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文档简介

1、实验五实验五 过氧化氢含量的测定过氧化氢含量的测定一、实验目的一、实验目的1、掌握KMnO4标准溶液的配制与标定方法2、练习氧化还原滴定的基本操作3、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法第1页/共11页二、实验原理二、实验原理OHOMnHOHMnO222224852652(1) 酸性条件：H2SO4介质(3) 自身为指示剂：微过量的KMnO4使得溶液显微红色(2) 自催化反应：生成的Mn2+对反应起催化作用第2页/共11页粗略配制标定三、实验步骤三、实验步骤1：KMnO4标准溶液的配制2：双氧水中H2O2含量的测定第3页/共11页 KMnO4标准溶液的配制标准溶液的配制(1) 配制500mL

2、 0.02 mol/L的KMnO4溶液KMnO4氧化性极强, 能与许多还原性物质反应, 如细菌、微生物、滤纸、橡胶塞等，光照还会促进分解。粗略称取1.7g KMnO4固体，用煮沸并冷却的水溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存710天,使溶液中的还原性杂质完全氧化。用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，滤液置于棕色试剂瓶中保存。第4页/共11页Na2C2O40.150.20g 40mL水10mL 3M H2SO475-85水浴约10 min KMnO4滴至微红色且30s不褪色 注意滴定速度!(2) KMnO4溶液的标定标定KMnO4溶液浓度的基准物质：Na2C2O4OHCOMnHOCMnO222242

3、481021652Mn2+对该反应有催化作用第5页/共11页稀释液25.00 mL 5mL 3M H2SO4KMnO4滴至微红色且30s不褪色 注意滴定速度!2 双氧水中双氧水中H2O2含量的测定含量的测定OHOMnHOHMnO222224852652Mn2+对该反应有催化作用定量稀释：将样品溶液稀释250倍第6页/共11页平行实验 123m Na2C2O4/g VKMnO4 / mL CKMnO4/ mol L-1相对偏差 平均CKMnO4/ mol L-1四、数据处理四、数据处理144224224100052LmolVMmcKMnOOCNaOCNaKMnO第7页/共11页平行实验 123Vs / mL 25.0025.0025.00VKMnO4 / mLCH2O2 /g L-1 相对偏差 平均CH2O2 /g L-1 2、双氧水中、双氧水中H2O2含量的测定含量的测定10 .25000.25015.34254422LgVccKMnOKMnOOH第8页/共11页五、思考题五、思考题2、用KMnO4法测定双氧水中H2O2的含量时，溶液 能否加热？为什么？3、为什么本实验要把双氧水稀释后才进行滴定？4、本实验过滤KMnO4溶液用玻璃砂芯漏斗，能否 用定量滤纸过

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