《定量分析化学》模拟考试试卷答案

1、定量分析化学模拟试卷（五）一、单项选择题：（共15题，每小题2分，共30分）1、差减法称量最适合于称量： （ ）A、性质稳定的样品 B、易吸水、易与CO作用的样品C、极毒样品 D、腐蚀天平称盘的样品2、下列操作正确的是（ ）A、把碘标准溶液放在碱式滴定管中B、KMnO标准溶液放在酸式滴定管中C、把NaCO标准溶液从酸式滴定管中放出D、KCrO标准溶液从碱式滴定管中放出3、下面数值中，有效数字为4位的是（ ）E、(Ca)=25.30 B、pH=10.50C、pM=10.10 D、c(H)=0.0130molL4、定量分析中精密度和准确度的关系是（ ）F、准确度是保证精密度的前提G、分析中首先要求

2、准确度其次才是精密度H、分析中只要求准确度不要求精密度I、只有消除了系统误差后，精密度高，准确度才好5、用0.1000molL的NaOH标准溶液滴定0.1000 molL的EDTA溶液，在滴定曲线上，可能有几个突跃范围（EDTA的K=1.010， K=2.110， K=6.910， K=5.510） （ ）A、4个 B、3个 C、 2个 D、1个6、在滴定一未知弱酸接近终点时，为什幺要煮沸溶液（ ）A、驱除氧气 B、驱除氢气C、驱除COD、由于溶液加热时更易看到终点7、摩尔法测定Cl时，用什么作指示剂（ ）A、 FeB、二苯胺磺酸钠 C、二甲酚橙 D、KCrO8、用佛尔哈德法测定Br含量，没有

3、过滤分离，也没有加入硝基苯，其测定会（ ）A、偏高 B、偏低 C、 无影响 D、不能确定9、用EDTA滴定法测定水中钙镁的含量时，加入三已醇氨消除Fe，Al的干扰是为了防止（ ）A、指示剂发生僵化作用 B、指示剂发生封闭作用C、指示剂发生氧化变质 D、沉淀转化10、用EDTA间接法测定SO含量时，加入少量Mg标准溶液的作用是（ ）A、使BaY更稳定 B、防止指示剂氧化变质C、防止指示剂封闭 D、使终点变色明显11、KCrO标准溶液滴定Fe时，用二苯胺磺酸钠作指示剂，若在实验中忘记加HPO，则测定结果可能会（ ）A、偏高 B、偏低 C、不影响 D、更准确12、间接碘量法测Cu时加入NHSCN的作

4、用是（ ）A、防止沉淀转化 B、减少碘的挥发C、防止氧化变质 D、减少沉淀对I的吸附13、某有色溶液，当浓度为c时，其透光率为T，若其它条件不变，而浓度为3c时，其透光率为（ ）A、3TB、T/1000 C、1000TD、T14、当样品溶液无色，而显色剂及试剂有色时，参比溶液应选择（ ）A、试剂空白 B、溶剂空白 C、样品空白 D、蒸馏水15、硫酸铜溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的何种光波（ ）A、兰色光波 B、绿色光波C、黄色光波 D、紫色光波二、填空题（共30空，每空1分，共30分）1、在滴定分析中为了使分析结果的相对误差0.1称样量必须在g，滴定剂的用量必须mL 。2、根据误差的性质和

5、来源，误差可分为和称量样品时使用了一个已经磨损了的砝码，属于误差；天平零点稍有变动，属于误差；用EDTA滴定Ca时，所用的NaOH溶液中含有少量的Ca，属于误差。3、酸碱滴定法中，酸碱指示剂的理论变色点变色范围。4、用0.1000 molLHCl滴定同浓度的NaCO至化学计量点时，溶液的pH值为这时应选为指示剂（已知HCO：K= 4.210，K=5.610，HCO的饱和浓度为0.040 molL）5、在沉淀滴定法中，用佛尔哈德法测Ag+，Fe3+浓度过大，测定结果，用佛尔哈德法测Cl，Fe3+浓度过大，测定结果。6、在配位滴定法中，由于的存在，使参加主反应的能力降低的效应称为酸效应；由于的存在

