2024年中考化学一轮复习全册1-12单元22个必考实验大全（背诵＋默写）（含答案）

初三化学一轮复习全册1-12章22个必考实验大全（背诵＋默写）【空气中氧气含量的测定】选择红磷的原因：；；。不选择木炭和硫的原因：不选择铁丝的原因：不选择镁条的原因：实验现象：红磷燃烧产生大量，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水，约占。拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是色粉末。实验结论：。燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气。误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有哪些：误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有哪些：【氧气的化学性质---助燃性】1.硫燃烧：空气中：微弱的色火焰，氧气中：明亮的色火焰，放出热量，生成；集气瓶中放少量水的目的：2.碳燃烧：空气中：发出光，氧气中：发出光，放出热量，生成；木炭缓慢伸入瓶中的目的：3.铁丝在空气中：燃烧，只能红热。铁丝在氧气中：剧烈燃烧，，生成。瓶中放一些水或细沙的目的是：；铁丝绕城螺旋状的目的是：铁丝下端绑一根火柴的目的是：；火柴快燃尽再插入瓶内的目的是：。【加热高锰酸钾制氧气】1．实验室用KMnO4制取O2时，要略向倾斜，原因是要防止；铁夹应夹在试管的；试管口要放一团棉花的目的是防止发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是。2.因为氧气，且不与空气中的成分反应，故可用向排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部。3.因为氧气，且不与水反应，故也可用法收集氧气；当时，说明气体已集满；排水法收集气体的优点是：；排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？4．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？；看到才开始收集；实验完毕时先，后熄灭酒精灯，目的是防止。5.氧气的检验方法：将带火星的木条；若木条复燃，证明气体为氧气。6.氧气的验满方法：将带火星的木条；若木条复燃，证明已收集满。7.实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是注意：检查气密性之前要先连接仪器。8.实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？【分解过氧化氢制氧气】过氧化氢溶液俗称，常温下分解，放出的氧气较少。二氧化锰可以过氧化氢分解的，而本身的和都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起作用。验证二氧化锰质量不变的方法是：验证二氧化锰化学性质不变的方法是：分解过氧化氢制取氧气的发生装置：装置装置优点检查气密性的方法这两套发生装置的优点是不能用该装置制取氧气的原因是：【多功能瓶的用法】1.用装置①收集氧气时，氧气从进，空气从排出。2.用装置②收集氢气时，氢气从进，空气从排出。3.装置③瓶中装满水，收集气体，气体从进，水从排出。4.装置④将贮存在瓶中的氧气排出时，水从进，气体从排出。5.医院里病人吸氧，用装置④端连接氧气瓶。6.用装置⑥干燥气体，气体从端通入。【分子的运动实验】1.现象：烧杯中溶液变红色，烧杯中溶液不变色。2.结论：分子在不断。3.该实验说明：具有挥发性；能使变红色；4.保持氨气化学性质的最小粒子是：。氨气和液氨化学性质是否相同？【电解水实验】1.电解水使用的电源是（填“直流电”或“交流电”）2.试管甲中产生的气体是；检验的方法是：3.试管乙中产生的气体是；检验的方法是：4.实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是。5.电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由和组成的。6.实验推论：①最终生成氢气和氧气的质量比为②水分子由构成③验证了化学变化中可分而不可分。【水的净化--过滤】该实验用到的玻璃仪器有、、玻璃棒的作用是：操作的注意事项：①滤纸紧贴，防止产生气泡，减慢液体流速。②低于漏斗边缘；低于滤纸边，防止滤液不经滤纸过滤就流入烧杯。③紧靠在玻璃棒上，防止；④玻璃棒靠在三层滤纸一边，防止。⑤漏斗紧靠，加快滤液流下，防止滤液溅出。过滤后，滤液浑浊的原因有：此时应该，直到滤液澄清为止。5.过滤可分离的混合物。【自制简易净水器】（每两种材料间均用纱布隔开）。1.小卵石和石英砂的作用是。2.使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和，需要更换的是和。【水的净化--蒸馏】1.蒸馏是利用液体的不同，分离液体混合物。2.碎瓷片的作用：。3.冷凝水进，出，以使冷凝管中充满冷水。4.开始馏出的液体为，应当弃去。5.简易蒸馏装置中长导管的作用是。【质量守恒定律】实验1实验2实验3实验41.实验1的现象。气球的作用是。锥形瓶底放一些细沙的目的是。反应后，天平是否平衡。2.实验2的现象是，化学方程式。反应后，天平是否平衡。3.实验3结束后，天平是否平衡？，原因是。如何改进装置以验证质量守恒定律。4.实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：=1\*GB3①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因=2\*GB3②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因=3\*GB3③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是5.如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在容器中进行。【CO2的性质实验】1.向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳现象：结论：二氧化碳（化学性质）；（物理性质）2.向装满CO2的软塑料瓶中倒入约1/3的水，拧紧瓶盖振荡。现象：结论：二氧化碳3.四朵纸花均为用紫色石蕊染成的石蕊干花实验内容（Ⅰ）喷稀醋酸（Ⅱ）喷水（Ⅲ）直接放入CO2中（Ⅳ）喷水后放入CO2中（Ⅴ）烘干第四朵花现象纸花纸花纸花纸花纸花分析结论：二氧化碳与水能发生反应生成，化学方程式：。可以使紫色石蕊溶液变成色。烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸化学方程式：【木炭还原氧化铜】1.实验现象：固体由色变成色，澄清石灰水。化学方程式：。2.在酒精灯上加铁丝网罩的作用是。澄清石灰水的作用是3.反应完毕后，要先，然后，目的是。4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因是。