目标分解下的高三化学复习题编制

1、PAGE PAGE 8目标分解下的高三化学复习题编制以元素化合物为例胡妮娥（建德新安江中学 浙江杭州 311600） 【摘要】在高考考题的引领下，以学生学情、考情为起点，以目标为导向，分解目标，进行高三化学二轮复习题的编制，设计二轮复习的专题教学习题。其操作的步骤为:分析高考考点和题型,寻找学生真实的起点和问题的根源；在此分析的基础上分解目标，统筹安排课时教学内容，编制针对性习题。 【关键词】目标 元素化合物 习题 编制一.高考怎么考不见不散元素化合物知识一般是指有关元素单质及其无机化合物的知识，主要包括相应物质的组成、结构、性质以及应用等内容。在 HYPERLINK /cpro/ui/uij

2、s.php?rs=1&u=/9/view-72053.htm&p=baidu&c=news&n=10&t=tpclicked3_hc&q=52066088_cpr&k=%D6%D0%D1%A7%BB%AF%D1%A7&k0=%D6%D0%D1%A7%BB%AF%D1%A7&k1=%CF%A1%D1%CE%CB%E1&k2=%C7%E2%C6%F8&k3=%BB%AF%D1%A7&k4=%C6%F8%CC%E5&k5=%D1%F5%C6%F8&sid=d6db7f9ed77b886&ch=0&tu=u1847666&jk=f28357f4afbe8079&cf=29&fv=11&stid=9&u

3、rlid=0&luki=9&seller_id=1&di=128 t /9/_blank 中学化学知识体系中，元素化合物知识是整个学科知识的基础。其中，化学基本概念和基础理论的导出，是在对元素化合物知识感知、认识的基础上进行的；化学基本概念和基础理论的发展，又要依赖于对元素化合物知识的扩展和深入。同时， HYPERLINK /cpro/ui/uijs.php?rs=1&u=/9/view-72053.htm&p=baidu&c=news&n=10&t=tpclicked3_hc&q=52066088_cpr&k=%BB%AF%D1%A7&k0=%BB%AF%D1%A7&k1=%C6%F8%CC

4、%E5&k2=%D1%F5%C6%F8&k3=%C1%F2%CB%E1&k4=%D1%F5%BB%AF%CC%FA&k5=h2o&sid=d6db7f9ed77b886&ch=0&tu=u1847666&jk=f28357f4afbe8079&cf=29&fv=11&stid=9&urlid=0&luki=2&seller_id=1&di=128 t /9/_blank 化学实验是对元素化合物知识的再现和认识，化学计算是对元素化合物知识的定量研究。所以离开了对元素化合物知识的学习和研究，其他化学知识将成为无源之水。因此，在历年的高考中元素化合物知识都是“不见不散”，处于最重要的地位。新课程以来

5、，元素化合物知识高考试题又呈现出了突出实验对元素化合物知识的探究和验证功能、突出元素化合物知识在实际生产中的应用价值、突出原理对元素化合物知识的概括和演绎作用、突出包括无机和有机在内的物质知识的整体特征等特点。 高考命题的指导思想是既要有利高校选拔新生，又要为实施素质教育、深化中学教育改革，培养学生创新精神和实践起推动作用。研读浙江近几年化学高考试题，试题内容是“7+4”，延续了近几年浙江省高考理综化学试题的面貌。我们可以发现试题的题型结构、设问方式、考查重点等方面保持了较好的稳定性，这对顺应课改、实施素质教育、减轻学生过重的课业负担，帮助学生跳出题海有积极的导向作用。同样稳定的题型还有：重元

6、素化合物知识考查的第13题选择题和第26题。第13题是突出无机离子的推断和检验，第26题是元素组成的定性分析和定量计算，突出化学用语的考查（包括原子结构示意图、电子式、化学方程式，特别是氧化还原方程式的书写）等，并有实验方案的设计。二学生如何做背水一战理综高考26题是化学部分的第一道大题，分值15分左右。试题综合度大，双基与能力考查并重，体现新课程对学生综合素养培养的需要；以典型的元素化合物为研究对象，侧重于氧化还原反应的认识和应用、常见的化学用语、典型的实验操作、信息的挖掘和使用、数据的综合分析等。“题在书外，理在书中”,回归教材，直接取材于教材或是对教材资源进行适当的加工和延伸，体现“源于

