课用_离子反应第一课时_pptPPT通用课件

1、一、强电解质和弱电解质概念离子反应二、离子反应三、离子方程式四、离子共存问题离子反应问： 根据初中所学的知识，哪些物质在什 么情况下可以电离出自由移动的离子？ 可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 物质溶解于水的电离过程可用什么方 程式来表示？小结：1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子3、电离可用电离方程式来表示。思考与讨论： 是不是所有酸、碱、盐的水溶液都能导电呢？当它们在固体状态时能否导电呢？酸、碱、盐导电的本质是什么呢？仿真实验：思考与讨论：为什么氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠它们的固体不导电，其水溶液却能导电，但蔗

2、糖的固体和水溶液都不导电呢？氯化钠、蔗糖、酸的电离的微观解释1、电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。一定要搞清本质！思考：是否所有的酸碱盐在水中全部电离成离子呢？1、为什么说硫酸是强酸，而醋酸是弱酸？2、Ba(OH)2是强碱， Cu(OH)2是弱碱又说明什么问题？2、强电解质与弱电解质1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的 电解质2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的 电解质强

3、电解质弱电解质物质结构电离程度溶液时微粒导电性类别离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物完全部分水合离子分子、水合离子强弱大多数盐、强酸、 强碱弱酸、弱碱、水 强弱电解质的判断：强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐（包括难溶性的盐，如BaSO4）在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（如一水合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等）等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。电解质溶液的导电能力由那些因素决定？1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（

4、或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。思考：在通电条件下(电路中连有灯泡)，往1mol/L Ba(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液, 你能观察到什么现象？能否用所学的知识对观察到的现象进行解释。现象1.随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗，最后熄灭。 2.继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重新发光，随硫酸的滴加，亮度增加。化合物非电解质电解质无机物：NH3、SO2、CO2等有机物：酒精、淀粉、蛋白质等强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：水、弱酸、弱碱、等下列物

5、质全部是强电解质的是：（ ） A、BaSO4、H2SO4、NaOH、SO2 B、Ba(OH)2、NaOH、Na2O、NH3H2O C、CH3COONH4、HCl、BaSO4、NaHCO3 D、H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH 思考C化合物按导电性分：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电：注意事项：1、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、N

6、H3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由 于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解质；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。电离方程式的书写规则：1、正确书写化学式。2、离解发生在正价元素(或原子团)与负价元素(或原子团)相连接处。3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆散来写。4、检验：质量守恒和电荷守恒。如何表示电解质在溶液中的电离形式呢？表示电解质电离的式子叫电离方程式 4、电离方程式2Na+SO42Na2SO4=

7、H+NO3HNO3=Na+HCO3NaHCO3=Na+H+SO42NaHSO4=NH3H2OH+ CH3COOCH3COOHH+HCO3H2CO3NH4+OHH+ CH3COOCH3COOHH+CO32-HCO3-写出下列物质的电离方程式Na2SO4、HNO3、 CH3COOH、 NH3H2O、 H2CO3、 HCO3-、 NaHCO3、 NaHSO4注：先判断强弱电解质 强电解质用 号，弱电解质用 符号 练习：书写电离方程式（1）H2SO4、HCl、CH3COOH（2）NaOH、 Ba(OH)2、 NH3H2O（3）NaCl、NaSO4、NH4Cl能否从电离角度定义酸、碱、盐？、什么叫酸？电

8、离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物叫做酸。、什么叫碱？电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。Na+OH-NaOH=2H+SO42H2SO4=3、从电离角度认识酸、碱、盐：盐的定义为：“电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物叫做盐” 什么是盐?=Mg2+2Cl-MgCl2概念：有离子参加的反应称作离子反应。二、 离子反应及其发生的条件1、离子反应问题1：是不是任意两种(或多种)电解质 溶液混合就能够发生离子反应? 思考与交流、注意：A、必须在水溶液中进行B、必须有离子参加或生成的反应实质: 反应使溶液中的离子浓度减小。（1）生成难溶物；（沉淀）（2）生成难电离物；（弱酸

9、、弱碱、水）（3）生成挥发性物质；（气体）（4）发生氧化还原反应。2、离子反应发生的条件：将在学习第3节课后进一步扩充 1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。三、离子方程式及其书写2、离子方程式的书写步骤：“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水、氧化物等。写、拆、删、查、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-删：删去方程式两边形式相同的离子：查：检查原子个数和电荷数是否守恒关键记住:不可以改为离子的物质：难溶物（

10、如BaSO4)；难电离物（弱酸、弱碱、H2O等弱电解质）；气体（CO2、SO2）；单质(Fe、H2）；氧化物（Na2O、CuO 等）2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl*易溶、易电离的物质必须改写成离子强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如K、Na、NH4的盐等。常见物质的溶解性表 *NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）SO42（不溶钡和铅）Cl （不溶银和亚汞）CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵）OH

11、（溶水钾、钡、钙、钠、铵）HNO3NaOH H2SO4KOH HCl+Ba（OH）2 离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。 练一练请分组完成下列反应的离子方程式：4、离子方程式意义HOH=H2O酸碱中和反应的实质：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3+2H2O单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：

12、醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。书写离子方程式应注意的问题多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。例：NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2多元弱酸酸式酸根离子： HS 、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4如：HCO3 + OH = H2O + CO32HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+强酸的酸式盐可以拆开2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+=BaSO4对于微溶物的处理:

13、在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。请写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与澄清石灰水2、石灰石与硝酸溶液3、铁与硫酸铜4、硝酸银与氯化钠5、碳酸氢钠与氢氧化钠6、氢氧化钡与稀硫酸7、氯化钡与少量硫酸氢钠、题干无条件、题干有条件： (1)酸性(或pH7) (3)无色 (4)其它条件四、离子共存问题离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42

14、-等 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存 (1)生成难溶物而不能大量共存. 如：Ag+与_ _ _等；Ba2+与_等； Ca2+与_ _ _ _等。OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、 SiO32-、 PO43-CO32- 、SO32-、 SiO32-、PO43- OH-、SO42- HCO3-与AlO2-能否共存？ HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3+CO32-生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水(2)生成易挥发和难电离物质而不能大量共存. OH- 、弱酸根离子（如 AlO2-、CO32-、 S