【CO还原氧化铜/氧化铁】1.CO还原氧化铜实验现象：①试管内的固体由色变为色，②澄清石灰水，③玻璃尖嘴导管处产生色火焰。化学方程式：2.CO还原氧化铁实验现象：①试管内的固体由色变为色，②澄清石灰水，③玻璃尖嘴导管处产生色火焰。化学方程式：3.加热前先通入一氧化碳的原因是4.装置尾部酒精灯的作用是5.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是：【探究燃烧的条件】实验1实验2实验3实验41.实验1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要。2.实验1：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要3.实验2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是4.实验3：现象是，该实验的目的是探究是燃烧的条件之一，所应用的实验方法叫法。5.实验4：现象是，该实验的目的是探究是燃烧的条件之一，说明的着火点较低。【面粉爆炸实验】1.从胶皮管一端快速鼓入大量的空气，现象：。2.说明面粉具有性3.蜡烛的作用是，鼓吹空气的目的是。【比较金属的活动性】1.甲中现象：铝丝表面出现色固体，溶液由色变为色。2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是，化学方程式：，3.乙中现象：铜丝表面出现色固体，溶液由色逐渐变色。4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是其中实验（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。【铁锈蚀条件的探究】1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是2.试管A和C对比说明铁生锈的条件是3.试管A、B和C对比说明铁生锈的条件是4.煮沸过的蒸馏水的作用是5.试管B中水面上加一层植物油的作用是6.棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是【一定溶质质量分数溶液的配制】1.以上是用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为g，水的体积为mL，应选用mL量筒。2.操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放，若天平指针偏左，他应进行的操作是；若天平指针偏右，应进行的操作是；3.配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括和，在上图中写出标签内容。4.下列做法会使溶质质量分数偏小的是（填序号，下同），会使溶质质量分数偏大的是。①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水；⑤称量前未对天平调零，指针向左偏；⑥砝码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液酒出；⑧量取的水没有完全倒入烧杯中5.若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液g和水g。实验中是否需要用到托盘天平。下列做法会使溶质质量分数偏大的是_____（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是。①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数【酸和碱的中和反应】1.向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显色，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液由色变为色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。化学方程式：2.酚酞的作用是3.为什么要逐滴滴加，边滴加边搅拌的目的是4.反应的微观实质是：和结合成。5.右图为该反应的pH变化曲线，A点溶液中的溶质为；B点溶液中的溶质为；C点溶液中的溶质为；在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑。6.若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。可用进行检验。【粗盐中难溶性杂质的去除】1.溶解：玻璃棒的作用是2.过滤：玻璃棒的作用是，目的是3.蒸发：玻璃棒的作用是，当蒸发皿中有时停止加热，利用蒸发皿的余温将其蒸干。4.计算产率：用将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。5.误差分析：下列做法会使产率偏高的是（填序号，下同），会使产率
偏低的是。①溶解时未溶解彻底；②过滤时滤液浑浊就开始蒸发；③过滤时液面高于滤纸边缘；④蒸发时液滴飞溅；⑤蒸发时晶体未干燥彻底；⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】1.过量NaOH的作用是2.过量BaCl2的作用是3.过量Na2CO3的作用是4.滤渣的成分有5.若BaCl2和Na2CO3的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有6.稀盐酸的作用是7.如何判断加入的稀盐酸为适量8.若加入过量的稀盐酸，如何将其除去拓展：【CO2与氢氧化钠溶液反应】实验装置实验现象1.仅根据上述实验产生的现象证明CO2与氢氧化钠溶液发生反应不够严密，原因是2.实验改进：①将氢氧化钠溶液换成做对比实验。②检验生成物：取少量反应后的溶液，加入溶液，观察是否有产生。初三化学全册1-12章22个必考实验大汇总（默写＋记忆版）【空气中氧气含量的测定】1、选择红磷的原因：能在空气中燃烧；生成物为固体；不与空气中其他成分反应。不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。3、拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是红色粉末。4、实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。5、燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。6、误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有哪些：红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开弹簧夹；导管中有水残留7、误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有哪些：点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢；弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出【氧气的化学性质---助燃性】1.