4、升温或降温均会析出晶体C乙溶液从t3 降温到t1 ，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变Dt3 时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液7某学习小组的同学积极响应乡村振兴战略，为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是A要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费B禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气C用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（NH4HCO3）以提高土壤肥力D要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥8下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是A转化过程中有三种氧化物B该反应过程属于置换反应C转化中甲和乙的质量比为11

5、D转化中硫酸溶液的pH逐渐减小9对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。下列仪器中队容器口没有进行磨砂处理的是（）A广口瓶B锥形瓶C滴瓶D集气瓶10对下列物质使用的认识或做法中，正确的是A天然气是取之不尽、用之不竭的化石燃料B为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田C使农作物增产增收的同时也要环保，要合理施用农药D人体缺钙会导致骨质疏松，每人每天都要补充大量含钙营养品二、填空题（本大题共1小题，共4分）11某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，回答下列问题。（1）加入过量A溶解后，

6、再进行操作a时玻璃棒的作用是 。（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。（4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：Fe2O3的相对分子质量是_；1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_t；上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_t。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13人类合理利用和开发金属资源全世界每年被腐蚀

7、损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一钢铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_，工厂回收废旧铁制瓶，要清除铁表面的铁锈，可用下列哪些物质_A 自来水 B 稀盐酸 C 食盐水 D 氢氧化钠溶液工业用CO气体在高温条件下与Fe3O4反应炼铁，写出该反应的化学方程式_290t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可炼得铁的质量是_t铝的金属活动性比铁的强，但在生活中常在铁的表面涂上铝漆其原因是_（请用化学方程式表示）金属钴（Co）与铁的化学性质相似CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的现将金属钴投入稀盐酸中，写出该反应发生时的实验现象_发生反应的化学方程式_14为缓解能源紧张状况，国家

8、页岩气十二五规划出台。页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_。天然气与煤、_合称为三大化石燃料。页岩气开发将改变我国现在的能源格局，为环境保护带来积极影响。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是_（填字母）。A 酸雨 B 温室效应加强 C 臭氧层被破坏 D 可吸入颗粒物增加汽车尾气是大气污染主要来源之一。“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。 回答下列问题。A中两种元素质量比为_。4种物质中，属于化合物的是_（填图中字母）。在该反应中，生成C和D的质量比为_（用最简整数比）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15铁制品广

9、泛应用于生产、生活中。（1）单质铁由_（填“原子”、“分子”或“离子”）构成。（2）下列铁制品中含碳量最高的是_（选填字母）。A 不锈钢 B 生铁 C 普通钢（3）铁钉生锈，属于_变化（选填“物理”“化学”），如图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是_（选填字母）。（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO 和Fe2O3），其反应原理为： 。现将焦炭和过量的 Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如产生 1.1kg 的 CO2能生成多少 kg 的 FeO_。16某化学实验小组的同学学习了酸碱盐知识后，自己设计并进行了以下探究物质

10、性质的实验：A烧杯中发生反应的化学方程式（1)_。实验后同学们将A烧杯中物质过滤，将所得滤液和B烧杯中物质集中到同 一废液缸中，观察到有白色沉淀产生，同学们将固液混合物过滤后得到C烧杯中滤液和滤渣D。同学们对C烧杯中滤液产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。C烧杯滤液中含有哪些离子？同学们根据以上实验及所学知识讨论后，甲同学取滤渣D，乙、丙同学取C烧杯中滤液做了如下的探究实验：甲同学根据实验现象分析得出结论:C烧杯中滤液一定不含有(2)_(填离子符号）。同学们认为乙同学的实验及结论不正确，其理由是（3)_。丙同学通过实验现象得出C烧杯中滤液一定含有的离子是（4)_(填离子符号）。综合上述所

