分析操作工培训题(一)(共9页)

1、PAGE PAGE 14分析(fnx)操作工复习（一）一、单项选择题1、试液(sh y)体积 10mL的分析(fnx)称为（ ）（A）常量分析 （B）半微量分析 （C）微量分析 （D）痕量分析2、为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是（ ）（A）Na2S2O3 （B）Na2SO3 （C）FeSO4.7H2O （D）Na2C2O43、以下标准溶液可以用直接法配制的是（ ）（A）KMnO4 （B）NaOH （C）K2Cr2O7 （D）FeSO44、配制以下标准溶液必须用间接法配制的是（ ）NaCl ( B ) Na2C2O4 ( C ) NaOH ( D ) Na2CO35、下列表述中，最能说

2、明随机误差小的是（ ）高精密度 （B）与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 （C）标准偏差大 （D）仔细校正所用砝码和容量仪器等6、以下情况产生的误差属于系统误差的是（ ）指示剂变色点与计量点不一致 （B）滴定管读数最后一位估测不准（C）称样时砝码数值记错 （D）称量过程中天平零点稍有变动7、实验室中一般都是进行少数的平行测定，则其平均值的置信区间为（ ）=u （B）=u/ (C ) =t,n s ( D ) =t, n s/ 8、有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（ ）（A）t检验 （B ）u检验 ( C ) F检验 ( D ) Q检验 9、可用下列何种方法减免分析

3、测试中的系统误差（ ）进行仪器校正 （B）增加测定次数 （C）认真细心操作 （D）测定时保持环境的温度一致10、测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.98g，滴定耗去EDTA标液20.50mL，以下结果表示正确的是（ ）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%11、已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为（ ）（A）110-12molL-1 （B）1.310-12molL-1 （C）1.2610-12molL-1 （D）1.25810-12molL-112、以下有关系统误差的论述错误的是（ ）( A )系统误差有单向性 ( B )系统误差有随机性 (

4、C ) 系统误差是可测误差 ( D )系统误差是由一定原因造成的13、下列各混合溶液中，属于(shy)缓冲溶液的是（ ）HCNNaCN （B）H3PO4Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOHNH2CH2COO- （D）H3O+OH-14、六次甲基四胺缓冲溶液(hun chn rn y)的缓冲pH范围(fnwi)是（ ）（pKb（(CH2)6N4）=8.85）(A) 4-6 (B) 6-8 ( C ) 8-10 (D) 9-1115、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲体系是（ ）羟胺 NH2OH （Kb=9.110-9）NH3.H2O （Kb=1.810-5）CH3COOH （Ka=1

5、.810-5）HCOOH （Ka=1.810-4）16、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，溶液的酸碱性为（ ）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定17、强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是（ ）（A）甲基橙 （B）甲基红 （C）酚酞 （D）溴酚蓝（pKHIn=4.0）18、在下列溶液中能用NaOH标液直接滴定的是（ ）（浓度均为0.10mol/L、TE0.1%）盐酸羟胺（pKb(NH2OH)=8.04） （B）氯化铵（pKa(NH4+)=9.26）（C）六次甲基四胺（pKb(CH2)6N4)=8.85） （D）吡啶 （pKb(C5H5N)=8.87）19、以甲基红为指示剂，能用N

6、aOH标准溶液准确滴定的酸是（ ）甲酸 （B）硫酸 （C）乙酸 （D）草酸20、某碱液25.00mL，以0.1000mol/LHCl标液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl 6.50mL，此碱液的组成是（ ）（A）NaOH+NaHCO3 （B）NaOH+Na2CO3 （C）NaHCO3 （D） Na2CO3 21、EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE0.1%）的条件是（ ） （B）（C） （D）22、EDTA直接滴定法终点所呈现的颜色是（ ）（A）指示剂金属离子络合物的颜色（B）游离指示剂的颜色（C）EDTA金属离子络合物的颜色（D）游离的金属离子的颜色23、用

7、EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用(ciyng)铬黑T为指示剂，少量(sholing)Fe3+的存在(cnzi)将导致（ ）指示剂封闭 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长与指示剂形成沉淀，使其失去作用24、用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ ）（A）加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+25、在非缓冲溶液

8、中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（ ）（A）升高 （B）降低 （C）不变 （D）与金属离子价态有关26、溴酸钾法测定苯酚的反应如下：在此测定中，Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为（ ）（A）6：1 （B）4：1 （C）3：1 （D）2：127、在用K2Cr2O7法测定Fe时，加入H3PO4的主要目的是（ ） （A） 提高酸度，使滴定反应趋于完全提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 （D）有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀28、在氧化还原滴定中，配制Fe2+标准溶液时，为防

