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文档简介

1、高三化学实验二轮复习定量实验1、重量分析法硫酸铜结晶水含量的测定1以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水含量的实验方案。 准确称量一个干净、干燥的坩埚m1 g； 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重m2 g，将称量的试样研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热 将步骤中的坩埚在空气中冷却至室温后，称重m3g； 计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。（1）指出实验步骤的中存在的错误并改正：（2）根据实验数据写出x的表达式_2（3）步骤需要的仪器是_ 准确称量一个干净、干燥的坩埚m1 g； 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重m2 g，将称量的试样研细，再放回到坩埚中

2、；（4）步骤还需要的仪器是_，将试样研细的目的是_。研钵、（研杵）、药匙 3 将盛有试样的坩埚加热 将步骤中的坩埚在空气中冷却至室温后，称重m3g；（5）步骤需要的仪器是_，当看到_现象时，停止加热。加热时用玻璃棒轻轻搅拌，目的是_。（6）步骤冷却应在_仪器中进行。判断固体已经恒重的方法是_将盛有无水硫酸铜的坩埚继续加热一段时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量质量差小于0.1g；4（7）若用上述方法测定的结晶水含量偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。（8）若用上述方法测定的结晶水含量偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。5（9）下面情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）_。 A加热过程中晶体有少量溅出 B加热时间过长，部分变黑 C加热后坩埚在空气中冷却 D实验前坩埚未完全干燥 E晶体未完全变白就停止加热 F

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