中方县第一中学2020高三第二次线上考试理综化学考试试题

1、评卷人得分第I卷（选择题)一、单选题【解析】【详解】A.根据的结构式，可知分子式为C5H8O，故A正确；1下列有关垃圾分类说法错误的是A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O【答案】D【解析】【详解】A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A正确；B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故B错误；

2、C.的一氯代物有、，共2种，故B正确；D.画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；选B。3设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-9NAB常温下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数为0.056NAC向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为bNC.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填2埋处理，故C正确；D.丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生

3、成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误；选D。2螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A分子式为C5H8OB是环氧乙烷的同系物C一氯代物有2种（不考虑空间异构）D所有碳原子不处于同一平面【答案】BD6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为0.15NA【答案】C【解析】【详解】A.常温下，pH=9的CH3COONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是110-5mol/L，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-5NA，故A错误；B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成

4、胶粒数小于0.056NA，故B错误；C.2NaO+2HO=4NaOH+O2e-，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量2222增大，固体增加4g转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为bN2，故C正确；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外D.KHSO4固体含有K+、HSO4-，6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为电子排布相同。下列说法正确的是2N0.1N，故D错误；6.8g136g/molAA选C。4实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是A乙酸乙酯的沸点小于100B反应前，试管甲中先加入

5、浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C试管乙中应盛放NaOH浓溶液D实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100，故A正确；B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；选A。5一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，A非

6、金属性：XWYBY的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YD该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第A或A族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是A族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。【详解】A.W是镁，为金属元素，非金属性：OBMg，故A错误；B.Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离

7、出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；C.镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；D.该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。【点睛】本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。6我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是第3页共20页第4页共20页A曲线M表示pOH与1g2cNHA理论上该转化的原子利用率为100%B阴极电极反应式为CO+2e-+2H+=CO+HO22cNH2+6+25的变化关系M、N点cNH2+NH

8、=cNH=1，M点c(OH)=10、N点c(OH-)=10-6，M点CNa+也能通过交换膜D每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA【答案】C【解析】【详解】A.总反应为CO+Cl-=CO+ClO-，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，2故A正确；B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO+2e-+2H+=CO+HO，故B正确；22C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1，Na+不能通过交换膜，故C错误；B反应NHHONH2OH的HK=10-1525226CpOH1pOH2DN2H5Cl的水溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】cNH+2625

9、-15c+2524表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。7己知：NH+HO儍NH+OH,NH+HONH+OH；常温下，将A.KacNH+cOHcNHKa，所以曲线M表示pOH与1g关系，曲线N表示pOH与1g的变化关系，故A正确；cNHD.阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA，故D正确；选C。+-+2+-2422525226盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOHpOH=-lgc(OH-)随离子浓度变化的【详解】251224cNH+25cNH24B.反应NHH

10、ONH2OH表示第二步电离，25226cNH2+26+25的变化cNH关系如图所示。下列叙述错误的是Ka=2cNH2+cOH26+25=10-15，故B正确；C.pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1Ka2，所以pOH1pOH2，故C错误；D.N2H4是二元弱碱，N2H5Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；故答案选C。第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。【答案】洗气瓶fgbchi（或ih）de(或ed)bc先通入一段时间的氮气CO取少量

11、固体溶于硫酸，无气体生成FeCO2HOFeO+CO+CO2HO评卷人得分24222二、实验题3MnO-+5HCO+5Fe2+14H+=3Mn2+5Fe3+10CO+12HO422422cVV103mol180g/mol2258草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：125250mg100%偏低实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：装置B的名称为_。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a_点燃（填仪器接口的字母编号）。为了排尽装置中的空

12、气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是_。C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有_。（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为_。（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为_。实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：【解析】【分析】（1）根据图示分析装置B的名称；先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄清石灰水检验CO，最后用点燃的方法处理尾

13、气；用氮气排出装置中的空气；CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；（3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水；（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2；（5）亚铁离子消耗高锰酸钾溶液V2mL，则草酸根离子消耗高锰酸钾溶液V1mL-V2mL，由于样品含有FeSO4杂质，所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。【详解】（1）根据图示，装置B的名称是洗气瓶；先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验CO，再用澄清石灰水检验二

14、氧化碳的生成，最后用点（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为_。第7页共20页第8页共20页；燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是afgbchidebc为原料制备MnO2的工艺流程如下：为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气；CO具有还原性，C处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则证明气体产物中含有CO；（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，已知：25时，没有气体放出，则证明是FeO；KspMnF=5.310-3；KCaF=1.510-10

