2013年高一化学同步试题综合检测化学必修

1、一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1有关合金的叙述正确的是( A合金的密度比各组成分金属小 B合金的抗腐蚀性能都很好)C合金的导电性能力比组分金属强D多数合金比组分金属低，硬度大：选 D。合金比组分金属的某些性能增强，抗腐蚀性能有的较差，导电性减弱。熔点比各组分金属的低。2(2011 年滨州高一检测)下列说法中，正确的是( A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21 世纪的金属”，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属)：选 C。人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料应是黑色金属

2、材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛性能优良、蕴藏量大，应用前景广阔，被誉为是“21 世纪的金属”；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、导热性仅次于银。3下列物质中，属于复合材料的是()玻璃钢 光导钢化玻璃 生物陶瓷碳增强复合材料A C航天用隔热陶瓷瓦 B D：选 D。复合材料是由两种或两种以上的材料加工而成的具有特殊性能的材料。4(2011 年东营高一检测)下列说法中，正确的是( A制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石)B普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质属于晶体 C石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀D硅酸盐可用氧化物形式表示其组成

3、，这表明硅酸盐是由氧化物组成的：选 A。制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，制造普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，二者都用到了石灰石。玻璃是混合物，不是晶体。石英玻璃的主要成分是二氧化硅，它能与氢氟酸和强碱反应。硅酸盐成分复杂，多用氧化物形式表示其组成，但硅酸盐不是由氧化物组成的。5材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是(材料)主要化学成分三氧化二铝 碳酸钙硅酸盐 二氧化硅A B C D刚玉、石大理石、石灰石 普通水泥、普通玻璃沙子、石英：选 A。石是一种碳单质，所以 A。6下列试剂可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放的是()A硅酸钠溶液 C氢氟酸B液溴D氢氧化钠溶液：选 B。硅酸钠溶液又称水玻

4、璃，是一种矿物胶，能将玻璃塞与瓶口粘在一起，使试剂瓶无法打开，保存时必须使用橡胶塞；液溴与玻璃的成分不反应，但能腐蚀橡胶，因此存放溴时必须用带有玻璃塞的试剂瓶而绝不能用带有橡胶塞的试剂瓶；氢氟酸能迅速腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶存放，在里，一般将其存放在瓶中；氢氧化钠溶液在常温下能与玻璃中的 SiO2 反应，生成 Na2SiO3，其作用原理与 Na2SiO3 溶液相同。7(2011 年威海高一检测)汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20 世纪 80 年代科学家进行超导材料时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu 为2 价)，下列有关“汉紫”的说法中不

5、正确的是( A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2 C易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易退色)：选 C。根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，A、B 正确。硅酸盐只溶于强酸不溶于强碱，C 错。从题给信息：汉代器物上的颜料“汉紫”可知，“汉紫”性质稳定，不易退色，D 正确。8复合材料在我国神舟七号飞船成功返航的过程中，发挥了巨大的作用，其船身上使用的隔热陶瓷瓦是由()A金属与碳复合而成的B碳与复合而成的C与 SiO2 陶瓷、Si3N4 陶瓷等复合而成的D陶瓷与 SiO2 复合而成的：选 C。用于飞船表面的隔热陶瓷瓦是由和陶瓷复合而成的材料制成的。其

6、中多为碳陶瓷等。、碳化硅或氧化硅，陶瓷为 Al2O3 陶瓷、SiO2 陶瓷、Si3N4 陶瓷、SiC9(2011 年烟台高一检测)50 mL 0.2 mol/L AlCl3 溶液中加入 2 mol/L NaOH 溶液再滴加 1 mol/L 盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)的关系a mL 后，则加 NaOH 溶液的体积为()A10 mLC50 mLB25 mLD60 mL：选 B。该题属图象信息给予题，由图象可知，当加入盐酸时开始无沉淀，说明 NaOH溶液与 AlCl3 溶液反应后溶液中有 NaOH 和 NaAl(OH)4两种溶质，前 10mL 盐酸与 NaOH发生中和反

7、应，10 mL20 mL 使 NaAl(OH)4生成 Al(OH)3 沉淀，20 mL50 mL 使 Al(OH)3沉淀溶解。运用 C 点求解：AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液后，再滴加盐酸，到达 C 点，无沉淀生成，此时生成的 AlCl3 的物质的量与开始溶液中 AlCl3 的物质的量相等，故消耗HCl 和NaOH 物质的量一样多，2 molL1a103L1 molL150103L，解得 a25，则 B正确。10能鉴别 Na2SiO3、CaCO3、SiO2 三种白色粉末的试剂是()A苛性钠溶液 C氢氟酸B水 D稀盐酸D。Na2SiO3 能与酸反应生成沉淀；CaCO3 与酸反应生成气体，

8、SiO2 只与HF：选反应生成气体，综上可知选用稀盐酸。11(2011 年济南高一检测)有 100 mL 3 molL1 的氢氧化钠溶液和 100 mL 1 molL1 的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验，结果是()A现象相同，最终沉淀量相等 B现象不同，最终沉淀量不相等 C现象相同，最终沉淀量不相等 D现象不同，最终沉淀量相等：选 D。题中 n(NaOH)n(AlCl3)31，若将两溶液直接混合，恰好完全反应生成Al(OH)3，故两实验最终得 Al(OH)3 的物质的量相同。实验的现象为：随加入的

