高三二轮复习金属元素及其化合物

1、高三二轮复习金属元素及其化合物第10讲金属及其化合物1常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2以上各部分知识的综合应用。考纲要求1(2016全国卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是真题导航化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记解析A项，Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中能发生水解相互促进反应，生成Al(O

2、H)3沉淀和CO2气体，能灭火。B项，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe2，无法说明Fe与Cu的金属性强弱。C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物。D项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。答案B答案C3(2016全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2

3、CO3、CuSO4解析A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于

4、稀硫酸。答案C解析向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。答案D1钠及其化合物之间的转化关系考点一钠及其重要化合物核心精讲典题演练突破必备(8)Na2CO3HCl(不足)=NaClNaHCO3(9)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(10)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(11)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(12)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(13)2NaHCO3Ca(OH)2(不足)=Na2CO3CaCO32H2O(14

5、)NaHCO3Ca(OH)2(过量)=CaCO3NaOHH2O(15)CO22NaOH(过量)=Na2CO3H2O(16)CO2(过量)NaOH=NaHCO31下列关于物质的性质和应用的说法错误的是A小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时涉及氧化还原反应DNa与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3解析碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的差，故B不正确。答案B典题冲关2(2016朝阳一模)某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全

6、的是A打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量解析 A .钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。B.钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。C.钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。D.钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，更安全 、更合理，正确。答案D(4)1 mol Na

7、2O2与CO2、H2O反应电子转移1 mol，但与SO2反应电子转移2 mol。(5)向Na2CO3溶液中滴加盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。二者滴加的顺序不同，产生的现象也不同。(6)CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根据Na和C守恒法确定CO2与NaOH溶液反应的产物。1铝及其化合物之间的转化关系考点二铝及其重要化合物突破必备1(2016青岛模拟)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸典题冲关题组一考查物质的性质和应用解析A项，

8、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al3H2SO4 =Al2(SO4)33H2 1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al6HCl=2AlCl33H2 1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意的是A项。答案A2下列关于物质的性质和应用的说法正确的是A铝罐可久盛食醋B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3 解析铝与乙酸能发生反应，A不正确；Na

9、AlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀生成但无气体生成，C不正确；一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子形式，D不正确。答案B误区警示铝及其化合物的认识误区(1)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。(2)Al(OH)3不溶于氨水，实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。(5)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。3将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是题组二Al

10、(OH)3图像分析与计算的全面考查答案C4向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 molL1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是答案D方法技巧铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程1铁及其化合物之间的转化关系考点三铁及其重要化合物突破必备(7)3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O(铁过量)(8)FeCuSO4=CuFeSO4(9)2FeCl3Fe=3FeCl2(10)FeO2HCl=FeCl2H2O(11)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(12)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl2

11、4H2O(13)3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O(14)3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O(15)Fe(OH)22HCl=FeCl22H2O(16)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O(17)3Fe(OH)210HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO8H2O(18)2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O(19)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(20)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl(21)2FeCl2Cl2=2FeCl31等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeOB. Fe

12、2O3C. FeSO4 DFe3O4 解析根据化学式可算出四种物质中2价Fe含量大的是FeO，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是FeO，A正确。答案A典题冲关题组一考查物质的性质和应用2下列关于物质的性质和应用的说法正确的是A浓盐酸与铁屑的反应：2Fe6H=2Fe33H2B将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变成红色，说明铁与水在高温下发生反应C因为Fe3有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜DFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 解析浓盐酸与铁屑反应生成Fe2，A不正确；水蒸气与灼热的铁粉反应生成黑色的四氧化三

13、铁，B不正确；Fe与稀HNO3反应不属于置换反应，D不正确。答案C误区警示铁及其化合物的认识误区(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3；Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。(2)常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。(3)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH=7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(4)向Fe2溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2的初步检验。(5)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH

14、溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。3下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。题组二物质制备探究型解析Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中或含有氧气的水溶液中很容易被氧化变色，因此难以观察到它的本来颜色。要制备纯净稳定的Fe(OH)2，需要隔绝空气：图中装置中油脂的作用是防止空气中的O2进入硫酸亚铁溶液中。装置、：其原理都是利用铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的H2赶走试管和溶液中的氧气，但其装置的设计却有区别。装置

15、：阳极反应式为Fe2e=Fe2，阴极反应式为2H2e=H2，H来源于水的电离，因此总反应为Fe2H2O=Fe(OH)2H2，产生的H2有利于赶走溶液中的氧气，液面上的汽油使溶液与空气隔开。答案、4用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _。解析(1)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止

16、其水解；Fe2易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2被氧化。(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。答案(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2归纳总结成功制备Fe(OH)2的关键由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。1铜及其化合物之间的转化关系考点四铜及其重要化合物

17、突破必备1(2016临沂模拟)A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DCEF且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为典题冲关AFe、Cl2、CuBFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg解析 B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案A2某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是A将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜

18、丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析A项正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中；B中应该用红热的铜丝；Cu2水解，加热CuCl2溶液不能得到CuCl2固体，C错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿，D正确。答案D误区警示铜及其化合物的认识误区(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。1金属材料的分类考点五金属材料和金属冶炼突破必备2金属的冶炼方法(1)金属冶炼与金属活动性的关系(2)特别注意电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H) CuHgAgPtAu电解法热还原法加热分解法物理方法钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。在金属