15、；KMgF=7.410-112sp2sp2程式是FeCO2HOFeO+CO+CO2HO；Mn+=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀pH范围如下：（3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水，反应方24222相关金属离子c0cVV103molmg100%；若配制溶液时Fe2+被氧化，则（4）以MnSO4（NH4）2SO4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2，反应的离子方程式是3MnO-+5HCO+5Fe2+14H+=3Mn2+5Fe3+10CO+12HO；422422（5）25mL样品溶液中亚铁

16、离子消耗高锰酸钾的物质的量是cmol/LV103LcV103mol，草酸根离子消耗高锰酸钾的物质的量为22cmol/LV103Lcmol/LV103LcVV103mol，根据方程式12125HCO+2MnO-+6H+=2Mn2+10CO+8HO，草酸亚铁晶体样品的纯度为224422525012225180g/molV1减小，V2不变，测定结果将偏低。【点睛】本题通过探究草酸亚铁的性质，考查学生实验基本操作和获取信息解决实际问题的能力，明确实验原理与方法是解题的关键，知道草酸、亚铁离子都能被高锰酸钾氧化。（1）“除杂1”中加入适量MnO2的作用是_，应调节溶液pH不小于_。（2）“除杂2”的主要

17、目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为_，该反应的平衡常数为_。（3）“沉锰”中生成Mn（OH）2MnCO3沉淀的离子方程式为_，“母液”经加热等系列操作后可返回“_”工序循环使用。-离子交换膜a为_，阳极电极反应式为_。评卷人得分三、工业流程【答案】把Fe2+氧化为Fe3+5.2MnF2(s)+Ca2+(aq)Mn2+(aq)+CaF2(s)3.531072Mn2+3CO32-+2H2O=Mn(OH)2MnCO3+2HCO3-焙烧阴离子交9利用菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）换膜Mn2+-2e-+

18、2H2O=MnO2+4H+【解析】【分析】根据流程图，“酸浸”后的溶液中含有Mn2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+，加入适量MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH，除去Al3+、Fe3+，加入MnF2除去Mg2+、Ca2+，滤液中通入碳酸铵溶液沉锰。【详解】（1）二氧化锰具有氧化性，“除杂1”中加入适量MnO2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，为使Al3+、Fe3+沉淀完全，应调节溶液pH不小于5.2。（2）“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为MnF2(s)+Ca2+(aq)Mn2+(aq)+CaF2(s)，该

19、反应的平衡常数（2）在1.01105Pa、250时，将2moIN2和2molH2加入aL密闭容器中充分反应，H2平衡转化率可能为_（填标号）。A=4%B11.5%（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。KcCa2cCa2c2FKspCaFcMn2cMn2c2FKspMnF225.310-33.53107。1.510-10（3）“沉锰”是MnCl2与碳酸铵反应生成Mn(OH)2MnCO3，根据电荷守恒、质量守恒，反应的离子方程式为2Mn2+3

20、CO32-+2H2O=Mn(OH)2MnCO3+2HCO3-，“母液”含有氯化铵，经加热等系列操作后可返回“焙烧”工序循环使用。需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=_ev，该步骤的化学方程式为_，若通入H2体积分数过大，可能造成_。（4）以MnSO4-(NH4)2SO4为电解质溶液制备金属锰和MnO2。根据图示，离子透过交换膜向阳极移动，离子交换膜a阴离子交换膜，阳极锰离子失电子发生氧化反应生成二氧化锰，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。评卷人得分四、综合题10合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：（1）德国化学家F.Haber从1902年开始研究N2

21、和H2直接合成NH3。在1.01105Pa、（4）T时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)3H2(g)应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：2NH(g)反3250时，将1molN2和1molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450，测得NH3体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为_填“吸热”或“放热”）反应。表示N2浓度变化的曲线是_（填“A”、“B”或“C，）。与（1）中的实验条件（1.01105Pa、450）相比，改变的条件可能是_。在025min内H2的平均反应速率为_。在该条件下反应的平衡常数为第11页共20页第12页共2

