2012化学期中试卷

1、高一化学试题第 页）20112012学年度下学期期中考试高一化学试题满分：100分时间：90分钟拟题人：*可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,AI-27,Na-23,Mg-24一选择题（每小题只一个正确选项，每小题2分，共20分） 1据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为A136B50C88D222 2甲，乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A32B4C8D18 3X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是AY的阴离子Y 2-的还原性强

2、于X的阴离子X- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 4下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ACO2BSiH4CSF6DPCl5 5已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cbB离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW 6运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气

3、中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强 7下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键8下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2 B H2OCN2O DCH49下列各组性质比较中，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2氧化性：FSiO 还原性：HClH2SSiH4BCD10某混合气体由两种气态烃组成，2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳（气

4、体体积已折算为标准状况时的体积）和3.6 g水，则两种气态烃可能是ACH4和C3H8BCH4和C3H4CC2H4和C3H4 DC2H4和C2H6二选择题（每小题只一个正确选项，每小题3分，共30分）11根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；若R2和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+R2；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A B C D12下列说法正确的是A需加热才能发生

5、的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D只要化学键断裂，一定发生了化学反应。13下列热化学方程式中H的绝对值表示可燃物燃烧热的数值的是ACO（g）+ O2（g）CO2（g） H=283.0 kJmol-1BCH4（g）+ 2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H=802.3 kJmol-1C2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l） H=571.6kJmol-1DC（s）+O2（g）CO（g） H=110.5kJmol-114已知25、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g

6、）CO2（g）放出393.51 kJ热量C（金刚石）+O2（g）CO2（g）放出395.41 kJ热量据此判断，下列说法正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高15已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是16已知一

7、个分子质量为a（kg），一个分子的质量为，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是A B C D17在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到反应限度的标志是A容器内气体的总压强不随时间变化而变化BA2、B2和AB的物质的量不再改变Cc（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2DA2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等18第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”质子交换膜氢氧燃料电池，下列叙述中正确的A通入空气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C正极的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OD总反应式为：O2+2H

8、2=2H2O19正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个。这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是A由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成20关于结构简式为 的烃的下列说法正确的是A分子中至少有6个碳原子共平面B分子中至少有8个碳原子共平面C分子中至少有9个碳原子共平面D分子中至

9、少有14个碳原子共平面三填空题（共分）21（6分） 某同学根据离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。请完成下列各题：该原电池的负极材料为，电解质溶液可能是（填溶质的化学式）。画出该原电池的示意图（正极材料为碳棒）。22（8分）如图所示，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如：F2。根据各图表示的结构特点，写出相应分子的化学式。A_；B_；C_；D_。|23（9分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到

10、致冷目的。人们曾采用过乙醚、等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期、。第三周期。（2）化合物的毒性：；H2S _H2O；（选填或）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知的沸点为，的沸点为，新致冷剂沸点范围应介于其间。经过较长的时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂终于诞生，其它类似的还可以是。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境的问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的（填写字母，多选扣分）变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴

11、的。毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色a b c24（15分）有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且B、C、D的离子都具有相同的电子层结构；已知C、D的单质都能和水剧烈反应，并且1molC单质跟水反应放出0.5molB单质（气体），1molD单质跟水反应放出11.2L（标况下）A单质气体，又知a+b+c+d=29试回答下列问题：（1）A、B、C、D的元素符号分别为：A、B、C、D。（2）C的单质与水反应的方程式为；D的单质与水的反应的化学方程式为。（3）用电子式表示C、D形成化合物的过程：。（4）B和D形成两种离子化合物，其电子式分别为和。A、B、D三种元素也可形成一

12、种离子化合物，其电子式为。（5）它们四种原子的半径由大到小的顺序为。它们对应简单离子半径由大到小的顺序为。25（6分）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。50 mL0.5molL-1盐酸与50 mL 0.55molL-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可以计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是；（2）大烧杯中如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）实验中改用60 mL 0.5molL-1盐酸与50 mL 0.55molL-1的NaOH的溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相