2022年中考一轮复习《酸和碱》复习学案

1、酸和碱一、酸碱指示剂 1、概念：能跟 _起反应而 _的物质。（酸或碱的溶液，显示不同颜色）2、指示剂在不同性质的物质中的颜色紫色石蕊溶液酸性溶液碱性溶液中性溶液红色蓝色紫色无色酚酞溶液无色红色无色二、常见的酸 1、常见酸的物理性质和主要用途溶质的化学式盐酸硫酸HCl H2SO4 色、态无色液体无色、粘稠、油状的液体气味有刺激性气味无气味敞开瓶口时的现象有白雾无明显现象挥发性易挥发难挥发吸水性无有用途金属除锈、制造药物、金属除锈、冶炼金属、胃液中的盐酸帮助消化做干燥剂等【思考感悟】（1）当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？提示： 浓盐酸有挥发性，敞口放置

2、时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶 质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分 数减小。（2）浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？提示： 浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥 故不能干燥氨气。2、浓硫酸的稀释H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。（2）浓硫酸溶于水时会放出大量的热。（3）浓硫酸稀释的正确方法。( 如图所示 ) 操作： 一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入到水里水里，并用

3、玻璃棒不 断地搅拌。切记，不可把水倒入浓硫酸里！_ 。（热量及时散失，防止造成酸液 玻璃棒的作用：搅拌，使 飞溅）3、酸的化学性质与酸碱指 示剂反应与活泼金 属反应与金属氧 化物反应与碱发生 中和反应与某些盐 反应【特别提醒】一般规律举例使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色酸+活泼金属盐 +氢气铁和盐酸 _ 锌和稀硫酸 _ 酸+金属氧化物盐+水氧化铜和盐酸 _ 氧化铁和硫酸 _ 酸+碱盐 +水盐酸和氢氧化钙溶液_ 硫酸和氢氧化钠溶液_ 酸+盐新盐 +新酸硝酸银溶液和盐酸_ 碳酸钙和盐酸 _ 与酸反应的金属在金属活动性顺序中必须位于氢前面。浓硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成

4、氢气 三、常见的碱 1、常见碱的一些性质和主要用途俗名氢氧化钠氢氧化钙烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物色、态白色固体白色粉末状固体理 性溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低质吸水性易吸收水分而潮解无化学腐蚀性有强腐蚀性有较强腐蚀性制法Ca(OH)2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2（CaO可作干燥剂）保存方法密封保存（原因：既吸水，又密封保存（原因：会和空会和空气中的C02 反应而变质）气中的 C02 反应而变质）用途(1) 做某些气体干燥剂(1) 做建筑材料(2) 去除油污(2) 改良酸性土壤2. 碱的化学性质与

5、酸碱示一般规律举例使紫色石蕊溶液变蓝，剂的反应使无色酚酞溶液变红二氧化碳和氢氧化钠溶液_ 与非金属氧碱 +非金属氧化物盐+水化物的反应二氧化硫和氢氧化钙溶液_ 与酸发生酸+碱盐 +水盐酸和氢氧化铝_ 中和反应硫酸和氢氧化铁_ 与某些盐 的反应【思考感悟】碱 +盐新盐 +新碱氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液_ 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液_ 实验室检验CO2气体用澄清的石灰水，吸收CO2 常用氢氧化钠溶液，你知道其中的原因吗？提示： 用澄清的石灰水检验CO2，是因其与 CO2 反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶

6、液吸收 CO2 的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较 多的二氧化碳。3、酸、碱具有相似化学性质的原因 酸：不同的酸溶液中都含有 H+；酸 H+ + 酸根离子；碱：不同的酸溶液中都含有 OH-。碱金属离子 + OH-。四、酸和碱之间发生的中和反应 1、中和反应（1）概念： _作用生成 _ 的反应。（酸与碱，盐和水）（2）实质：由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的_和碱溶液中的 _结合生成 _。（ H+， OH-，水）【思考感悟】 在用氢氧化钠溶液和盐酸验证中和反应的实验中，为什么要事先在氢氧化钠溶液 中滴入几滴无色酚酞溶液 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，

7、无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程 度，因此，需要借助无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化来帮助判断。（3）应用：改良土壤：农业上用 _改良酸性土壤； （熟石灰）处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：（H2SO4 + Ca(OH) 2 = CaSO4 + 2H 2O）_ ；用于医药：用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：_。（3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O）2、溶液酸、碱度的表示方法pH （1）溶液酸碱性的测定。实验室常用 _ 测定溶液的酸碱性，其中_和_ 是两种常用的酸碱指示剂。 （酸碱指示剂，紫色石蕊溶液，无色酚酞

