2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册教案：第5章第2节第1课时氮气与氮的氧化物Word版含解析

1、PAGE PAGE 9第二节氮及其化合物第1课时氮气与氮的氧化物发展目标体系构建1.结合氮元素在周期表中的位置和原子结构，理解N2的主要性质和氮的固定，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2根据实验认识NO与NO2的主要性质，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。一、氮气与氮的固定1氮元素的位置、结构与存在(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第A族。氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。(2)氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于

2、土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。2氮气的物理性质N2是一种无色、无味的气体，(N2)(空气)，难溶于水。3氮气的结构与化学性质(1)N2的结构N2的结构式为NN，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。(2)化学性质N2在高温、放电等条件下，N2获得足够的能量，使NN断裂。写出N2与Mg、H2、O2反应的化学方程式。3MgN2eq o(=,sup9(点燃)Mg3N2；N23H2eq o(,sup9(高温、高压),sdo9(催化剂)2NH3；N2O2eq o(=,sup9(高温或放电)2NO。4氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。(1)自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为

3、含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。(2)人工固氮：人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。Mg在空气中燃烧时可以发生的反应有哪些？写出化学方程式。提示：2MgO2eq o(=,sup9(点燃)2MgO，3MgN2eq o(=,sup9(点燃)Mg3N2，2MgCO2eq o(=,sup9(点燃)2MgOC。二、一氧化氮和二氧化氮1物理性质颜色状态气味毒性水溶性NO无色气态无味有毒不溶NO2红棕色气态有刺激性气味有毒易溶2.化学性质(1)NO在空气中易转化为红棕色的NO2，反应方程式为2NOO2=2NO2。(2)NO2与H2O反应生

4、成HNO3和NO，反应方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气属于氮的固定，是化学变化。()(2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的。()(3)C易燃烧而N2需放电才反应，说明C的非金属性比N的强。()(4)N2的电子式为NN。()(5)2NOO2=2NO2属于氮的固定。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A.一氧化氮是一种红棕色气体B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C.一氧化氮可由氮气和氧气在

5、放电条件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 答案C3俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：(1)_；(2)_；(3)_。答案(1)N2O2eq o(=,sup9(放电)2NO(2)2NOO2=2NO2(3)3NO2H2O=2HNO3NON2的性质与NO、NO2的相互转化NO2、NO溶于水的实验探究，根据探究填下表中的空白。实验操作实验现象实验结论如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器无明显现象NO不溶于水打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上

6、弹簧夹注射器中气体由无色变为红棕色，注射器塞子向左移动NO与空气中的O2发生反应生成红棕色的NO2：2NOO2=2NO2(填化学方程式)振荡注射器注射器中气体由红棕色变为无色，注射器塞子继续向左移动NO2与水发生反应生成了无色的NO：3NO2H2O=2HNO3NO1N2的性质与氮的固定2NO、NO2的相互转化1下列关于N2的说法中错误的是()A.通常情况下N2的化学性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B.N2O2eq o(=,sup9(高温)2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2在空气中约占空气总质量的eq f(4,5)D.在反应：3MgN2eq o(=,sup9(点燃)Mg

7、3N2中，N2作氧化剂CN2在空气中约占空气总体积的eq f(4,5)，C错误。2发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生的大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是()A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO和H2O反应生成H2和NO2B高温下N2遇空气不会直接生成NO2，A错误；NO遇氧气发生反应2NOO2=2NO2，生成红棕色的NO2，B正确；高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，CO2与NO高温条件下

8、不反应，C错误；一氧化氮和水之间不会发生反应，D错误。3如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满。原来试管中盛装的()A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体C.不可能是NO与NO2的混合气体D.只能是NO2一种气体B若是N2与NO2的混合气体，无论鼓入多少氧气，最后都有N2剩余，试管内不可能完全被水充满；若是O2与NO2的混合气体，由4NO2O22H2O=4HNO3，水可以充满试管；若是NO与NO2的混合气体通入适

9、量O2，水可以充满试管。化学兴趣小组的同学利用下面的简易反应装置探究氮的氧化物与水的反应。1把一支充满NO2气体的10 mL试管倒置在水槽中充分反应后，水能否充满试管？最后液体进入试管的体积占试管体积的比例是多少？提示：不能。NO2与水反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，由此可知最后水只能充满整个试管体积的2/3。2将上述没有充满水的试管充满水，需通入多少mL O2?提示：根据3NO2H2O=2HNO3NO 10 mL eq f(1,3)10 mL，4NO3O22H2O=4HNO3eq f(1,3)10 mL V(O2)V(O2)eq f(1,3)10 mLeq f(3,4)eq

10、 f(10,4) mL2.5 mL。3若把NO2与O2的体积比大于41的混合气体充入试管中，按上述实验，最后试管中得到的气体是什么？为什么？提示：NO。因为NO2和O2混合气体的体积之比大于41时，NO2过量，但过量的NO2气体再与水反应生成HNO3和NO，所以最后得到的气体为NO。4把一支充满10 mL NO的试管倒置在水槽中，需向试管中通入多少mL O2才能使水充满试管？提示：根据反应：2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO，得总反应：4NO3O22H2O=4HNO3可知V(O2)eq f(3,4)V(NO)7.5 mL。通过NO2、NO、O2溶于水的定性与定量实验，培养学生

11、“证据推理与模型认知”的核心素养。1下列关于氮气的说法错误的是()A.氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B.液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C.利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D.在高温、高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂D氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，A项正确；液氮汽化吸热，可用于制造低温环境，B项正确；氮气的化学性质很稳定，可用作焊接金属的保护气，C项正确；氮气与氢气生成氨气的反应中，N的化合价从0降低到3，作氧化剂，D项错误。2下列反应属于氮的固定的是()N2和H2在一定条件下合成NH3N

12、O2和H2O反应生成HNO3和NOMg在N2中燃烧生成Mg3N2NO被空气氧化为NO2A.BCDC氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。3下列关于NO和NO2的说法正确的是()A.NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物B.NO2可由N2和O2直接化合得到C.NO和NO2均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集D.NO和NO2在一定条件下可以相互转化DNO2不是酸性氧化物，A项错误；在高温或放电条件下，N2和O2直接化合生成NO，NO与O2反应生成NO2，B项错误；NO易与空气中的氧气反应生成NO2，只能用排水法收集，NO2能与水反应，只能用排空气法收集，C项错误；NO和O2反应生成NO

13、2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，D项正确。4.按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：试管内气体呈红棕色试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液面上升试管内气体是O2试管内气体是NO。其中正确的是()A. B C DC根据4NO3O22H2O=4HNO3可得，剩余气体应为NO，体积为eq f(4,3) mL，试管内液面上升。5(素养题)氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：NONO22NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O(1)在反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_。(2)在反应中，氧化产物是_，还原产物是_(填化学式)。(3)在反应中，参加反应的NaOH均为2 mol时，两个反应转移电子