硫燃烧：空气中：微弱的淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；集气瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气2.碳燃烧：空气中：发出红光，氧气中：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭缓慢伸入瓶中的目的：防止瓶内氧气受热膨胀逸出3.铁丝在空气中：不能燃烧，只能红热。铁丝在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。瓶中放一些水或细沙的目的是：防止生成的高温熔化物溅落，炸裂瓶底；铁丝绕城螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积；铁丝下端绑一根火柴的目的是：引燃铁丝；火柴快燃尽再插入瓶内的目的是：防止火柴燃烧消耗瓶中的氧气。【加热高锰酸钾制氧气】1．实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹在试管的中上部；试管口要放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管。发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是便于气体导出。2.因为氧气密度比空气大，且不与空气中的成分反应，故可用向上排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部防止收集的氧气不纯。3.因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当瓶口有气泡冒出时，说明气体已集满；排水法收集气体的优点是：收集的气体比较纯净；排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？便于观察气泡的速度和取出集气瓶。4．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？刚开始的气体时装置内的空气；看到气泡均匀连续冒出才开始收集；实验完毕时先将导管从水中移出，后熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒流炸裂试管。5.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中；若木条复燃，证明气体为氧气。6.氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，证明已收集满。7.实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查装定点收移熄。注意：检查气密性之前要先连接仪器。8.实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾斜；试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管；【分解过氧化氢制氧气】过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下分解缓慢，放出的氧气较少。二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，而本身的质量和化学性质都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用。验证二氧化锰质量不变的方法是：称量反应前后二氧化锰的质量验证二氧化锰化学性质不变的方法是：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气体分解过氧化氢制取氧气的发生装置：装置装置优点检查气密性的方法简单便于操作将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。便于添加液体药品用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，说明置气密性良好。可以控制反应速率用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的旋塞，向锥形瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，说明置气密性良好。这两套发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止不能用该装置制取氧气的原因是：二氧化锰为粉末状，不能固液分离【多功能瓶的用法】1.用装置①收集氧气时，氧气从a进，空气从b排出。2.用装置②收集氢气时，氢气从b进，空气从a排出。3.装置③瓶中装满水，收集气体，气体从b进，水从a排出。4.装置④将贮存在瓶中的氧气排出时，水从a进，气体从b排出。5.医院里病人吸氧，用装置④a端连接氧气瓶。6.用装置⑥干燥气体，气体从a端通入。【分子的运动实验】1.现象：烧杯B中溶液变红色，烧杯A中溶液不变色。2.结论：分子在不断运动。3.该实验说明：浓氨水具有挥发性；氨水能使酚酞溶液变红色；4.保持氨气化学性质的最小粒子是：氨分子。氨气和液氨化学性质是否相同？相同【电解水实验】1.电解水使用的电源是直流电（填“直流电”或“交流电”）2.甲端连接电源负极，产生的气体是氢气；检验的方法是：点燃负极产生的气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气3.乙端连接电源正极，产生的气体是氧气；检验的方法是：用燃烧的木条检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星的木条检验）4.实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。5.电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由氢元素和氧元素组成的。6.实验推论：①最终生成氢气和氧气的质量比为1:8②水分子由氢原子和氧原子构成③验证了化学变化中分子可分而原子不可分。【水的净化--过滤】该实验用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒的作用是：引流操作的注意事项：①滤纸紧贴漏斗内壁，防止产生气泡，减慢液体流速。②滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸过滤就流入烧杯。③烧杯口紧靠在玻璃棒上，防止液滴飞溅；④玻璃棒轻轻的斜靠在三层滤纸一边，防止戳破滤纸。⑤漏斗下端紧靠烧杯内壁，加快滤液流下，防止滤液溅出。过滤后，滤液浑浊的原因有：滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘。此时应该查明原因，重新过滤，直到滤液澄清为止。5.过滤可分离不溶性固体和液体的混合物。【自制简易净水器】（每两种材料间均用纱布隔开）。