11、有实验及推理分析，经小组同学讨论后，最终确定了C烧杯中滤液的离子成分为（5)_。通过上述实验探究过程，可以总结出，证明反应后溶液中的离子成分的思路是：首先根据实验现象及离子的化学性质等推测出一定存在的离子，并且无需证明，然后再针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能同时和（6)_,否则不能得出正确结论。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、向硬水中加入絮凝剂，过滤，只能除去不溶性杂质，不能将硬水转化成软水，不能达到实验目的，不符合题意；B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加入足量的水，充分溶解、过滤，虽然除去了碳酸钙，但是也除去了原物质，不符合题意；

12、C、硝酸铵能与热石灰粉反应生成氨气，尿素不与热石灰粉反应，可以用加热石灰粉、研磨、闻气味的方法区别硝酸铵和尿素，符合题意；D、加入适量的硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，虽然除去了氯化钡，但是引入了新的杂质氯化铜，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。2、C【解析】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙的金属活动性最弱，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，乙无明显现象，说明在金属活动性顺序里，甲、丁位于氢之前，乙位于氢之后，丁的反应速率快，甲速率慢

13、，说明丁的金属活动性大于甲，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：丁甲乙丙。故选C。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3、B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要铁的质量为5.6g；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要锌的质量为6.5g；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应方程

14、式，要生成0.2gH2，需要镁的质量为2.4g；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要铝的质量为1.8g；铜与稀硫酸不反应，已知2.8g含铁与其它金属的样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，5.6g铁反应生成0.2gH2，比2.8g大，利用平均质量法，另外两种金属中的一种与稀硫酸反应生成0.2gH2消耗的质量比2.8g小才能满足题意，即另外两种金属一定要包含铝和镁中的任意一种，则B选项锌和铜的杂质不可行，符合题意。故选B。4、D【解析】A、有氧气参与的反应不一定属于燃烧现象，有氧气参加的剧烈的氧化反应属于燃烧现象，有氧气参与的缓慢的氧化反应不是燃烧现象，错误

15、；B、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，如果反应前后各物质的质量和化学性质均不变，则一定是催化剂，错误；C、有机物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物质不一定是有机物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等都是无机物，错误；D、碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，正确。故选D。5、B【解析】A. 2N中的“2”表示两个氮原子，故错误。BCO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故正确。C. 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故错误。DS2-中的“2”表示一个硫离子带2个单位的负电荷，故错误。故选：B。6、B【解析】A、

16、由溶解度曲线可知，t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；B、t2时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C、乙溶液从t3降温到t1，其溶解度变大，那么不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，错误；D、t3时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t3时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，错误。故选B。7、C【解析】A、要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费，选项A正确；B、禁止就地焚烧农作物秸秆，防止产生大量烟尘，污染空气，应该将其回收用于制沼气，选项B正确；C、用熟石灰改良酸性土壤

17、，不能同时施加碳铵（NH4HCO3），因为氢氧化钙能与碳酸氢铵反应产生氨气，降低肥效，选项C错误；D、要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥，提高农作物的产量，选项D正确。故选C。8、D【解析】根据图示，甲的化学式是：CO2，乙的化学式是：H2O，丙的化学式是：C2H4，丁的化学式是：O2。该反应的化学方程式是： 。【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物。C2H4虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O2是单质，这两种物质不属于氧化物。因此该转化过程中只有两种氧化物，选项A不正确；B、置换反应是

18、由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项B不正确；C、根据该反应的化学方程式：，可以计算出甲和乙的质量比是：244218=229，选项C不正确；D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐减小，选项D正确。故选D。【点睛】本题判断转化中硫酸溶液的pH变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH减小。9、B【解析】磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光

19、滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂。【详解】A、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，要磨砂处理，故A正确；B、锥形瓶可以作大量反应的容器，一般是没有磨砂的，故B不正确；C、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密（如果有容易变质的和容易挥发的），要磨砂处理，故C正确；D、集气瓶需要盖玻璃片，为防止气体溢出 需要在瓶口处磨砂，故D正确。故选B。10、C【解析】A天然气属于化石燃料，化石燃料是不可再生能源，由于化石燃料数量有限，人类的大量开采，世界正面临着能源危机，故错误。B工业废水含有有毒物质和有害成分，不能用工业污水灌溉农田，故错误。C过量使用农药，会造成农药的残留，也会造成

