人教版高考化学氧化还原反应的计算及方程式的配平大一轮考点复习ppt课件

1、人教版高考化学氧化还原反应的计算及方程式的配平大一轮考点复习考纲要求1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。考点一氧化还原反应的基本规律考点三氧化还原反应方程式的书写与配平考点二电子守恒思想在化学计算中的应用内容索引微专题新情景下氧化还原方程式的书写考能提升 探究高考明确考向课时作业考点一氧化还原反应的基本规律1.价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

2、知识梳理例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。(3)歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2.强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。3.先后规律(1)同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe

3、3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。4.电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 解题探究 答案 解析题组一电子转移数目判断与计算1.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为2价，总共降低4价，一个S由0价升高为4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从

4、O指向Cl，故D错误。 2.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO28HCl=5Cl24H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标况下的体积为A.11.2 L B.33.6 LC.22.4 L D.44.8 L 答案 解析2ClO28HCl=5Cl24H2O中，ClO2中Cl由4价降低为0，HCl中Cl由1价升高为0，则生成5 mol Cl2转移86.021023个电子，若转移电子的数目为9.6321023，则生成氯气为 1 mol，所以产生的Cl2在标况下的体积为1 mol22.4 Lmol122.4 L。 3.用下列方法制取O2：KClO3(MnO

5、2)受热分解；Na2O2加水；H2O2中加MnO2；KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是A.3224 B.1111C.2112 D.1212 答案 解析由反应可知，生成氧气时，中O元素的化合价均为2价升高为0，即O元素失去电子，中O元素的化合价从1升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以制得相同质量的氧气(假设是1 mol)，反应中电子转移数目之比为4224，即2112。 题组二价态规律的应用4.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaC

6、lQH2O XH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 答案 解析由得出Q价态高于G，因为G必介于Q和1价的氯元素之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。 5.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定

7、条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ关系比为13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是A.1 B.3C.5 D.7 答案 解析反应：Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应：KXKYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低是Z中ClX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为a价，KZ中Cl的化合价为b价，依据化合价守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl的化合价为5。 题组三先后规律的应用6.现有下列三个氧化还原反应：

8、2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl 答案 解析本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：MnO Cl2，还原性：ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为I

9、Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。 7.已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A. B.C. D. 答案 解析由已知的

10、两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3I2、Br2Fe3，故正确；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色说明溶液中含有Fe3，则说明溶液中无I存在，又氧化性Cl2Br2Fe3I2，氯气的量不确定，则Br不一定被氧化，故错误，正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能确定是否所有的Fe2均被氧化为Fe3，故正确；上层溶液中若含Br，则产生淡黄色沉淀，若含I，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正确。 8.向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)

11、和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 答案 解析还原性：S2IFe2Br，所以发生反应的顺序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。考点二电子守恒思想在化学计算中的应用1.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。知识梳理2.守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧

12、化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。 解题探究题组一两元素之间得失电子守恒问题1.现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.2 B.3C.4 D.5 答案 解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一

13、定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。 2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为A.2 B.3 C.4 D.5 答案 解析 答案 解析4.在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的

14、P的物质的量为_mol。 答案 解析设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y根据得失电子守恒得：7.5 mol(21)x(50)x1.5 mol1 mol3(21)1 mol0(3)y(50)y1.2 mol所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol1 mol2.2 mol。1.52.2题组三多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在

15、整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。 5.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于A.8.64 B.9.20C.9.00 D.9.44 答案 解析 6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗Na

16、OH溶液的体积是A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL 答案 解析考点三氧化还原反应方程式的书写与配平1.氧化还原方程式配平的基本原则知识梳理2.氧化还原方程式配平的一般步骤故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。解题探究411123832451333321610258题组二逆向配平类2.(1)_S_KOH=_K2S_

17、K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH33621329335324OH325256H258Al2O33CN223CO根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。 答案 解析配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(4)