7、教材而高于教材”思想。俗话说“好的开头是成功的一半”，做好这道题，对考生来说是兴奋剂。以往考生考后和高三学生练习后的感受:“想说爱你不容易”。好不容易解决了计算，又不小心将电子式写错，方程式没有头绪，又来个繁杂的文字描述.怎么办？没有退路，只好背水一战，最终的胜算是多少呢？三教师怎么教步步为营高考不仅是大学入学的“筛选器”，也是中学教学的“助推器”，高考命题的背后是教育，反映了教育者的教育理念与价值追求。因此，加大考试研究，使高考这个众所周知的事实上的指挥棒，发挥更为科学和合理的作用。从而推动地理教育理念的改进和教育行为的进一步改善。这样做将不仅有利于深化课程改革，促进素质教育改革目标更好地落

8、实。同时，也有利于丰富中学化学教育的原理，拓展教育测量与评价的内涵。 在教学实践中，常有“一轮复习看学生，二轮复习看老师”的说法。化学二轮复习教学的定位是：专题复习，强化重点。针对学生的问题，分解目标，层层递进，步步为营，逐个障碍进行排除。高三二轮复习题的编制,有针对性进行教学整体思维，课时设计，教师不仅要处理好某个课时的内容安排，更要考虑各个课时之间的联系以及某个课时在整体中的地位和作用。目标分解就是将总体目标按一定的要求分解到各层次，形成目标体系的过程。目标分解是明确目标责任的前提，是使总体目标得以实现的基础。 （上图是目标分解图） 教师编制习题，针对学生问题，夯实基础：结构示意图、电子式

9、、结构式、方程式的书写等化学用语；化学键，晶体类型，周期律等元素及其化合物的重要性质及相互转变关系；氧化还原反应产物判断及方程式的书写和配平。原理应用：学会运用化学原理分析简答一些实际问题；提高接受、吸收、整合化学信息的能力。重视实验：掌握一些简单实验方案的设计和评价，物质的检验和定量测定 ，分离提纯等，加强实验操作、现象和结论的语言描述能力。 当一个目标实现后，应适时地提出新的更高的目标，以便进入一个新的目标导向过程，从而使动机强度维持在较高的水平上，使人保持一种积极的状态。四“目标分解”复习题编制1.“恐”计算淡定 多年的教学实践证明：部分学生对化学定量计算总是望而却步，但学生的个体情况却

10、不一样：基础薄弱不能做，信心不足不愿做，策略缺失不会做。关于计算，教师心照不宣：当下学生的计算能力在退化。在高考26题的设计中，往往需要定量计算，推测物质的化学式，从而进行后续的有效答题，因此在解决高考第26题中，首先要解决化学计算。谈到化学计算，我的理解是“计+算”的结合。计是“心计”，算使运算，即一种有“心计”的运算。从命题人来看，一般将侧重点放在“心计”上，而不是在繁琐的运算上；从学生来看，必须达到两个要求，即用心计算和用心运算；从教师来看，教会学生一些常见的计算“心计”并识破题目中设下的“心计”。 以基础题目为原型题，通过对原型题进行不同形式的改编，形成训练题组，可以优化课堂结构、重构

11、内容体系、转变学习方式，彻底改变学生不能做、不会做、不愿做的被动解题状况。 编制1.（源于有机教材：葡萄糖分子式的确定）1.80g葡糖糖完全燃烧，只得到2.64gCO2和1.08gH2O，得到的结论是： 。若要得到葡萄糖的分子式，还需要知道哪些量？通常有哪些条件来计算该量。 编制2.（源于大学教材：拉席希法制备肼）已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g 甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）。甲可以与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况），甲的化学式为 。 编制3.M中只含有两种短周期元素。现取8

12、2 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和448 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质M的化学式为 。 编制4.无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：（1）A的化学式是 ， C的电子式是 。（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：

13、 通过有关计算习题的编制，学生通过对该题组的练习，充分利用数据的巧合，进行相关的推测。从“恐”计算，到看到计算从容淡定，跃跃欲试。如2014年浙江高考第26题中的数据“另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.”利用数据得到气体甲有4.4g,在根据甲的性质，肯定甲为CO2。在题目的编制中，要突破分子式、离子化合物的化学式的区别，而且推出的化学式一般不是我们熟悉的。如在2010年浙江高考26题中的NaN3，很多学生推出Na:N=1:3，却不敢写，很是怀疑，最终写出Na3N而导致错误。2.“小”失误杜绝说：“CO2的电子式又错了！”，“啊，失误失误。”经常会有学生将这些归

