化学反应和质量守恒ppt课件

1、第3节 化学反响和质量守恒.复习： 以下反响中哪些是化合反响、哪些是分解反响？1磷在氧气中熄灭2铁在潮湿的空气中被氧化3甲烷熄灭生成二氧化碳和水4氧化汞 汞 + 氧气5CuSO4 5H2O CuSO4 +5H2O加热加热化合反响化合反响分解反响分解反响既不是化合反响，也不是分解反响.提出问题 :把5克食盐溶解在100克水中构成氯化钠溶液时，该溶液的质量等于 , 105克即溶液的质量等于溶质的质量和水的质量之和。那么，在氧化反响和其他化学反响中，反响前后物质的质量总和能否相等呢？.实验1、白磷熄灭前后质量的测定，实验实验景象：白磷熄灭，生成大量的白烟，前后质量没有变化天平坚持平衡。白磷熄灭前后质

2、量的测定:1在锥形瓶中放一小块白磷2称量锥形瓶内物质的总质量3铁丝引燃白磷，察看产生的景象为： 产生大量白烟，放热4冷却后称量锥形瓶内物质的总质量.实验景象：两种溶液混合，反响生成蓝色氢氧化铜沉淀。前后质量不变天平坚持平衡。实验2、氢氧化钠与硫酸铜反响前后质量的测定，1在锥形瓶中放入蓝色硫酸铜溶液， 滴管中放入氢氧化钠溶液。2称量锥形瓶内物质的总质量。3挤压胶头，使二者反响。察看。 产生的景象为：产生蓝色沉淀4称量锥形瓶内物质的总质量。实验. 在化学变化中，参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和一、质量守恒定律.想一想想一想 为什么化学反响前后的各物质的质量总和相等呢？

3、.化学反响的过程，就是反响物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。反响前后原子的种类和数目既没有改动也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。4个磷原子 10个氧原子4个磷原子 10个氧原子.原子数目没有增减原子种类没有改动原子质量没有变化2、质量守恒的缘由微观解释质量守恒.元素种类变了吗？元素质量变了吗？物质的总质量呢？化学反响前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改动.原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改动宏观. 用质量守恒定律解释下面两种景象： 1、镁带在空气中熄灭后，生成物的质量比镁带的质量添加了，为什

4、么？ 2、煤熄灭后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？练习.练习：那么生成氧化镁 的质量为_克24克镁与16克氧气恰好完全反响，402、有6克碳与一定量的氧气恰好完全反响， 生成二氧化碳22克，有_克氧气 参与了反响。16.“参与二字如2克氢气和8克氧气反响能生成10克水,对吗?错,只需1克氢气参与反响,只生成9克水.“化学反响.如1克的冰融化成1克水, 是不是遵照质量守恒定律?不是,质量守恒定律适用于化学变化, 不适用于物理变化.留意:质量守恒定律. 质量守恒定律的运用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反响 可运用定律 1. 进展有关的计算 2. 推

5、测一些物质的组成 3. 解释一些实验现实.原子数目没有增减原子种类没有改动原子质量没有变化推测一些物质的组成 进展有关的计算解释一些实验现实内容内容缘由缘由运用运用质量守恒定律质量守恒定律小结小结 参与化学反响的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反响后 .用化学式可以表示某种物质，那么，能不能用化学式来表示化学反响呢？思索:如:碳在氧气中充分熄灭的化学反响文字表达式。碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C CO2+ 点燃化学方程式：用化学式来表示化 学反响的方程式。.怎样来书写化学方程式呢？书写化学方程式必需遵照什么原那么？2.书写化学方程式的原那么1以客观现实为根据2要遵照质量守恒定律

6、. (即在式子左、右两边各原子的种类与数目必需相等。)讨论:.写出反响物生成物的化学式注明反响条件及生成物形状配平表达质量守恒定律等号替代短线书写步骤：.假设是溶液中发生的反响,反响物中无固体,生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边要注“号CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2假设反响物中没有气体,而生成物中有气体，那么在气体中的化学式右边要注“号；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 加热书写化学方程式的详细步骤: 点燃 CCO2+O2.书写化学方程式口诀：左边反响物，右边生成物写完化学式，系数要配平中间连等号，条件应注明生成气体、沉淀，箭头来阐明简称：“一式二配三注.

7、Al + O2 Al2O3 点燃Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 高温 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2配平方法: 最小公倍数法 4228349333.配平方法: 奇数化偶法 FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2 C2H4+ O2 点燃 CO2 + H2O C6H6 + O2 点燃 CO2 + H2O41128322215126.化学方程式的读法 在点燃的条件下，碳和氧气反响生成二氧化碳。 在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反响，生成一个二氧化碳分子。宏观上：微观上：.化学方程式的读法 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反响生成44份

8、质量的二氧化碳。质量上：.一式 KClO3 KCl + O2二配 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2三注 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2MnO2练习：写出氯酸钾分解的化学方程式.指出以下化学方程式的错误 点燃1. P2O5=P2O5 点燃2. FeO2 = Fe3O4 点燃3. CO2=CO2 熄灭4. SO2=SO2 .练习：配平以下化学方程式H2 + O2 H2ONa + Cl2 NaCl3.Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O点燃点燃. 配平以下化学方程式2H2 + O2 = 2H2O2Na + Cl2 = 2 NaClFe2O3 +6 HCl =2 F

9、eCl3 +3 H2O点燃点燃答案：.练习：写出以下反响的化学方程式镁在氧气中熄灭，生成氧化镁电解水，生成氢气和氧气细铁丝在氧气中熄灭，生成四氧化三铁氧化汞受热分解成汞和氧气.答案：2Mg + O2 = 2MgO2H2O = 2H2 + O23Fe + 2O2 = Fe3O42HgO = 2 Hg + O2点燃点燃通电.1.化学方程式的意义: 点燃CCCCO2+O2 1表示什么物质参与反响，结果生成了什么物质。 4表示反响物、生成物各物质间的质量比。 2表示各物质间原子和分子的个数比。 3表示反响在什么条件下进展。如:碳和氧气在点燃的条件下发生反响,生成二氧化碳.相对原子质量比:12: 32: 44微粒个数比: 1 :1 :1每12份质量的碳和32份质量的氧气反响,生成44份质量的二氧化碳.读图.A、宏观上：表示什么物质参与 反响，结果生成了什么物质。B、表示反响在什么条件下进展。C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。D、质量上：表示反响物、生成 物各物质间的质量比。化学方程式的意义：. 无数实验证明：_的各物质的_，等于反响后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。这是由于化学反响前后，_没有改动，_没有增减， _没有变化，只需反响中的_重新组合成其它物质。参与化学反响稳定练习：质量总和质量总和原子种类原子数目原子质量原子.判别题：1、高锰酸钾受热分解