高三化学导学案：电解质离子反应（含答案）

1、第 PAGE14 页 共 NUMPAGES14 页高三化学导学案：电解质 离子反应（含答案）化学导学案 电解质离子反应编号：05班级：组别姓名【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念2、掌握电解质导电能力的判断依据3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟后结合错题统计讨论10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。【基础自学】一、电解质、强弱电解质 CuNaCl 晶体CO 2氯水液氯蔗糖冰醋酸 Na 2 O盐酸NaHCO 3BaSO 4 其中能导电的是_属于电解质的是_属

2、于强电解质的是_属于弱电解质的是_练习 1把 0.05molNaOH 固体分别加入下列 100mL 溶液中，导电能力变化较大的是（）2下列说法正确的是( )A.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强 B.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 C.用固态的溶质配成浓度均为 1mol/L 的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同 D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 【小结】、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO 2是_（填“电解质”或“非电解质”）、电解质的强弱与其在水溶液中的_有关，与其溶解度大小无关。AgCl 是(填“

3、强电解质”或“弱电解质”）、电解质溶液的导电能力 _有关，与电解质的强弱无关。二、离子反应 1、_的化学反应是离子反应 ，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2、离子反应发生的条件_、_、_、_.3、离子共存 练习 3下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是 () ANa + 、Ba 2+ 、SO 4 2 、Cl BK + 、NO3 、Al(OH)4 、OH CNH 4 + 、Al 3+ 、SO 4 2 、H +DCH3 COO 、NO3 、H + 、Cl 4下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A H + 、Na + 、MnO 4 、I B Fe 3+ 、NH

4、4+ 、 H + 、SCN C K + 、Al 3+、Na + 、CO3 2DBa 2+ 、Na + 、NO3 、Cl 【小结】列举常见的离子不共存的情况 生成难溶物 ：_ 生成弱电解质 ：_因氧化还原反应：_ 相互促进水解：_【合作探究、讨论展示】1、某无色溶液，其中可能存在 Na + 、Ag + 、Al 3+ 、Al(OH) 4 - 、S 2 - 、CO32- 、SO32- 、SO42- ；取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：请回答以下问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为_.（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_.无色溶液无色溶液 气体甲 溶液甲 淡黄色沉淀单质 甲 气体乙 溶液乙

5、白色沉淀乙 气体丙 溶液丙 白色沉淀丙 过量氢溴酸 Delta; 过量 NH 4 HCO 3过量 Ba(OH) 2Delta; （3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方程式_（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_.2、如下图所示，“探险队员”-盐酸不小心坐进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否则就无法通过。（1）请用物质前的序号连接起来表示所走的线路（2）能吃掉盐酸的盐是，写出该反应的离子方程式（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是（填物质序号）【能力

6、提升】1、下列物质一定是电解质的是：（）A .氨D.能导电的物质2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 3、下列关于电解质的叙述中，正确的是：（）碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强 氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 纯水几乎不导电，所以水是非电解质 A .B.C .D. 4、某溶液由 Na + 、Ba 2+ 、Fe 3+ 、Al(OH) 4 、CO32 、Cu 2+ 、SO42 、Cl 中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验： 向其中加入过量盐酸，有气

7、体生成，并得到无色透明溶液； 在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题： 原溶液中一定不存在的离子是_ 原溶液中一定存在的离子是_(3)写出实验中发生的有关离子方程式_.【 课堂检测】1、某无色透明溶液，在 pH0 和 pH14 的条件下都能大量共存的是( ) AFe 2+、K +、SO 4 2-、NO3-BMg 2+、NH4+、SO42 -、Cl -CNa +、K +、SO 4 2-、NO3-DBa 2+、Na +、CO32 -、NO3-2、某溶

8、液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的是( ) ANH 4 +、Na +、Ba 2+、Cl-BNa +、NO3-、SO32 -、SO42 -CCO 3 2-、K +、SO42 -、I -DAl 3+、Na +、Cl - 、NO3-高三化学一轮复习学案答案编号 5 一、电解质、强弱电解质 ; (11);(11); 练习 1、C练习 2、D 【小结】非电解质电离程度强电解质与溶液中离子浓度大小 二、离子反应1、有离子参加2、生成难溶、难电离、易挥发性物质、氧化还原.练习 3、B练习 4D 【小结】OH ：Fe 3+Al 3+Fe 2+Mg 2+Cu 2+SO 4 2 ：Ba 2+Pb 2

9、+CO3 2、SO 3 2- ：除 K + 、Na + 、NH4+ 外其他均不溶 OH ：NH4+ 、H +H + ：OHCH 3 COO 、CO 32 、ClO 等弱酸酸根离子 NO 3 、H + ：I 、S 2- 、SO32 - 、Fe 2+MnO 4 、ClO ：I 、S 2- 、SO32 - 、Fe 2+Fe 3+ ：I 、S 2- CO3 2 、HCO3 、CH3 COO 、ClO 、Al(OH)4 ：Fe 3+Al 3+Al(OH) 4 、Si O 32 ：NH4+合作探究：1、（1）2 S 2- + SO 3 2-+6 H + =3Sdarr;+3H2O（2）Al 3+ +3 HCO 3 =Al(OH)3darr;+3CO2 uarr; （3）NH 4 +HCO3+ Ba 2+ 2OHBaCO3 darr;+ NH 3 uarr;+2H2OBa 2+ + SO 4 2=BaSO 4 darr;（4）Na +Al(OH) 4 S 2- 、SO 3 2-2、（1）1112（2）NaCO3CO 3 2 +2 H +=、 CO2 uarr;+2