2017化学鲁科版一轮天天练第4周 第4天 氨气和铵盐含解析

1、第4天氨气和铵盐(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)如果不慎接触过多的氨气，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。()(2)氨气能使蓝色的石蕊试纸变红。()(3)氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好。()(4)实验室制取氨气的方法是加热分解氯化铵。()(5)铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效。()43(6)所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为NHOH=NHH2O。()(7)将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出。()(8)氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验。()1下列叙

2、述不正确的是()ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNH3遇到挥发性强酸就能产生白烟C硝酸应放在棕色的细口瓶中保存DNO和NH3均可用排空气法收集解析：NO的密度和空气接近，且NO和O2反应生成NO2，所以NO应采用排水集气法收集，D项错误。答案：D2下列关于氨水的说法中不正确的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水)C氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中4D在1molL1的氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1molL1解析：氨水是氨的水溶液，为混合物，液氨是氨的液态形式，为纯净物，A项正确；溶于水中的氨，大部

3、分与水反应生成NH3H2O，NH3H2O只有少部分电离，B项正确；氨水对金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放。一般情况下，将其盛放在橡皮袋、陶瓷坛或内4涂沥青的铁筒中，C项不正确；氨水中，氮元素的存在形式有NH3H2O、NH3、NH，由物料守恒可知，三者物质的量浓度之和为1molL1，D项正确。答案：C3能正确表示下列反应的离子方程式的是()43A用过量氨水吸收SO2：NH3H2OSO2=NHHSO43B硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NHOH=NHH2O43C碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHHCO2OH=NH332H2OCO2324333D铁和稀HNO3反应后，溶液pH2：

4、3Fe8H2NO=3Fe2NO4H2O解析：A项，正确的离子方程式应为2NH3H2OSO2=2NHSO2H2O，错误；B项，由于溶液中的H优先与OH反应，正确的离子方程式应为HOH=H2O，B项错误；溶液pH2，说明HNO3过量，正确的离子方程式应为Fe4HNO=FeNO2H2O，D项错误。答案：C4一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的()A(NH4)2SO4CNH4ClBNH4NO3DNH4HCO3解析：能与NaOH反应生成的气体一定是NH3，NH3经过连续的氧化最终生成NO2，NO2溶于水即生成HNO3，

5、所以该物质是NH4NO3。答案：B5“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应ACBD解析：“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。的做法可防止氨气对空气的污染；的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；的做法中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对

6、空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。答案：C(6NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质见图)。下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应解析：NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不能用作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解，B错误；图中涉及的某些盐类(如NaCl)并不发生水解反应，D错误；NH3能和NO2发生氧化还原反应生成

7、N2和H2O，化学方程式为：8NH36NO2=7N212H2O。答案：C7A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B，按下图所示装置仪器进行实验。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图所示装置仪器进行实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。(1)A的化学式是_。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_。收集气体B的方法是_。(3)收集气体C的方法是_。解析：此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，B为NH3，C为HCl气体，所以A为NH4Cl。NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH固

8、体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。答案：(1)NH4Cl(2)碱石灰向下排空气法(3)向上排空气法8某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为_。(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_(填字母序号)。(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是_%(保留一位小数)。3434解析：(1)样品中的HCO和NH都能与OH反应，只有HCO反应完之后，NH才y2xy会与OH反应生成NH3。(2)A、B中的漏斗和球形干燥管能蓄积较多液体，可防止倒吸；NH3不溶于CCl4，D装置也能防止倒吸。(3)设样品中NH4HCO3、(NH