14、结为“小”失误，其实不然，学生在真正意义上没理解，审题不仔细，思维不严密。如将名称写成化学式，分子的电子式写成离子的电子式等。笔者认为将其归纳整理，反复运用的效果更好，在平时的教学过程中，有意识强化以下内容：物质的化学式、分子式、电子式、结构式、俗名等，区别化学式、分子式等。电子式以C、N、O三种元素分别构成的物质为基础，进行电子式的书写。列举以下物质(注重收集)三系C系N系O系物质举例CaC2、CO2NaCN、CCl4N2、NH3、N2H4、Na3N、NH4H、NH4Cl、LiNH2H2O、H2O2、Na2O2、HClO同时，收集整理教材中出现过的物质俗名及相关的用途。增强学生学习化学学习的

15、兴趣和学好化学的信心，培养学生发散思维能力，达到举一反三、融会贯通之目的。3.“慌”程式“任性” 在化学高考中，方程式的书写是必不可的化学用语，浙江高考26题中至少出现两个相关方程式的书写。学生对于教材中出现的方程式怕记，但至少熟悉，在高考中的方程式一般都是信息方程式的书写，不一定见过，所以学生很“慌”，没有底气。究其主要原因有两点，一是产物不确定，二是不知道如何使用介质，配不平（一般是酸性或碱性）。创设情境，有目的的编制复习题，“类似”方程式、氧化还原、非氧化还原等几类方程式书写。通过有系统有目标的训练，学生掌握方法和技巧，可以随意“任性”书写信息方程式。 编制1（原创）：甲同学在学完金属M

16、g的性质后，提出“Na在空气中点燃，产物不只Na2O2一种。”你觉得对吗？若有其他产物，请书写其生成的方程式。 编制2（原创）：某同学以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基础，设计了如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验，请写出装置d、e中所有可能的方程式。在反应进行到一定程度时，该同学发现d装置中的硬质玻璃试管破裂，原因可能是什么？ “类似”方程式，一般是与所学过的方程式有相似之处，但考察的重点往往放在“相异”之处，正是学生薄弱的地方。如：Na与CO2反应产物，与Mg类似，产物应该为C和Na2O，但CO2能和Na2O继续反应生成Na2CO3。以下是笔者整理有关“类似”方程式的书写

17、： 分别电解NaCl溶液和MgCl2溶液的离子方程式： Li、Na分别在空气中加热： Na2O2分别与CO2、SO2反应： 在Ca(ClO)2溶液中分别通入CO2、SO2的离子方程式： 在CaCl2溶液中通入NH3、CO2有沉淀产生，在NaCl溶液中通入NH3、CO2也有沉淀产生： 将FeCl3溶液和AlCl3溶液分别与Na2S溶液混合离子方程式： FeI2和FeBr2溶液中分别通入少量的氯气，离子方程式为： Al、Fe、Cu分别与硫粉共热： 关于氧化还原反应方程式的书写，抓住两对主要矛盾，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；利用得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒进行配平。在平时练习中加以指导强

18、化。 （编制1）： Na2S3的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程： （编制2）：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： （编制3）：（2011浙江卷26节）写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： （编制4）（2012浙江卷26节）已知 Ksp（CuCl）= 1.7x10-7 Ksp（CuI）= 1.3x10-12 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为： 非氧化还原方程式，元素的化合价未发生变化，以水解的方程式为主。以下是笔者有目标地整理相关方程式的书写： NH4NO

19、2溶液水解： AlCl3的水溶液加热蒸干： 在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，直至过量： PI3、Mg3N2、CaC2、PCl5、Al4C3、Mg2Si与水反应： MgCl2.6H2O受热分解产生Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl继续分解： Mg2Al(OH)7.xH2O热分解： NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中产生CuCO3沉淀；若产生Cu(OH)2呢？ TiOSO4溶液在90C时水解，产生H2TiO3的不溶物：4.“轻”文字套路 笔者在平时的化学教学中发现，学生在化学语言表达中不能用简明规范准确的化学语言来书写简述题。这主要与学生平时学习中“轻”文字有关，不会写，不愿写。 考试说明

20、明确指出：“能用文字、图表、和化学语言表达相关信息”。在此课时教学中，编制相应习题，复习相关物质的检验方法，让学生重视文字描述，参与表达，形成“套路”，取试样加试剂说操作、表现象定结论。 编制1（必修1教材）：有三种黑色粉末，分别为氧化铜、铁粉、炭粉，请设计实验将它们区分开来。 编制2（必修1教材）：某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+。请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+。若溶液中存在Fe3+，应该如何除去？ 编制3（原创阴离子检验）：现有只含一种溶质的无色溶液，标签长久模糊，只能判断出是某含氧酸的钠盐。已知该溶液能与Ba(OH)2溶液产生白色沉淀。请