9、止Fe2+被氧化，应加入（ ）（A）HCl （B）H3PO4（C）HF （D）金属铁29、配制(pizh)含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液(rngy)100mL，需取0.018000mol/LKMnO4溶液(rngy)（在酸性溶液中作氧化剂）的毫升数为（ ）（MKMnO4=158.03，MMn=54.94）14.15mL （B）8.09mL （C）10.11mL （D）6.07mL30、对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是( )（A）K2Cr2O7标准溶液 （B）Na2S2O3标准溶液 （C）KMnO4标准溶液 （D）KBrO3标准溶液31、采用碘量法标定Na2S2O

10、3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件是( )在强碱性溶液中 （B）在强酸性溶液中 （C）在中性或微碱性溶液中 （D）在中性或酸性溶液中32、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将( )（A）准确 （B）偏低 （C）偏高 （D）难滴定33、如果在一含有铁（III）和铁（II）的溶液中加入配位剂，此配位剂只配合铁（II），则铁电对的电极电位将( )（A）升高 （B）降低 （C）时高时低 （D）不变34、在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（ ）冷水 （B）热的电解质稀溶液（C）沉淀剂稀溶液 （D）有机溶剂35、下列哪种说法违背非晶形沉淀的条件（

11、）（A）沉淀应在热溶液中进行 （B）沉淀应在浓溶液中进行（C）沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 （D）沉淀应放置过夜使沉淀陈化36、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）混晶共沉淀 （B）吸附共沉淀 （C）包藏共沉淀 （D）后沉淀37、用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于（ ）加热的温度过低 （B）加热时间不足（C）试样加热后没有冷到室温就称量 （D）加热后的称量时间过长38、重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用（ ）（A）快速定量滤纸 （B）中速定量滤纸（C）慢速定量滤纸（D）玻璃砂芯坩埚39、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.510范围内，若酸度过高则（

12、 ）AgCl沉淀不完全 （B）AgCl吸附Cl-增强（C） Ag2CrO4沉淀不易形成 （D）AgCl沉淀易胶溶40、以某吸附指示剂（pKa=5.0）作银量法的指示剂，测定的pH应控制在（ ）（A）pH5 （B）pH5 （C）5pH10 （D）pH10 41、用沉淀滴定法测定(cdng)银，选用下列何种方式为宜（ ）（A） 莫尔法直接(zhji)滴定 （B）莫尔法间接(jin ji)滴定 佛尔哈德法直接滴定 （D）佛尔哈德法间接滴定42、测定银时为了保证使AgCl沉淀完全，应采取的沉淀条件是（ ）（A）加入浓HCl （B）加入饱和NaCl （C）加入适当过量的稀HCl （D）在冷却条件下加入N

13、H4Cl+NH343、沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使（ ）（A）沉淀易于过滤洗涤 （B）沉淀纯净 （C）沉淀的溶解度减小 （D）测定结果准确度高44、符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色溶液的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是（ ）不变、增加 （B）不变、减少 （C）增加、不变 （D）减少、不变45、透光率与吸光度的关系是（ ）（A） （B） （C） （D）46、有色络合物的摩尔吸光系数（）与下述各因素有关的是（ ）比色皿的厚度 （B）有色络合物的浓度 （C）入射光的波长 （D）络合物的稳定性47、摩尔吸光系数（）的单位为（ ）（A）molL-1cm-1 （B）Lmol-1c

14、m-1（C）molg-1cm-1 （D）gmol-1cm-148、利用Cu(NH3)42+的蓝色以分光光度法测Cu2+，所用滤光片为（ ）（A）蓝色 （B）黄色 （C）红色 （D）绿色49、以下说法错误的是（ ）摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关分光光度计检测器，直接测定的是透射光的强度比色分析中比较适宜的吸光范围是0.20.8比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差50、按一般光度法用纯溶剂做参比溶液时，测得某试液的透光度为10。若参比溶液换为20的标准溶液，其他条件不变，则试液的透光度为( )（A）5 （B）8 （C）40 （D）5051、在分光光度法中，吸收曲线指的是( )（A）Ac （B

15、）A （C）A （D）AT52、下列各组混合液中，能用过量NaOH溶液分离的是（ ）（A）Pb2+-Al3+ （B）Pb2+-Co2+ （C）Pb2+-Zn2+ （D）Pb2+-Cr3+53、以下离子交换树脂(shzh)属阳离子交换树脂的是（ ）（A）R-NH3OH （B）RNH2CH3OH （C）ROH （D）R-N(CH3)3OH54、用纸层分析法分离(fnl)Fe3+、Cu2+、Co2+，以丙酮(bn tn)正丁醇浓HCl为展开剂。若展开剂的前沿至原点的距离为13cm，而Co2+斑点中心至原点的距离为5.2cm，则Co2+的比移值（Rf）为（ ）（A）0.63 （B）0.54 （C）0.

