中考化学一轮复习（福建地区专用）第2单元 我们周围的空气练习题（word版 含解析）

1、 参考答案1C【详解】A、食品包装袋中充入氧气不能延长食品的保质期，反而会使食品更容易变质，因为氧气有氧化性，易使食品氧化而变质，A不正确；B、空气污染指数越小，空气质量越好，空气污染指数越高，空气质量越差，B不正确；C、氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义，例如氧循环可以消耗二氧化碳，产生氧气和有机物等，C正确；D、分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同，采用分离液态空气而制得，该过程发生了物理变化，D不正确。故选C。2B【详解】A、空气受热，压强增大，实验的开始是试管在热水中恒温加热，所以a-b是试管放在热水中时压强的变化情况，此选项正确；B、c点压强最大，且b-c是在极短

2、的时间上升，所以是白磷到达燃点，刚开始燃烧的状态，白磷燃烧放热，所以在短时间内压强会增大，此选项错误；C、c-d是白磷燃烧的过程，氧气被不断消耗，压强减小，实验中白磷燃烧结束后会放冷水中进行冷却，温度降低，压强减小，且到达最后会趋于平稳，所以d-e是试管放在冷水中冷却的过程，此选项正确；D、P1、P2对应的分别是初始压强和反应结束后的压强，a点是实验最开始的时候，所以P1是a所对应的压强，e是实验结束后最稳定的点，所以P2是e所对应的压强，此选项正确。故选B。3D【详解】A、在0s时氧气的浓度大约为20%，即空气中氧气的浓度大约为20%，说法正确，不符合题意；B、AB段氧气浓度迅速增大，说明氧

3、气在空气中能够较快地大量下沉，说法正确，不符合题意；C、C点之后，氧气浓度减小，但浓度仍然很大，左侧区域中带火星的香剧烈燃烧，说法正确，不符合题意；D、实验结束时，氧气浓度又恢复到最初的大约20%，而不是变为0，说法不正确，符合题意。故选D。4C【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，不能证明空气中氧气含量，选项错误；B、红磷燃烧放热，装置内空气受热膨胀，后氧气被消耗，压强减小，瓶中液面先下降，后上升，不能证明空气中氧气含量，选项错误；C、瓶中液面最终停留在1处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，能证明空气中氧气含量，选项正确；D、水槽中液面下降了原有高度的 ，不能证明空气中氧气含量，选项错误，故

4、选C。5D【详解】A、红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，氢气变瘪，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球胀大，不符合题意；B、装置a中，氧气具有助燃性，红磷在空气中燃烧，说明空气中含有氧气，不符合题意；C、用装置b实验时未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，会使进入水的体积偏小，测定结果偏小，不符合题意；D、装置b中实验结束，冷却至室温后，打开止水夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，由于集气瓶中本身含有水，故装置b中实验结束后集气瓶内水的体积大于被消耗的氧气体积，符合题意。故选D。

5、6D【分析】将呼出气体吹入食品保鲜袋内，呼出的气体中二氧化碳含量较高，并呈增加趋势，氧气含量较少，并呈减小趋势；所以曲线X是二氧化碳的体积分数随时间变化的关系，曲线Y是水蒸气的体积分数随时间变化的关系，因为随着水蒸气含量增加，部分水蒸气液化导致保鲜袋内水蒸气含量下降，曲线Z是氧气的体积分数随时间变化的关系。【详解】A、曲线Z是氧气的体积分数随时间变化的关系，根据分析可知，氧气最终体积分数为17.17%，故人体呼出的气体中氧气的体积分数约为17.17%，此选项正确；B、曲线Y是水蒸气的体积分数随时间变化的关系，通过分析，曲线Y在60s至100s下降，是因为随着水蒸气含量增加，部分水蒸气液化导致保

6、鲜袋内水蒸气含量下降，此选项正确；C、实验前后，二氧化碳体积分数变化量=3.67%-0.036%=3.634%，水蒸气体积分数变化量=2.5%-1.98%=0.52%，氧气体积分数变化量=20.77%-17.17%=3.6%；通过数据计算可知，二氧化碳的体积分数变化最大，此选项正确；D、二氧化碳、水蒸气、氧气三种气体实验前后总体积分数分别为：实验前：=0.36%+1.98%+20.77%=23.11%，实验后：3.67%+2.5%+17.17%=23.34%，由于二氧化碳、水蒸气、氧气总体积的变化不一样，故氮气和稀有气体的总体积分数也发生了变化，但在实验结束，即100s之后是不变的，此选项错误