22、0页_mol-2L2（保留两位有效数字）。（3）根据图示，吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大是-1.02-(-2.56)=1.54；根【答案】放热D1.54NH3*+NH3=2NH3占据催化剂活性位点过多B据图示，该步的方程式是NH3*+NH3=2NH3；若通入H2体积分数过大，氢分子占据催加压强或降温0.006molL-1min-10.73【解析】【分析】（1）升高温度，NH3体积分数降低；化剂活性位点过多；（4）根据反应方程式，N2、H2、NH3的变化量比为1:3:2，所以表示N2浓度变化的曲线是B；(1)中氢气转化率11.5%，1:3时氢气转化率更低，图中氢气转化率25%，故只能考虑

23、压强、温度的影响，可以采用加压或降温的方法；A表示氢气的浓度变化，H=0.15mol/L0.006molL-1min-1；225mincNc3H（2）在1.01105Pa、250时，将2moIN2和2molH2加入aL密闭容器中充分反应，与在1.01105Pa、250时，将1moIN2和1molH2加入aL密闭容器中充分反应比，相Kc2NH3220.12=0.150.453=0.73mol-2L2。（4）根据反应方程式，N2、H2、NH3的变化量比为1:3:2；图氢气的转化率为25%，1）t计算H2的平均反应速率；根据当于加压；（3）吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大；根据图示写方程式；中

24、氢气的转化率是11.5%，根据转化率的变化分析；A表示氢气的浓度变化，根据=c（11纳米磷化钴（CoP）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钴的常用流程如下：Kc2NH3cNc3H22计算平衡常数；（l）基态P原子的价电子排布式为_，P位于元素周期表中_区。（2）尿素中N原子的杂化类型是_；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是【详解】（1）升高温度，NH3体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热；（2）在1.01105Pa、250时，将1molN2和1molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；_，电负性由小到大的顺序为_。5（3）Co(CO3)0(OH）0.11

25、H2O中CO32-中C的价层电子对数为_；该化合物中不含有的化学键有_填标号）。A离子键B共价键C金属键D配位键E氢键F非极性键N(g)+3H(g)2NH22初始110转化x3x2x平衡1x13x2x3（4）一些氧化物的熔点如下表所示：2x22x0.04，x=0.0384，H2平衡转化率0.038431100%=11.5%，在解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。（5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。1.01105Pa、250时，将2moIN2和2molH2，相当于加压，平衡正向移动，氢气转化率增大，H2平衡转化率11.5%，故选D；负性依次增大，电负性由小到大的顺

26、序为CNO；（3）CO32-中C的价层电子对数为4+22=3；设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为_-gcm-3（列出计算式即可）。【答案】3s23p3Psp3NCNO3CFFeCl3是共价化合（4）FeCl3是共价化合物，熔沸点低；Fe3O4、Co3O4是离子化合物，熔沸点高，但晶胞结构不同，所以熔沸点有差异；Co(CO3)05(OH）0.11H2O中CO32-与Co2+之间存在离子键；CO32-、水分子内存在共价键；Co2+与H2O是配位键；氢键不是化学键，没有非极性键，故选CF；物，Fe3O4、Co3O4是离子化合物，Fe3O4、Co3O4晶胞结构不同459+43122n31030

27、NA（5）根据CoP的晶胞结构，最近且相邻两个钴原子的距离为npm，则晶胞面对角线是2npm，晶胞的边长为2npm，晶胞体积为22n3pm3，1个晶胞含有Co原子数【解析】【分析】111P8+6=4、原子数12+1=4；所以晶胞密度为824459+43122n31030NAgcm-3。（3）CO32-中C的价层电子对数为4+2；被1个晶胞占用、面心的原子被1个晶胞占用，楞上的原子被1个晶胞占用。（l）P是15号元素，最外层有5个电子；（2）根据尿素的结构简式是分析N原子杂化类型；同周期元素从左到右第一电离能增大，N原子3p轨道为半充满状态；同周期元素从左到右电负性依次增大；2（4）化合物类型不同熔沸点不同；晶体结构不同，熔沸点不同；（5）根据CoP的晶胞结构，最近且相邻两个钴原子的距离为npm，则晶胞面对角线【点睛】本题的难点是晶胞计算，根据晶胞结构计算晶胞中的原子数是解题关键，顶点的原子11182412利奈唑胺（I）为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下：是2npm，晶胞的边长为2npm，1个晶胞含有Co原子数81+6812=4、P原子数112+1=4；4【详解】（l）P是15号元素，最外层有5个电子，基态P原子的价电子排布式为3s23p3；价电子排布式为3s23p3，所以P位于元素周期表中P区；（2）尿素的结构简式是，N原子形成3个共价键，有1对孤电子对，所回答下列问题：