18、当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。解题技巧微专题新情景下氧化还原方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写示例KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式是_。 分析题组一根据题干信息书写方程式1.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O 与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。专题训练 答案=2Cr36Fe37H2O(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(3)KMn

19、O4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为_。 答案2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O 答案2H2O=5MnO24H(4)温度高于200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)，该反应的化学方程式：_。 答案2Al2O3(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：_。 答案(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。

20、答案(7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式：_。 答案(8)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。 答案2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3题组二根据图示信息书写方程式2.(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 答案反应的化学方程式：_。SO2I22H2O=H2SO42HI(2)利用钴渣含Co(OH)3

21、、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下： 答案Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为_。 答案2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(4)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 答案右图表示足量

22、Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_。3H2O考能提升探究高考 明确考向 答案 答案166H163H2O124212 答案2516H2108H2O12341234 答案 答案2311214H2O158H154H2O2.按要求完成下列氧化还原反应的方程式：(1)全国卷，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。 答案 解析次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的3价升高到联氨分子中2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的1价降

23、低到1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。NaClO2NH3=N2H4NaClH2O1234(2)天津理综，9(3)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化学计量数依次为_。 答案 解析Mn元素的化合价由4价降低到2价，碘元素的化合价由1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化学计量数依次为1,2,4,1,1,3。1,2,4,1,1,31234(3)四川理综，8(5)在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr被还原为3价，该反

24、应的化学方程式是_。 答案 解析铬的最高价的钾盐为K2Cr2O7，将H2O2氧化为O2，自身被还原为Cr2(SO4)3，注意溶液呈酸性，配平。3H2O2K2Cr2O74H2SO4=3O2K2SO4Cr2(SO4)37H2O1234(4)全国卷，28(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为_。(5)福建理综，25(3)KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。 答案 答案12342ClO210I8H=5I24H2O2Cl6H=Cl3I23H2O3.按要求回答下列问题：(1)全国卷，28(1)工业上可用KC

25、lO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 答案2112341234 答案 解析4.(全国卷，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 答案 解析回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知NaClO2中Cl的化合价为3价。31234(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2，生成物为NaHSO4和ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO

26、42ClO2。2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2 答案 解析1234(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以为了能更完全地除去粗盐水中的Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液，电解时在阴极发生还原反应，氯元素化合价降低，产物为NaClO2。NaOH溶液Na2CO3溶液 答案 解析1234(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂

27、的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。1234由题意可知，“尾气吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“电解”过程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，则此吸收反应发生的化学反应方程式为2NaOHH2O22ClO2=2NaClO22H2OO2，其中ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，其物质的量之比为21，该反应中的氧化产物是O2。21O2 答案 解析(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)1234NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl，则1 mol Na

28、ClO2得到电子的物质的量为4 mol,1 mol Cl2被还原为Cl时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。1.57 答案 解析课时作业 答案 解析向原溶液中加入溴水后，Br2被还原，则原溶液中肯定含有I；因为HNO3和Fe3都能氧化I，所以其中不含NO 、Fe3；有关实验现象无法确定溶液中是否含有Cl。1234567891011121314152.(泉州五校高三联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaH

29、H2ONaOHH2。有关它们的叙述：与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐。正确的是A. B.C. D. 答案 解析反应Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠一种盐，错误。123456789101112131415 答案 解析1234567891011121314151234567891011121314154.(杭州模拟)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4

30、种猜想，其中不成立的是A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2 答案 解析A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D不成立。1234567891011121314155.(泰安二模)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是A.未知物质X为CO2，属于氧化产物B.每转移1 mol e时，生成2 mol XC.反应中PdCl2作氧化剂，被还原

31、D.还原性：COPd 答案 解析123456789101112131415123456789101112131415 答案 解析XO(OH) 中X的化合价是5，Na2SO3中S的化合价从4升高到6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64)，解得a0。1234567891011121314157.(山西模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH 、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A.该反应的还原剂是ClB.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比

