九年级化学上册册实验题和计算题专题期末必考练习含答案

1、第 PAGE12 页 共 NUMPAGES12 页九年级化学上册册实验题和计算题专题期末必考练习含答案请回答：(1)木糖醇的相对分子质量_； (2)木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比_。9用 10g 含杂质的高锰酸钾样品制取氧气，充分加热至固体质量不在改变时，称量固体质量为 9.04g。(杂质不参与反应)求：(1)反应中产生氧气的质量是； (2)样品中高锰酸钾的质量分数是多少？ 10黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为3 2 2 22KNO +3C+S=K S+N +3CO 。请计算：（1）硝酸钾中钾元素的质量分数。（2）配制黑火药时，准备 20.2g 硝酸钾，理论上需要碳的质量是多少？

2、 11称取 25g 石灰石（主要成分是 CaCO 3 ，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 66.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解性忽略不计）。请计算：（1）生成二氧化碳的质量为_g； （2）石灰石中碳酸钙（CaCO 3 ）的质量分数。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 6 页 参考答案 1长颈漏斗锥形瓶A4 2 4 2 2Delta;2KMnO K MnO +MnO +O 能控制反应的发生和停止3 2 2 2CaCO +2HCl= CaCl +H O+CO 浓硫酸【详解】（1）

3、仪器 a是长颈漏斗，方便加液体药品，仪器 b 是锥形瓶，是常用的反应容器，故填：长颈漏斗；锥形瓶。（2）如果用高锰酸钾制氧气的反应物是固态，反应条件是加热，故选固固加热型装置 A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应方程式为4 2 4 2 2Delta;2KMnO K MnO +MnO +O 故填：A；4 2 4 2 2Delta;2KMnO K MnO +MnO +O 。（3）B 装置的优点是可以控制反应的速率；D装置的优点是可以控制反应的发生和停止，把试管拿出，固液分离反应停止；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应方程式为 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +

4、H 2 O+CO 2 uarr;；浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，故二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；故填：能控制反应的发生和停止；3 2 2 2CaCO +2HCl= CaCl +H O+CO ；浓硫酸； 。2水槽KMnO 4Delta;K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2A将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满水槽里的水会沿着导管倒吸入试管内，引起试管炸裂B、D【分析p 】【详解】（1）标号仪器名称是水槽；故填：水槽；本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 6 页 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符

5、号表达式为 KMnO 4Delta;K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ；该反应属于固-固加热型，选用的发生装置为 A；由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置 E 收集氧气，氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；实验结束时，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，如果应先熄灭酒精灯，试管内压强减少，水槽里的水会沿着导管倒吸入试管内，引起试管炸裂；故填：KMnO 4Delta;K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ；A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；水槽里的水会沿着导管倒吸入试管内，引起试管炸裂； （3）实验

6、室里，常用加热氯化铵固体和氢氧化钠固体来制取氨气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置为固-固加热型，则发生装置应选择 B；由于氨气密度比空气小，极易溶于水的气体，用向下排空气法收集氨气，可选用装置 D收集；故填：B、D。3大量白烟P+O 2 点燃 P 2 O 5红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹等偏大1 21V -V100%V【详解】（1）观察到红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式：P+O 2 点燃 P 2 O 5 ；造成所得数据偏小的可能原因：红磷不足（氧气没有耗尽）或装置漏气（装置中有空气进入）或没有冷却至室温就打开弹簧夹（气体受热膨胀

7、，压强增大，进入集气瓶中的水体积偏小）等；故填：大量白烟；P+O 2 点燃 P 2 O 5 ；红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹等。（2）I步骤中，未冷却至室温，导致进入集气瓶中的水偏小，会使测得的 V 2 数值偏大；故填：偏大； 由题意知，集气瓶中空气的体积为 V 1 mL，红磷燃烧消耗的氧气的体积，就是量筒中水减少的体积，消耗的氧气体积为(V 1 - V 2 )mL，所以步骤中，求得氧气的体积分数为本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 6 页 1 21(V V )mLVmL_100%=1 21V VV_100%；故填：1 21V VV_100%