21、你设计实验，检验该溶质。 编制4：（原创阳离子检验）：某一碳酸的正盐，溶于水形成无色溶液。请设计方案检验。 5.“疏”教材回归 在高三复习中，复习资料漫天飞。这样会不会使学生偏离课本，产生重视教辅试题而忽视课本？我们看到高三学生手边的备考资料，可能是参考资料一大堆，课本却不知道在哪里。其实，这是需要老师对学生做出具体的指导的。在高考备考中我们可能面对这么几个资料：高中教育的课程标准、高考的考试大纲和考试说明 、教材、参考资料包括高考考题。这三者在备考中确实是很重要的，但是我们要分清他们的关系。在备考中我们一定要理清关系，以考纲为根本依据，以资料为 “参考”，认真研读教材，回归教材。 教材为帮助

22、学生巩固知识，锻炼应用知识解决某些实际问的能力，在单元“练习与实践”或“本专题作业”栏目配置了一定数量的习题。题目非常典型，但知识面、信息量以及综合性不够，所以出现了“教师不屑讲、学生不肯做”的现象。但笔者认为，题目不在于大和难，关键在于怎样引导。能依托课本习题，梳理知识体系，优化思维品质，提高解题技能，折服学生才更显教师的能力非凡。分析近几年高考题，很多考点以高中教材或大学教材中的某一点展开出题。分析如下：教材：化学反应原理教材P96专题3本专题作业第4题：若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： 。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁

23、。在干燥的HCl气流中加热MgCl2.6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。高考：（2012年浙江理综26节选）（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 教材：必修1 教材P77专题3的练习与实践第5题：某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O。 高考：（2013年浙江理综26节选）（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提

24、出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O） 在之前的习题的编制中，笔者有意识回归教材。经过对学生问题进行目标分解，扫除一个一个中间路障，进行下一个连续的教学环节，即对26题的实战演练。仔细研读教材各种栏目，结合大学教材的相关知识，以2014年浙江高考26题的形式，进行模仿编制。 必修1 教材P107专题4的专题作业第9题：工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4=Fe2O3+SO2 +SO3 。为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，

25、向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体是否含有SO2、SO3。请回答下列问题： （原创试题）某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知在上述实验中，分解X和A产生的水分别是0.15mol、0.2mol。请回答如下问题：(1)C区别于其他混合物体系的本质特征是 ，举一例说明X的用途 。(2)A的化学式是_，在隔绝空气中加强热至A完全分解的化学反应方程式为_（3）混合气体Y与BaCl2（aq）产生白色沉淀的方程式 。（4）在盐酸酸化的条件下，混合气

26、体Y中的某种成分与固体B可能发生氧化还原反应，写出一个可能的离子方程 ，并设计实验方案验证该反应的产物_。五编题教学举例【投影1】（原创试题）“五水共治”是推进浙江新一轮改革发展的关键之策。某科研小组为了获取优良的净水剂，将某金属氯化物A的水溶液直接加热，得到该金属的碱式氯化物B，该物质具有很强的吸附能力，在水质处理方面有取代现有净水剂之势。取0.1molB加热使之完全分解，只得到10.2g固体化合物甲和气体乙，固体甲既能溶于强酸，又能溶于强碱。请回答如下问题：（1）A中金属元素在周期表中的位置 ，写出气体乙的电子式 。（2）B的化学式是 ，A的水溶液加热产生B的化学方程是为 。（3）将固体甲

27、与氮气、焦炭高温加热，得到一种具有金刚石结构，耐高温、抗冲击等优良性能的固体物质丙和CO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 。（4）依据（3）信息，如何由甲获取A，请用方程式表示 。（5）将B加热分解，为获取纯净的固体物质甲。请设计方案检验物质甲是否纯净 。【设计意图】1.本课时是铝及其化合物的复习，首先出现但标题在后面出现，以免学生先入为主，不经过推断就已经知晓是围绕Al及化合物的性质展开推断。 2.此题的编制是以实时为切入口，仿照高考第26题题型和考查方式进行试题的原创。源于铝的化合物的净水作用，在大学无机化学教材中指出:“以铝灰和盐酸为主要原料，在控制的条件下制得的碱式氯化铝是一种高效净水剂。”，“它的组成式为Al2(OH)nCl6-nm”，结合高中必修1教材P48专题2中练习与实践第2题：氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可以通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO将其制备方程式迁移到用Al2O3制备干态的AlCl3。3.定量计算和定性分析相结合，物质的结构、性质、用途为主线，涉及盐类的水解、氧化还原反应和物质的检验，【投影2】 标题：元素化合物二轮复习铝及其化合物【投影3】问题延伸1.请归纳整理制备无水AlCl3的方法。2.从熵变的角度分析，用Al2O3、Cl2、焦炭