1.小卵石和石英砂的作用是过滤。2.使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和小卵石，需要更换的是活性炭和蓬松棉。【水的净化--蒸馏】1.蒸馏是利用液体的沸点不同，分离液体混合物。2.碎瓷片的作用：防止液体暴沸。3.冷凝水下端口进，上端口出，以使冷凝管中充满冷水。4.开始馏出的液体为低沸点的杂质，应当弃去。5.简易蒸馏装置中长导管的作用是导气和冷凝。【质量守恒定律】实验1实验2实验3实验41.实验1的现象白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪。气球的作用是缓冲压强，防止橡胶塞被冲开。锥形瓶底放一些细沙的目的是防止锥形瓶炸裂。反应后，天平是否平衡？是。2.实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Fe。反应后，天平是否平衡？是。3.实验3结束后，天平是否平衡？否，原因是反应生成的CO2逸散到空气中。如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。4.实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：=1\*GB3①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因增加了的氧元素的质量。=2\*GB3②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中。=3\*GB3③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。5.如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在密闭容器中进行。【CO2的性质实验】1.向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭结论：二氧化碳不燃烧，不支持燃烧（化学性质）；密度比空气大（物理性质）2.向装满CO2的软塑料瓶中倒入约1/3的水，拧紧瓶盖振荡。现象：塑料瓶变瘪结论：二氧化碳能溶于水3.四朵纸花均为用紫色石蕊染成的石蕊干花实验内容（Ⅰ）喷稀醋酸（Ⅱ）喷水（Ⅲ）直接放入CO2中（Ⅳ）喷水后放入CO2中（Ⅴ）烘干第四朵花现象纸花变红纸花不变色纸花不变色纸花变红纸花变紫分析酸能使紫色石蕊变红水不能使紫色石蕊变红二氧化碳不能使石蕊变红二氧化碳和水反应生成酸碳酸不稳定易分解结论：二氧化碳与水能发生反应生成碳酸，化学方程CO2+H2O==H2CO3。酸可以使紫色石蕊溶液变成红色。烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定易分解化学方程式：H2CO3∆H2O+CO2↑。【木炭还原氧化铜】1.实验现象：固体由黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊。化学方程式：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑。2.在酒精灯上加铁丝网罩的作用是使火焰集中，提高温度。澄清石灰水的作用是检验生成的气体3.反应完毕后，要先将导管从石灰水中取出，然后熄灭酒精灯，目的是防止液体倒流，炸裂试管。4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因是防止铜再次被氧化。【CO还原氧化铜/氧化铁】1.CO还原氧化铜实验现象：①玻璃管内的固体由黑色变为红色，②澄清石灰水变浑浊，③玻璃尖嘴导管处产生蓝色火焰。化学方程式：CO＋CuO∆Cu＋CO2。2.CO还原氧化铁实验现象：①玻璃管内的固体由红色变为黑色，②澄清石灰水变浑浊，③玻璃尖嘴导管处产生蓝色火焰。化学方程式：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2。3.加热前先通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸4.装置尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气5.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是：防止试管被液体倒流，炸裂玻璃管；防止铜再次被氧化【探究燃烧的条件】实验1实验2实验3实验41.实验1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。2.实验1：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点。3.实验2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是水中的白磷接触氧气且温度达到着火点。4.实验3：现象是蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧，该实验的目的是探究可燃物是燃烧的条件之一，所应用的实验方法叫对比法。5.实验4：现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，说明乒乓球碎片的着火点较低。【面粉爆炸实验】1.从胶皮管一端快速鼓入大量的空气，现象：面粉发生爆炸，塑料盖被掀起。2.说明面粉具有可燃性3.蜡烛的作用是使面粉达到着火点，鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够大的接触面积。【比较金属的活动性】1.甲中现象：铝丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色。2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是除去表面的氧化膜，化学方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)33.乙中现象：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变蓝色。4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是Al>Cu>Ag，其中实验甲或丙（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。【铁锈蚀条件的探究】1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是需要与氧气接触2.试管A和C对比说明铁生锈的条件是需要与水接触3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是需要与水和氧气接触4.煮沸过的蒸馏水的作用是除去水中溶解的氧气5.试管B中水面上加一层植物油的作用是防止氧气再次溶解在水中6.棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是除去空气中的水蒸气【一定溶质质量分数溶液的配制】