32、为23D.反应后溶液的酸性明显增强 答案 解析1234567891011121314151234567891011121314158.(广西重点高中第一次模拟)MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法正确的是A.酸溶时，ZnS作氧化剂B.原料硫酸可以循环使用C.可用盐酸代替硫酸进行酸溶D.操作1是萃取 答案 解析123456789101112131415酸溶时发生反应MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O，根据元素化合价的升降知MnO2为氧化剂，A项错误；根据流程图可知硫

33、酸可循环利用，B项正确；假如用盐酸来酸溶，则电解时阳极发生的反应是2Cl2e=Cl2，得不到MnO2，C项错误；操作1是过滤，D项错误。1234567891011121314159.(安徽淮北一模)对于反应2P4H2O22NaOH=Na2H2P2O64H2O，下列有关该反应说法正确的是A.P是氧化剂B.氧化性H2O2Na2H2P2O6C.1 mol H2O2反应，转移电子1 molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为3 答案 解析123456789101112131415P由0价4价，化合价升高，属于还原剂，A错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H2O2是氧化

34、剂，Na2H2P2O6是氧化产物，B正确；1 mol H2O2转移电子物质的量为1 mol2(21)2 mol，C错误；Na、H的化合价均为1价，O为2价，整个化学式的化合价的代数和为0，P的化合价为4，D错误。12345678910111213141510.(湛江模拟)LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：2LiAlH4 2LiH2Al3H2，LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列说法正确的是A.若反应中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成B.氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiHH2O=LiOHH2C.生成等质量的

35、氢气，反应、转移电子数之比为43D.LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物 答案 解析123456789101112131415气体所处温度和压强未知，无法由体积求物质的量，A项错误；氢化锂中的氢是1价，与水发生归中反应，方程式为LiHH2O=LiOHH2，所以氢化锂也是一种储氢材料，B项正确；LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为1价、Al为3价、H为1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4完全分解，转移3 mol电子，生成1.5 mol的氢气，由LiAlH42H2O=LiAlO24H2生成4 mol的氢气转移4 mol的电

36、子，所以生成1 mol的氢气转移电子分别为2 mol和1 mol，所以反应、生成等质量的H2转移电子数之比为21，C项错误；LiAlH4是离子化合物，LiH是离子化合物，D项错误。12345678910111213141511.(安徽江淮名校第二次联考)已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是 答案12345678910111213141512.(1)请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。_=_H2O

37、答案 解析根据氧化性：氧化剂氧化产物，硝酸是强氧化剂，能够氧化许多具有还原性的物质。24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15123456789101112131415(2)反应物中发生氧化反应的物质为_，被还原的元素是_。 答案 解析在反应中发生氧化反应的物质是FeSO4；氧化剂是HNO3，其中被还原的元素是N元素。FeSO4N(3)反应中1 mol氧化剂得到_mol电子。 答案 解析由于反应前N元素的化合价是5价，反应后N元素的化合价是1价，所以在反应中1 mol氧化剂得到4 mol电子。412345678910111213141513.焊接钢铁时常用的焊

38、药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意，可判断出X是_(写化学式)。 答案H2O根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应的生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O。 解析123456789101112131415(2)写出并配平该反应的化学方程式：_。6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl3由反应物和生成物可知，NH4ClFe2O3FeFeCl3N2H2O，该反应Fe元素的化合价由3价降低为0，N元素的化合

39、价由3价升高到0，根据得失电子守恒和质量守恒定律可配平该方程式。3N212H2O 答案 解析123456789101112131415(3)发生氧化反应的物质是_，反应中4 mol的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_mol电子。NH4Cl由该方程式可知，N元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是NH4Cl；Fe元素的化合价从3价降低到0，得到3个电子，Fe2O3是氧化剂；4 mol Fe2O3得到电子的物质的量为3 mol3218 mol。得到 答案 解析18123456789101112131415(4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。80 g 答案 解析12345678910111213141514.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaClNaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成