16、40 （D）0.3655、从大量的分析对象中采取少量的分析试样，必须保证所取的试样具有( )（A）一定的时间性 （B）广泛性（C）一定的灵活性（D）代表性56、为了分解铬铁矿试样，宜采用的熔剂是（ ）（A）NaOH （）K2S2O7 （C）KHSO4 （D）Na2O2二、填空题58、体积比为1:2 的H2SO4溶液浓度为 _ mol/L 。 59、定量分析用的滤纸分为_、_、_三类。60、实验室中常用的铬酸洗液是由_和_配制的_色的溶液。若已失效,则显_色。 61、以下情况应如何清洗: (1) 烧杯内壁挂水 _; (2) 移液管挂水 _ ; (3) 滴定管久盛KMnO4管壁上有棕色沉积物 _

17、. 62、用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：（填A、B、C）（1）用酸碱滴定法测定 （2）用EDTA滴定法测定 （3）用KMnO4法测定 (A)直接法 （B）回滴法 (C) 间接法 64、实验中使用的50mL滴定管，其读数误差为0.01mL，若要求测定结果的相对误差0.1%，则滴定体积至少为 mL；在实际工作中一般可控制在 mL。65、分析某试样允许测定的相对误差为1%，若试样称取量为2g左右，则应称至小数点后 位，记录应保留 位有效数字。66、将以下数据修约为二位。21.4565 ，3.451 。67、对于某一给定的缓冲体系(tx)，缓冲容量的大小与 和 有关(yug

18、un)。68、用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围(fnwi)的大小与 有关。69、EDTA是 的简称，它与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为 。75、配制Na2S2O3溶液时，要用 水，原因是 。77、配制KMnO4标准溶液时必须把KMnO4水溶液煮沸一定时间并放置数天，目的是 。78、用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3溶于NaOH溶液，处理为AsO43-，然后形成Ag3AsO4沉淀，过滤，洗涤，将沉淀溶于HNO3后，再以AgCl形式沉淀和称量，则换算因数表示为 。 79、定量分析用的滤纸分为 、 、 三类。80、按重量分析误差的要求，沉淀在溶液中溶解损失量应 mg。81、抗痛风药丙磺舒

19、的结构式为：(CH3CH2CH2)2N-SO2-C6H4-COOH为准确测定原料药含量宜用 ；欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用 。（填（1）、（2）、（3）、（4）（1）紫外可见吸光光度法 （2）原子吸收光谱法 （3）酸碱滴定法 （4）铈量法82、吸光光度法主要应用于测定 组分，与化学分析法比较，其特点是 。84、用酸碱法测定H2C2O4试剂纯度采用的 滴定方式。85、欲配制250mL含Fe 1.00mg/mL溶液，应称取Fe2O3_g。Mr(Fe2O3)=159.7，Ar(Fe)=55.85 86、欲采集赤铁矿试样，若矿石的最大粒度直径为20mm，K为0.06，则应采集矿石的最小质量为 。三、

20、简答题87、设计测定HCl-NH4Cl混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示剂) 88、若滴定时消耗(xioho)操作液20mL，从称量误差(wch)考虑,以下基准物质(wzh)需要称大样(即称取较多基准物, 溶解定容后分取部分)作标定的是:(指出A,B,C) (A) 用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定0.1mol/L NaOH (B) 用金属锌(Mr=65.38)标定0.02mol/L EDTA (C) 用K2Cr2O7(Mr=294.2)标定0.02mol/L Na2S2O3 试比较称大样与称小样(分别称取几份)作标定的优缺点。 89、设计一种方法测定H2O2含量

21、 指出所用滴定剂、酸度、试剂、指示剂以及n(H2O2)n(滴定剂)是多少。四、计算题91、将3.21L空气通过150五氧化二碘,发生如下反应: I2O5+5CO=5CO2+I2 生成的I2升华出来吸收于KI溶液中,滴定I2时耗去0.002210mol/L Na2S2O3 7.76mL。计算空气中CO含量(用mg/L表示)。Mr(CO)=28.01 92、阿斯匹林(乙酰水杨酸)的测定可用已知过量的碱进行水解(煮沸10min), 然后用酸标准溶液滴定剩余的碱: HOOCC6H4COOCH3 + 2NaOH = CH3COONa + NaOOCC6H4OH + H2O Mr(乙酰水杨酸)=180.16若称取0.2745 g试样, 用50.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶解, 滴定过量碱需11.03 mL 0