湖北省宜昌市示范高中协作体2019届高三上-期中化学含答案

1、宜昌市部分示范高中教学协作体2018年秋期中联考高三化学（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27K39Cr52Cu64I127第卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。1化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6B中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成C凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金2屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝

2、尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献肘“”后备急方中内容：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是()A.蒸馏B.萃取C.渗析D.结晶3下列叙述正确的是()A.二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质B.向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C.用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素D.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间4下列化学用语表述正确的是（）A核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174Ts117B氯

3、离子的结构示意图：CCOCl2的结构式为：DCaO2的电子式为：5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5NAB用含有0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NAC1mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为NAD1.8gD2O中所含中子数为9NA6丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失SO2通入溴水中橙色褪去Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色浓硫酸滴入蔗糖晶体中先变黄后变黑色氨气通人酚酞溶液中变红色ABCD全部7常温下，下列各组离子在指定溶液

4、中一定能大量共存的是()3A无色透明溶液中：Ba2、Mg2、Cl、NO33B能使酚酞变红的溶液中：Ca2、K、HCO、CO23C0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NO434D与铝反应能放出氢气的溶液中：NH、Cu2、NO、SO28学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）ABC向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl22Fe3+2Cl3向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO22HCO2H2O向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I22Fe3+2I3向澄清石灰水中

5、通入少量SO2气体Ca2+2OH+SO2CaSO3+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO2+2HSO2+H2O锌粒放入硫酸亚铁溶液中钠投入硫酸铜溶液中DZn+Fe2+=Zn2+Fe2Na+Cu2+=2Na+Cu9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()A.B.C.D.aAlHNO3SiSbAlCl3NOSiO2SO3cAl(OH)3NO2H2SiO3SO210硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是（）A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C常温下，(NH4

6、)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化11工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法正确的是（）A碳元素被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2CNa2S2O3既是氧化产物又是还原产物D.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子12用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D用图4所示装置比较K

7、MnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱13某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是()A通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D若将中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气14.将足量的CO不断通入KOH、Ba(OH)、KAlO的混合溶液中，生成沉淀与通入CO的量的关系可能表示2222为（）15X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素

8、，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是（）AX、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物B简单离子的半径从大到小的顺序是：MYZWC氢化物的稳定性强弱顺序为：YZWDM2W2既含有离子键，也含有非极性键161.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉

9、淀。下列说法不正确的是（）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mLCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0molL1第II卷（非选择题共52分）17.（13分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子阴离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-【实验I】：取少量该试液进行如下实验。【实验】：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1molL-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化

10、钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有。（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是；检验气体X的方法是；沉淀Z的化学式为。（3）写出实验的图象中BC段对应的离子方程式。（4）A点对应的固体质量为。（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为。18.（13分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）步中含Cr2O27离子的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理，反应的离子方程式为；（2）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液

11、由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：；（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O70.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为；滴定

12、时加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是；Na2S2O3溶液的物质的量浓度为。19（13分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）流程中将高硫铝土矿磨成矿粉的目的是。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=（1焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量）100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低

13、，其主要原因是。（3）由“过滤”得到的滤液生产氧化铝的反应过程中涉及的离子方程式是。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=。20（13分）碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料制备碘化钠。回答下列问题：（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为(用字母表示).装置C中发生

14、反应的化学方程式为，装置D的作用是。（2）碘化钠的制备步骤向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70至反应充分;继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。反应温度不宜超过70的原因是，该步骤反应完全的现象是。IO-被还原的离子方程式为。“将溶液与活性炭分离”的方法是。该实验小组产率为。宜昌市部分示范高中教学协作体2018

15、年秋期中联考高三化学参考答案第卷（选择题共48分）题号答案1C2B3D4C5C6D7A8B9B10C11C12D13B14C15D16D第II卷（非选择题共52分）17、（13分）(1)Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-（2分，见错无分）(2)NO3-（1分）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体X，试纸变蓝（或其他合理答案，2分）Mg(OH)2（1分）(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）(4)0.136g（2分，掉单位不给分）(5)0.08molL-l（3分，掉单位不给分）18、（13分）(1)Cr2O27+6Fe3O4+62H+=2Cr3+18Fe3+31H2O（2分）(2)2CrO422HCr2O72H2O（2分，不写可逆符号扣全分）(3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作23次（2分）淀粉溶液（2分）溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再改变（2分）0.2400molL1（3分，只有两位有效数字不扣分，掉单位扣全分）19（13分）(1)增大反应的接触面积,加快化学反应速率（2分）(2)