水溶液中离子平衡之盐类水解

1、水溶液中离子平衡之盐类水解盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性pH盐的类型实验内容： 分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=777=7777强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系取一小块PH试纸放在外表皿上，用枯燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色或半分钟后，与标准比色卡比照。1.有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。2.强酸强碱盐溶液呈_，强酸弱碱盐溶液呈_，强碱弱酸盐溶液呈_。谁强显谁性

2、中性酸性碱性结论：【讨论】CH3COONa溶液为什么显碱性？H2O H+ + OH_CH3COONa CH3COO_ +Na+ CH3COOH 达到新的平衡时，c(OH-) c(H+)+溶液显碱性(水的电离平衡向右移动)你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？ 【讨论】NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4Cl NH4+ + Cl+NH3H2O H2O OH + H+到达新的平衡时，c(H+) c(OH-) 溶液显酸性(水的电离平衡向右移动)Al2(SO4)3溶液呈什么性？如何解释？探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液NaCl 溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液酸碱性c(H+)

3、和c(OH)相对大小溶液中的离子有无弱电解质生成水的电离平衡是否移动思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？思考：1. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO浓度是否为 0.1mol/L？2. 1mol/L的Na2S溶液中，c(Na+)=2c(S2-)吗？否c(Na+) 2c(S2-)通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类水解的定义：思考：哪些盐能够发生水解呢？水解的条件：有弱才水解有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。盐

4、类水解的规律弱者水解，强者显性水解反响属于离子反响。盐水解反响的程度一般是很小的。水解的实质：促进了水的电离水解反响与中和反响的关系:酸 + 碱 盐 + 水H0中和反响水解反响盐+水酸+碱H01. 物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是A. Na2S、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3C2. Na2S溶液中含有哪些粒子？Na、 H 、S2、HS、OH、 H2S、 H2O 1.盐类水解的程度

5、一般是很小的，通常用“ 表示，同时无沉淀和气体产生。 2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步程度大，故相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 3.多元弱碱的阳离子水解过程也是分步进行的，为书写方便，通常合写成一步。 4.多元弱酸的酸式酸根离子，既能电离又能水解，溶液的酸碱性决定于二者程度的相对大小。盐类水解离子方程式的写法：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、(NH4)2SO4的水解离子方程式。盐类水解方程式的书写 一、主要因素： 盐本身的性质(内因) 盐与水生成弱电解质的倾向越大

6、(弱电解质的电离常数越小)，那么水解的程度越大。影响盐类水解的因素“越弱越水解例1 酸性： HAcH2CO3HClO水解程度：NaAcNa2CO3NaClO溶液碱性: NaAcNa2CO3NaClO 例2 比较同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH.Na2CO3NaHCO3二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱1.盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大，但溶液酸性(或碱性)减小。 例：Na2CO3溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 ， pH 。增大减弱 变小2. 溶液的酸碱度溶液的酸碱度可以抑制或促进盐的水

7、解。例：加酸：H+与OH-反响生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反响方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-3. 温度盐类水解的逆反响是中和反响，那么盐类的水解反响是热反响。升温，水解平衡向反响方向移动。例：将Na2CO3溶液升高温度，溶液的pH如何变化？吸正增大 1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的以下七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、N

8、aHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 盐类水解的应用2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，假设测得其中c(NH4+)分别为a、b、c单位为mol/L,那么以下判断正确的选项是 A. a=b=c B. cab C. bac D. acb B3. 判断溶液中离子能否大量共存 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些水解反响不能完全进

9、行，这些离子能够共存；有些水解反响能完全进行那么称为“双水解反响。如：完全双水解例举： Al3+与CO32(HCO3)、S2(HS) 、ClO、AlO2 Fe3+与CO32(HCO3)、ClO、AlO2等。 NH4+与SiO32、AlO2灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？外筒(钢质)放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 4. 选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反响制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程

10、中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。5. 某些易水解盐溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可用盐酸抑制水解，以防止浑浊(加少量硫酸可以吗？)。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰有效成分K2CO3水解呈碱性。7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在

11、玻璃瓶中，因为NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下参加一种试剂，过滤后再参加适量盐酸。这种试剂是 A. MgO B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3AD9.明矾净水 KAl(SO4)12H2OFeCl3也能净水，原理与明矾一样。五、盐溶液中离子浓度间关系“三个守恒：以Na2CO3溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)碳元素守恒水的电离守恒：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)今晚作业：写出CH3COONa、Na2S