6、，使参加主反应的能力降低的效应称为配位效应。7、碘量法的误差主要来源、。8、分光光度计的种类和型号繁多，但都是由下列基本部件组成：。9、在分光光度法中，当吸光度为浓度的测量相对误差最小。10、电位分析法中，测定溶液pH值时，构成测量电池的两个极中常用为参比电极，为指示电极，直接电位法测定pH值的计算公式；在电位滴定法中三种确定终点的方法是，三、计算题（共四大题，每题10分，共40分）1、称量含有Na3PO4和Na2HPO4的试样1.0100g，溶解后以酚酞为指示剂，用去0.3000 molmL1HCl溶液18.02 mL滴定至终点，再以甲基橙为指示剂继续滴定，又用去19.50 mL。计算试样中

7、Na3PO4和Na2HPO4的质量百分数（H3PO4：Ka，1=7.610-3，Ka，2=6.310-8，Ka，3=4.410-13，M（Na3PO4）=163.94g.mol-1，M（Na2HPO4）=141.95gmol-12、称取某一含硫试样0.4110g，经处理溶解后，使所有的硫转变为SO42-，在此溶液中加入0.05000 molmL1BaCl2溶液25.00 mL，沈淀完全后，在适当的酸度条件下，用浓度为0.02000 molmL1的EDTA溶液滴定剩余的Ba2+，消耗28.30 mL，求试样中含硫的百分含量？（MS=32.07gmol-1）3、用K2Cr2O7标准溶液滴定1.00

8、0g样品中的铁。问1LK2Cr2O7溶液中含有多少克K2Cr2O7时，才能使滴定管读到的体积（mL）恰好等于样品中Fe的质量分数（用百分数表示）。已知：M（K2Cr2O7）=294.2gmol-1M（Fe）=55.85gmol-14、称取纯Fe0.500g溶解后定容到1L作为铁标准溶液。取其10.00mL稀释到100mL，取5.00 mL显色并定容到50.00mL，测的吸光度为0.230。称取试样1.50g，溶解并定容250.0 mL，取5.00 mL如前进行显色测定，吸光度为0.200，求试样中Fe的百分含量？定量分析化学模拟试卷（五）答案一、选择题（共15题，每题2分，共30分）1、D 2

9、、B 3、A 4、D 5、C6、C 7、D 8、C 9、B 10、D11、B 12、D 13、D 14、A 15、C二、填空题（共30个空，每空1分，共30分）1、0.2；202、系统误差、偶然误差、系统、偶然、系统3、pH=pKa（HIn），pH=pKa（HIn）14、3.89，甲基橙5、偏低，偏高6、H+，配位体，其他配位剂，金属离子7、I2易挥发，I-1被空气中的O2氧化8、光源、单色器、吸收池、检测器、显示器9、0.43410、甘汞电极、pH玻璃电极、pHx=pHs+（Ex-Es）/0.0592V、EV曲线、E/VV曲线、2E/2VV曲线。三、计算题（共4大题，每题10分、共40分）1

10、、（10分）解：HCl滴定产物为Na2HPO4时，pH=1/2（pKa，2+pKa，3）=9.28，则酚酞指示剂变色时，产物为Na2HPO4（2分）HCl滴定产物为Na1H2PO4时，pH=1/2（pKa，2+pKa，1）=4.66，则变色时，产物为Na1H2PO4（2分）Na3PO4+ Na2HPO4加入酚酞V1HClV1=18.02mlNa2HPO4Na2HPO4酚酞变色，加入甲基红V1HCl（V2V1）HClV2=19.50 mlNa1H2PO4Na1H2PO4甲基红变色（2分）2、有关反应方程式：SO+Ba2+（过量）Ba SO4Ba2+（剩余量）+H2Y2-= Ba Y2-+2H+（2分）则有：n（S）=n（SO）=n（BaCl2）=