高中化学专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物(第1课时)氮氧化物的产生及转(20220227111230)

1、优化方案高中化学专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物（第1课时）氮氧化物的产生及转化课后达标巩固提升苏教版必修1氮氧化物的产生及转化基础巩固1发射卫星运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体，该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是()A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO与H2O反应生成H2和NO2解析：选B。NO遇到O2生成红棕色的2对二氧化氮的下列说法不正确的是A二氧化氮不是硝酸的酸酐NO2。()B二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C二氧化氮不是造成大气污染的

2、气体之一D在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的解析：选C。NO2与HNO3中氮元素化合价不同，二氧化氮不是硝酸的酸酐，A正确；3NO2H2O=2HN3ONO是氧化还原反应，B正确；二氧化氮是大气污染气体之一，状况下，2NO2N2O4，两种气体同时存在，D正确。3为了区分NO2和溴蒸气，某同学设计了4种方法：用湿润的淀粉-KIC错误；通常试纸；加少量水；加少量AgNO3溶液；加少量CCl4溶液。其中合理的为()ABCD都可以解析：选C。NO2和溴蒸气在性质上有许多相似之处：均有氧化性；溶于水后溶液均呈酸性；均能与碱反应。鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉-KI试纸、碱溶液等。4如图所示，试

3、管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中1时，试管内水面上升，但不能充满试管；当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满；则原来试管中盛装的气体()A可能是B可能是C可能是N2与NO2的混合气体O2与NO2的混合气体NO与N2的混合气体D只可能是NO2一种气体解析：选B。因经多次反应后，试管内完全被水充满，故不可能含有5如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体N2，可能含有O2。B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是()A氢氧化钠溶液、氯气B水、二氧化氮C水、一氧化氮D氢氧

4、化钠溶液、二氧化碳解析：选C。要使试管内的水立刻沸腾，关键是使中的气体压强降低；只有C项中NO气体不能与水反应且微溶于水，不能使气体压强降低。6若NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量已知：4HNO3(浓)C=NO2CO22H2O()A小于0.5molB等于0.5molC大于0.5molD无法确定解析：选A。本题考查NO2与HNO3的性质及有关计算能力。发生的反应为2H2O=4HN3O、4HNO3(浓)C=NO2CO22H2O，可根据电子守恒原理求解，4NO2O2O2得电子222.422.44V11.2L22.4139.2m

5、ol111数等于C失电子数：22.4Lmol14n(CO2)4，n(CO2)0.5mol，由于稀硝酸与碳不反应，所以实际上产生的CO2的量小于0.5mol，A项正确。7将3molNO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是()A1molNOB1molNO2和0.05molO2C2molO2D0.25molO2解析：选D。由3NO2H2O=2HN3ONO可知有1molNO、2molHNO3生成，由HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知，2molHNO3与足量NaHCO3反应有2molCO2产生

6、。由2CO22Na2O2=2NCO3O2可知有1molO2产生。此时剩余气体为1molNO和1molO2。用排水法收集时，发生4NO3O22H2O=4HN3O，最后剩余0.25molO2。8标准状况下，将NO2和O2按体积比43混合后充入一干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应后，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为()A.molLB.L281C.molL154D.mol解析：选C。假设烧瓶体积为7VL，充入了4NO2O22H2O=4HN3O得生成硝酸的物质的量为L14VLNO2和3VLO2，倒立于水中后，根据mol。因氧气剩余2VL，所以硝酸溶4V液的体积为5VL，c(HNO3)5Vmol

7、L1218molL1。9常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是()AhbhchahdBhchahbhdChdhahchb解析：选A。假设试管高度为试管内hd0。DhbhahchdH，a试管内haH；b试管内hbH；c试管内hcH；d10利用如图所示的装置收集以下气体：H2，Cl2，O2，HCl，NO，SO2，3NO2。(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体是_，若由A口进气，可收集的气体有

8、_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有口进入。解析：(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从_，气体应由_A口进气则收集密度比空气小的气体，用排气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。(3)若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。答案：(1)(2)A(3)B11氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO

9、2NaOH=2NaN2OH2O，2NO22NaOH=NaN2ONaNO3H2O。在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。解析：(1)在反应中NO2中的氮元素化合价降低作氧化剂，NO中氮元素化合价升高作还原剂；在反应中氧化剂和还原剂都是NO2，它们的物质的量之比为11。(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知，氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质为氮气和水。答案：(1)NO2NO11(2)6NO28NH3一7N212H2O能力提升4311311。80

10、12(1)将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为_。(2)把40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入水中，反应后收集到5mL气体，原混合气体中V(NO)_、V(NO2)_。解析：(1)依据4NO3O22H2O=4HN3算。(2)设混合气体中NOxmL，NO2(40 x)mL，NO2与水生成NO体积为3(40 x)mL，所以NO共3(402x)mL，根据4NO3O22H2O=4HN3O，若5mL气体为O2，则2043(402x)5，x10；若5mL气体为NO，则3(402x)5，x27.5。答案：(1)34

11、(2)10mL30mL(或27.5mL12.5mL)13某活动小组利用如图装置进行已检验完毕)。NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性.向广口瓶中通入NO并测定NO的体积(1)通入NO前，向广口瓶中加水的主要操作为_。(2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为VL(V50mL，气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_.验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理(1)停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是_；写出对应现象的化学方程式：_。511.2V2L。(2)继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管中液面与广口瓶中液面

12、相平，直到广口瓶中刚好充满液体。当通入氧气的体积为2时，则广口瓶的气体体积为_；V当广口瓶中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_mol1解析：.(1)盛放NO气体的装置中不能有空气，操作的关键是在装置中要加满水，这样才能完全赶出广口瓶中的空气。(2)通过排出的水量，测NO气体的体积，为了保证广口瓶中的压强恒为大气压，起始和终点读数时，都要保证广口瓶中的液面和滴定管中液面为同一水平面。.(1)2NOO2=2NO2，气体先变成红棕色，生成的NO2与水又发生反应，气体的颜色又V变浅。(2)当通入氧气的体积为时，V成3NO；4NO3O22H2O=4HN3O，生成其物质的量浓度为molL1。NO与O2恰好完全反应生成NO2，NO2又与水反应，生HNO3的物质的量为V22.4