8、。4锥形瓶C22 2 2 22H O 2OHnO+OMF试管口要放一团棉花Ab【详解】(1)仪器的名称是锥形瓶； (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是 C，可以通过注射器控制液体的滴加速率来控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，22 2 2 22H O 2OHnO+OM ；做铁丝燃烧的实验，要在集气瓶底部放一些水，防止生成物溅落炸裂集气瓶，应选择的收集装置是排水法F；用高锰酸钾制取氧气选用 A装置，该装置需要改进之处是试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管； (3)实验室常。根据上述信息回答：用氯化

9、铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，是固体加热反应，实验室制取氨气的发生装置为 A；氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集，若实验室选用上图所示的 E 装置收集氨气，气体应该从 b端进入。5锥形瓶BD2KMnO 4Delta;K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 uarr;AC燃烧木条，放至集气瓶口，木条熄灭二氧化碳收集满【详解】（1）由图可知 a 为锥形瓶，故填：锥形瓶。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择 BD，发生反应的化学方程式为 2KMnO 4Delta;K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 uarr;，故填：BD；2KMnO 4De

10、lta;K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 uarr;。（3）实验室制取二氧化碳时，了便于控制反应，组装发生装置应选择 AC，可以控制反应速度；用 G装置检验二氧化碳收集满的方法是燃烧木条，放至集气瓶口，木条熄灭二氧化碳收集满，故填：AC；燃烧木条，放至集气瓶口，木条熄灭二氧化碳收集满。6(1)能吸收水，不能吸收二氧化碳 (2)解：设钙片中碳酸钙的质量为 _ 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 6 页 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO100 44275.58g 274.7g _ 100=44 275.58g-274.7g_ _

11、=2g 该钙片中碳酸钙的质量分数2g100%=50%4g。答：则该钙片中碳酸钙的质量分数是 50%。(3)反应物的接触面积和盐酸的浓度。【详解】（1）由实验的目的和过程可知，该反应需要测定生成二氧化碳的质量，所以对装置中的固态干燥剂的性质的要求是：能吸收水不能吸收二氧化碳。（2）见答案。（3）钙片和稀盐酸反应快慢反应物的接触面积和盐酸的浓度有关，接触面积越大反应的速率越快，盐酸的浓度越大，反应的速率越快。755：64；对应物质中只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以 1.74g 为二氧化锰，设生成的氧气的质量为 _， 4 2 4 2 22KMnO K MnO +MnO +Delta;8O7 3

12、21.74g _32=1.74g 87_=0.64g 【详解】(1) 根据高锰酸钾的化学式 KMnO 4 ，可以计算中锰元素、氧元素的质量比=55：(16_4)=55：64； (2)见答案。8(1)152；(2)15320 【详解】本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 6 页 (1) 木糖醇的相对分子质量为 12_5+1_12+16_5=152； (2) 木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比（12_5）：（1_12）：（16_5）=60:12:80=15:3:20。9(1)根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为 10g-9.04g=0.96g (2)设分解的高锰酸

13、钾的质量为 _ 4 2 4 2 22KMnO Delta;K MnO +MnO +O316 320.96g _31632 0.96_g _=9.48g 样品中高锰酸钾的质量分数为9.48g100% 94.8%10g 。答：(1)反应中产生氧气的质量是 0.96g。(2)样品中高锰酸钾的质量分数是 94.8%。【详解】见答案。10解：（1）硝酸钾中钾元素的质量分数_ 39= ? 100%= ? 100% 38.6%39 14 16? 3 相对原子质量 原子个数相对分子质量 （2）设理论上需要碳的质量是 _ 3 2 2 22KNO +3C+S=K S+N +3CO202 3620.2g _ 202 20.236g_=3.6g 答：理论上需要碳的质量是 3.6g。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 6 页，总 6 页 【分析p 】根据化合物中元素的质量分数进行计算；根据化学方程式计算的一般步骤进行分析p 解答。【详解】见答案。11（1）8.8g （2）80% 【分析p 】根据质量守恒定律，物质总质量减少的部分为生成气体的质量，再根据气体质量完成其他相关计算。【详解】解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+50g-66.2g=8.8g；（2）设石灰石中碳酸钙的质量为 _ 。3 2 2 2CaCO + 2HCl = CaCl +