7、。故选D。【点睛】此题具有一定的难度，但只要根据题干信息，结合图2中三个表格的变化趋势进行判断，确定三个图分别代表哪个气体的变化，然后进行分析，就能解答此题。7C【详解】A、红磷与氧气燃烧时放出热量，瓶内的气体受热体积膨胀使瓶内的压强增大，燃烧停止后，装置的温度逐渐降低，瓶内的压强逐渐恢复至常温，即X曲线表示的是温度变化，选项正确； B、红磷燃烧能够消耗瓶内的氧气，随着燃烧的进行，瓶内氧气的浓度逐渐降低，瓶内的压强逐渐减小，燃烧停止恢复至常温时，打开玻璃开关，烧杯内的水进入瓶中，瓶中的气体体积减小，残留的氧气的体积分数略有增加，即Y曲线表示的是氧气的浓度变化，选项正确；C、bc段的压强逐渐减小

8、，该阶段是红磷燃烧停止后装置的温度逐渐恢复至常温的过程，选项错误；D、由图可知，cd段瓶内的压强急剧增大，出现这种现象的原因是打开玻璃开关后烧杯中的水被倒吸进瓶中使瓶中的气体体积收缩造成的，即cd段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶，选项正确，故选C。8D【详解】A、为保证将管内的氧气消耗完全，需要白磷过量，此选项表述正确；B、移动磁铁时，可带动白磷移动，确保充分将管内的氧气消耗完，此选项表述正确；C、读数时，视线应与液面持平，故应调整玻璃管高度使水槽内液面与管内液面相平，此选项表述正确；D、氧气约占空气总体积的五分之一，且是将玻璃管的右端浸入水槽中，故观察到管内液面高度应在玻璃管刻度“4”处，此

9、选项表述错误。故选D。9B【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，是混合物，A错误；B、空气中体积分数最大的是氮气，占78%，B正确；C、氧气有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，C错误；D、空气中臭氧含量少，但臭氧不属于稀有气体，稀有气体是指氦、氖、氩、氪等气体的统称，D错误。故选B。10C【详解】A、采用分液漏斗可以节约药品、控制添加药品速度进而控制反应速率，A正确。B、若木条正常燃烧，则二氧化碳体积分数36.3%，空气体积分数1-36.3%=63.7%，氮气体积分数67.3%=53.84%，故瓶内体积分数最大的气体是N2，B正确。C、当O2的体积分数为12%时，氮气体积分数1

10、2%4=48%，二氧化碳体积分数1-12%-48%=40%44.3%，瓶口的木条不会熄灭，C错误。D、木条熄灭时二氧化碳体积分数只有44.3%，故该实验说明要收集较纯净CO2，需在木条熄灭后再通人一会儿CO2，D正确。故选：C。11D【详解】该工厂实现了污染物“零排放”，说明排放的气体无污染，NO2、SO2、CO都属于污染气体，N2不属于污染气体。故选D。12B【详解】A、空气中含有多种物质，属于混合物，A错误。B、空气中的N2体积分数78%，氧气体积分数21%，N2比O2含量大，B正确。C、空气中的二氧化碳是不是一种污染物，C错误。D、空气中的稀有气体化学性质稳定，可做保护气，D错误。故选：

11、B。13D【详解】空气中氧气含量为21%，则富氧空气中氧气含量大于21%。故选D。14C【详解】氧气有供给动植物呼吸的性质，故选C。15D【详解】因a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，b为固体氯酸钾，且a和b的质量相等，由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a反应快，时间短，a中混有二氧化锰，则a中氯酸钾的质量小b，则生成的氧气的质量较小，显然只有D图像符合。故选：D。16D【详解】A对比实验和，过氧化氢的体积及溶质质量分数相同，区别是否放入二氧化锰，因此可探究常温下，MnO2对反应快慢的影响，故选项A说法正确；B对比实验和，过氧化氢的体积及溶质质量分数相同，区别是反应时的温度不同，故可研究

12、常温和50对反应快慢的影响，故选项B说法正确；C对比实验和，过氧化氢体积溶质质量分数相同，但反应的条件不同，放入了二氧化锰，升高了温度，所以可研究MnO2和50的温度对反应快慢的影响，故选项C说法正确；D对比实验、和，整个过程过氧化氢的溶质质量分数均未改变，因此无法知道溶质质量分数是多少时最适合制取氧气，故选项D说法错误。故选D。【点睛】此题考查当过氧化氢分解制取氧气速度的相关问题，探究过氧化氢的反应条件不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果。17C【详解】A、改进汽车发动机的燃烧方式，能使汽油充分燃烧，节约能源，又可以减少污染，说法正确；B、氧气约占空