20、水体污染，故使农作物增产增收的同时也要环保，要合理施用农药，故正确。D人体成长需要的钙元素是一定的，不必大量补充，多了反而对身体不好，过量补钙会得高钙血症，故错误。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（5分）（1）引流 （2）Fe+CuCl2= FeCl2+Cu（3）Na+、Fe2+（4）（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】分析：向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀解：

21、废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱（1）过滤可以除去不溶于水的物质，玻璃棒起引流作用故填：引流（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）溶液甲中含有溶质氯化

22、亚铁和不参加反应的氯化钠；故填Na+、Fe2+（4）步骤中是铁和氯化铜反应；是铁和盐酸反应；中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应；故填（5）铁红（主要成分Fe2O3），所以判定出反应物是氧化铁和一氧化碳，根据所学知识生成物应是铁和二氧化碳；故填3CO+Fe2O32Fe+3CO2点评：本题主要考查了玻璃棒的作用：（溶解中其加速溶解的作用、过滤中起引流的作用、蒸发中起使其受热均匀地作用）；书写化学方程式的配平，判断某种物质是否过量等方面的内容三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、160 800 583.3

23、【解析】解：（1）Fe2O3的相对分子质量是562+163=160。（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t80%=800t。（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x解得： x583.3t答：（1）Fe2O3的相对分子质量是160；（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t；（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氧化铁 B 168 4Al+3O11Al1O3 金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色 Co+1HClCoCl1+H1 【解析】根据矿石的质量和四氧化三铁的质量

24、分数计算矿石中四氧化三铁的质量，根据铁在四氧化三铁中的含量求得铁的质量即可。【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，而与水、食盐水和氢氧化钠不反应，所以用稀盐酸来除锈；故填：氧化铁；B；（1）一氧化碳可把四氧化三铁还原为铁，并生成二氧化碳气体化学反应式是：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO1故答案为4CO+Fe3O43Fe+4CO1；（3）理论上可炼得铁的质量是190t80% 168t；故填：168；（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中会和氧气反应形成致密的氧化物薄膜，保护铝不被进一步氧化；故填：4Al+3O11Al1O3；（5）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应

25、：Co+1HClCoCl1+H1，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；Co+1HClCoCl1+H1。【点睛】此题是对炼铁知识的考查，解决的关键是知道炼铁的原理金属的锈蚀与除锈、化学方程式的书写等，属基础性知识考查题。14、 石油 C 7:16或16:7 ABC 44:7 【解析】（1）甲烷在空气中燃烧的生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；天然气、煤、石油合称为三大化石燃料。（2）A、煤燃烧生成二氧化硫，随雨水降落下来，形成酸雨，故酸雨与燃煤有直接关系；B、煤燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳是形成温室效应的

26、主要气体，故温室效应与燃煤有直接关系；C、臭氧层破坏主要是氟利昂的排放造成的，和燃煤没有直接关系；D、煤不完全燃烧会产生固体小颗粒，造成可吸入颗粒物增多，故与燃煤有直接关系；故选C。（3）由反应的微观示意图可知，物质A的分子为NO2分子、物质B的分子为CO分子、物质C的分子为CO2分子、物质D的分子为N2分子，因此反应的化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2；A为NO2，则A中两种元素质量比为氮元素质量：氧元素质量=14：162=7：16；由上述方程式可知，4种物质中，ABC是由不同种的元素组成的纯净物，属于化合物；由上述方程式可知，生成C和D的质量比=（444）：28=44：7。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、原子 B 化学 B 7.2kg 【解析】（1）根据金属由原子构成分析回答；（2）