9、 NaOH 溶液的逐渐增多，沉淀量也逐渐增多，完全加入后沉淀量最大。实验的现象为：开始加入 AlCl3溶液时反应生成 NaAl(OH)4，无沉淀生成，然后 Al3与Al(OH)4反应生成 Al(OH)3 沉淀，完全加入 AlCl3 后沉淀量达到最大。12下列反应的离子方程式书写正确的是( A铝与氢氧化钠溶液反应： Al4OH=Al(OH)4H2B氯化铝溶液中加入过量的氨水：)3Al 4NH H O=Al(OH) 4NH3244C氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3Cu=Cu2Fe2 D硫酸铜溶液中加入铁粉： FeCu2=Fe2Cu：选 D。A 项中电荷不守恒，质量不守恒，电子不守恒；B 项 Al(O

10、H)3 不溶于弱碱；C 项电荷不守恒。13某溶液既能溶解)Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是(AK 、Na 、HCO 、NO332BNa 、SO 、Cl 、ClO422CH 、Mg 、SO 、NO43DAg 、K 、NO 、Na3：选 B。该溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，说明该溶液中，所以，HCO3、H、Mg2、Ag均不能存在。的 OH14将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的 NaOH 溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。则镁与硅的物质的量之比为()A21 C11B41 D31：选 A。Al 与 N

11、aOH 溶液和盐酸都反应且生成 H2 的量相等，在与 NaOH 溶液反应时 Si 也反应，与盐酸反应时 Mg 也反应，两者产生的 H2 一样多。根据关系式 MgH2，Si 2H2，n(Mg)n(Si)21。15(2011 年东城区高一检测)金属钛的机械强度高，抗腐蚀能力强。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来二氧化钛，再由二氧化钛金属钛，主要反应有：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3=TiO2H2OTiO22C2Cl2=TiCl42COTiCl42Mg=2MgCl2Ti下列叙述正确的是()A反应是氧化还

12、原反应 B反应是氧化还原反应 C反应中 TiO2 是氧化剂D反应表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性强：选 D。根据元素的化合价是否改变来判定是否为氧化还原反应。中元素的化合价没有变化；中 Ti 的化合价没发生变化。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(8 分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。(3)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：。试解释在不适宜用可溶性锌盐

13、与氨水反应氢氧化锌的原因：。：充分利用与 Al(OH)3 的相似之处判断 Zn(OH)2 的有关性质，如 Zn、ZnO、Zn(OH)2分别与 NaOH 溶液的反应完全类似于 Al、Al2O3、Al(OH)3 与 NaOH 溶液的反应。不同之处，就是 Zn(OH)2 能溶于过量氨水中形成Zn(NH3)4(OH)2，属于易溶于水的物质。：(1)NaAl(OH)4 (2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)Al 3NH H O=Al(OH) 3NHZn2与过量3NH3H2O 反应生成Zn(NH3)423234，无法控制 NH3H2O 的量17(8 分)(2011 年泰安高一检测)下

14、列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格。表示饱和 AlCl3 溶液中滴加氨水至过量的是。表示饱和 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量的是。表示饱和石灰水中通入 CO2 至过量的是。表示向 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量的是。：(1)AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，随氨水的滴入沉淀量增加，氨水过量后，沉淀量不再变化，C 图符合。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。开始时随 NaOH 溶液的加入沉淀量增加，Na

15、OH 过量后沉淀溶解，且沉淀达最大值和沉淀溶解消耗 NaOH 的物质的量之比为 31，B 图符合。Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CO2 过量后，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，且两段反应消耗 CO2 的物质的量之比为 11，A 图符合。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，随 NaOH 溶液的加入沉淀量增多，NaOH 过量后，Al(OH)3 溶解而 Mg(OH)2 不溶解，故 D 图符合。：(1)C (2)B (3)A (4)D18(12 分)A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它

16、们的转化关系，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A，C，D，E。 (2)写出下列反应的离子方程式。AB；FE。熔融：根据 B、F 既能与酸反应，又能与强碱反应的特性，和 BCF 的转化关系，通电加之涉及的元素主要是短周期元素，故可推断 B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，F 为 Al。其他几种物质也不难推出：A 为 KAl(OH)4，D 为 AlCl3，E 为 NaAl(OH)4。：(1)KAl(OH)4Al2O3AlCl3NaAl(OH)4(2)Al(OH) CO =Al(OH) HC

17、O42332Al2OH6H2O=2Al(OH)43H219(12 分)某课外活动小组收集了一种合金进行探究。(1)外观暗灰色，表皮光滑。(2)在灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。取刮去表皮的金属 10.0 g，放入足量 H2SO4 中，收集到标准状况下的 H2 9.96 L。另取刮去表皮的金属 10.0 g，放入足量 NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的 H2 9.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是(写元素符号)；下列元素可能含有的是(填选项 aAg cNa)。bMg dFe如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是。：焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜。相等质量的合金分

18、别与H2SO4(aq)或NaOH(aq)反应，放出等体积的H2，表明该合金中含有两性金属铝，且不再含有比铜活泼的金属，否则与酸反应放出的 H2 多。2Al 54 g m(Al)3H2 67.2 L9.96 Lm(Al)8.0 g，则 m(Cu)10.0 g8.0 g2.0 gm(Cu)m(Al)14。：(4)Cu、Alam(Cu)m(Al)1420(15 分)由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)。Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是。若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是。向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)。(4)取 Y 中的溶液，调约为 7，加入淀粉-KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。 当消耗 2 mol I 时， 共转移 3 mol 电