13、气总体积的21%，说法正确；C、工业上采用分离液态空气法获得氧气的过程，没有新物质生成，发生了物理变化，说法错误；D、空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用，说法正确。故选C。18D【分析】氧化反应是物质和氧的反应，化合反应是多种物质生成一种物质的反应，分解反应是一种物质生成多种物质的反应；【详解】A、氧化反应可能是化合反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，氧化反应也可能不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则氧化反应和化合反应是交叉关系，正确；B、根据是否有新物质生成，物质的变化分为物理变化和化学变化，正确；C、缓慢氧化是进行得很慢、不易察觉的氧化反应，氧化反应包含缓慢氧化，正确；D、分解反

14、应和化合反应是并列关系，错误。故选D。19反应前后铂丝的质量和化学性质不变 有 cba 缓解白色污染 【详解】(1)欲证明铂丝作为此反应的催化剂，需要提供的证据是反应前后铂丝的质量和化学性质不变；(2)由题可知铜先反应成为氧化铜，因此催化剂在化学反应过程中有参加反应。首先反应为C即氢分子和氧分子分别分解为氢、氧原子，接下来由图示可知1个氧原子和1个氢原子结合成1个羟基，最后每个羟基结合1个氢原子构成1个水分子，故选c、b、a；(3)废弃塑料会造成白色污染，高效回收塑料则有利于缓解白色污染；20水槽 A 氧气不易溶于水 玻璃片 a 氧气的密度比空气大 氧气具有助燃性 【详解】（1）仪器X的名称为

15、水槽；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；可用装置C收集氧气的原因是氧气不易溶于水，收集时待气泡从瓶口冒出，在水下用玻璃片将瓶口盖住，移出水槽；（3）干燥气体时，气体必须要和干燥剂接触，若要获得干燥的氧气，气体应从装置F管口a通入；（4）由于带火星的线香复燃并剧烈燃烧，说明氧气支持燃烧；由于线香由低到高依次复燃并剧烈燃烧，说明氧气的密度比空气大、具有助燃性。故答案为：水槽；A；氧气不易溶于水；玻璃片；a；氧气的密度比空气大；氧气具有助燃性。21 水槽 BDFG 由下而上 b 80 【详解】(1)高锰酸钾分

16、解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式：；仪器C的名称为水槽；高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，故组装发生装置所需的仪器为BDFG，仪器组装顺序为“从下往上，从左到右”；(2)混制“富氧空气”收集时，是排水法收集，故应从b端通入氧气，气体增多，气压增大，将水从a端排出；先通入氮气排出120 mL水，则收集到的氮气是120mL，故气体的总体积是，故需要氧气的体积为：200mL40%=80mL，故再通入氧气排出80mL水。22酒精灯 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管（合理即可） 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明已收集满 火星四射，生成黑色固体 氢

17、氧化钠（合理即可） 可以观察产生氧气的速率 防止瓶底炸裂或降温作用等（合理即可） 【详解】（1）仪器是酒精灯。（2）高锰酸钾制取氧气时，棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，反应的化学方程式为：。（3）氧气能使带火星的木条复燃，检验双颈烧瓶中的氧气已充满的方法：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明已收集满。（4）待瓶中充满氧气，做细铁丝在氧气中燃烧的实验，可观察到细铁丝在瓶中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。若在瓶中进行少量硫燃烧的实验，为了将生成的有害气体二氧化硫充分吸收，可将瓶中的水换成氢氧化钠溶液。（5）水起到的作用是可以观察产生氧气的速率、防止瓶底炸裂或降温作用等

18、。23铁架台 用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中会形成稳定水柱，则装置气密性良好 B 密度大于空气，能溶于水 【详解】（1）仪器a的名称是铁架台。（2）检查B装置气密性的操作是用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中会形成稳定水柱，则装置气密性良好。（3）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止试管冷却，水倒流使使试管骤冷炸裂；故填：B。（4）硫化氢气体只能用D装置向上排空法收集，可推测硫化氢的性质有密度大于空气，能溶于水。24长颈漏斗

19、 E 少量水 2H2O22H2O+O2 浓硫酸 向上 【详解】（1）由图可知，仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）实验室利用加热某暗紫色固体的方法获得进行“铁丝在氧气中燃烧”实验所需的氧气，最好采用排水法收集，选择的收集装置是E，这是为了防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底，需在集气瓶中盛少量水， 故填：E；少量水；（3）装置B适合于固液常温型制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，要得到干燥的氧气，装置F的试剂X应选用浓硫酸，氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集氧气，故填：2H2O22H2O+O2；浓硫酸；向上。25长颈漏斗 氧气的密度比空气大 水或铺一层细沙 先将导