[常见酸的酸性强弱的比较]

1、编辑：汤颢常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性C卜SPCSi则酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HCIO4HCIO3HCIO2HCIO,H2SO4H2SO3，HNO3HNO2，H3PO4H3PO3H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HIHBrHC卜HF（弱酸）非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HC卜HFH2S由反应方向判据：酸A+盐B-盐

2、A+酸B则酸性AB如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3H3BO3HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低,半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg（OH）2、AI（OH）3、H2SiO3、H3PO4、h2so4、hcio4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。且有CI3CCOOHCHCI2

3、COOHCH2CICOOHCH3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。A）一般金属活动性越大（即金属活动性丿II页序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。B）元素周期表中，同周期的金属住族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属副族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即

4、氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。C）元素周期表中，同族的金属住族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属副族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律：盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性。其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释:二一-R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱-:性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。随着同主族的R的原子