8、溶液）（2）溶液酸碱度的测定。常用 _测定溶液的pH，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014 之间。溶液 pH与酸碱性的关系为 （如右图所示） :（pH 试纸）【拓展延伸】溶液的 pH与酸碱性的关系及指示剂的显色情况( 通常 )紫色石蕊溶液 红色 蓝色 紫色pH 无色酚酞溶液酸性pH7，且 pH越小，酸性越强无色碱性pH7，且 pH越大，碱性越强红色中性pH=7 无色改变溶液pH的方法酸性溶液 pH 加水稀释加碱溶液增大；碱性溶液加水稀释 pH加酸溶液减小。（3）测定溶液pH 的方法。在_上放一片 pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到_上，把 _与_对比， 即可得出被测溶液的pH，此法测得的

9、pH为整数值。（白瓷板或玻璃片，pH试纸，试纸显示的颜色，标准比色卡）（4）溶液酸碱度的应用了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为 7 或接近 7 的土壤中生长。测定雨水的pH(因溶解有 CO2，正常雨水的pH 约为 _，酸雨的 pH_) ，了解空气的污染情况。 （5.6 ，,5.6 ）测定人体体液的 pH，了解人体的健康状况。【甄别 判断】1、凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( )提示： 只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。2、因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸( 盐酸 ) 过多症。提示： 氢氧化钠

10、具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。3、用 pH试纸测溶液的 pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。( ) 提示： 用 pH试纸测溶液的 pH时，预先将试纸湿润，若被测液体呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。中和反应的实验探究【问题思考】（1）如何通过实验的方法判断中和反应的发生？( 答出三条即可 ) 。提示： 方法一，可以借助酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是否发生及反应进行的程度；方法二，因中和反应为放热反应，因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应能否发生；方法三，可以借助反应中溶液 pH的变化来判断

11、反应能否发生 ( 其他合理答案均可 ) 。（2）通过反应中溶液 pH的变化判断中和反应 ( 若用碱中和酸时 ) 的发生与否时，只要溶液 pH发生变化，就说明中和反应发生了，这种观点对吗？提示： 不对。若用碱中和酸时，只有溶液的pH7 时，才能证明反应发生了。因为向酸溶液中加入碱溶液时，因溶剂的加入使酸溶液被稀释，pH也会增大。（3）能否通过反应中伴随的现象来判断中和反应是否发生？提示： 不是。有的中和反应伴随着固体的溶解、沉淀的生成等现象。如氢氧化铜 ( 一种不溶于水的蓝色固体 ) 与硫酸的反应现象是固体溶解，溶液变蓝；但是有些中和反应无明显现象，如盐酸和氢氧化钠溶液反应、硫酸和氢氧化钙溶液反

12、应，一般通过酸碱指示剂来判断。【典例 1】已知 M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。（1）M是_，该反应的化学方程式是_。（2）反应过程中，老师取 a、b、 c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液 pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入 _溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是 a 处溶液。_。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 结论：是 b 处或 c 处溶液。为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论_

13、( 填离子符号 ) 剩余一种为b 处溶液。为 c 处溶液，并推知溶液中的离子有通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。答案： (1)氢氧化钠 (或 NaOH) ，2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O (2)CuSO 4或 CuCl 2 或 Cu(NO 3) 2，溶液呈无色 (或酚酞不变色或酚酞呈无色 )，实验步骤 实验现象 结 论取少量溶液，向其中加入石蕊溶液 (合理即可 ) 溶液变红色 Na+、H+、SO 42-【拓展延伸】酸碱中和反应中 pH的变化如图所示：【典例 2】归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学

14、性质 ( 如图所示，连线表示相互反应 ) 。（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 _色；（2）图中 A 所代表的物质类别是 _；（3）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈 ( 主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是 _ ；（4）为了验证性质， 可选用的物质是_( 填一种即可 ) ；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变( 相同 ) 的量是 _( 填序号 ) 。A. 两种金属的形状 B. 盐酸的质量分数C.反应容器的大小 D. 温度答案： (1)红 (2) 碱 (3)Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O (

15、4)Na 2CO 3(或 AgNO 3 等，合理即可 ) (5)A 、B、D 【典例 3】某化学活动小组以“ 酸碱盐的性质” 为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_( 填化学式 ) 。（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质( 即 NaOH与四类物质能够发生化学反应) 。. 为了验证反应， 小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 _。. 依据反应说明 NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_ _

16、。. 为了验证反应能够发生，你选择的物质是_ 。A.Na2CO3 B.HCl C.FeCl 3 D.Ba(NO 3) 2（3）请你设计一个实验除去 FeCl2 溶液中少量的 CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤 :_ 、_，化学方程式 :_ 。答案： (1)Ca(OH) 2(或 CaO) ；(2) .红色；.CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O；.C；(3)取溶液于试管中加入过量铁粉，过滤，CuCl 2+Fe=FeCl 2+Cu 【典例 4】今年 5 月 , 我市各县区进行初中理化实验技能考查，中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是 ( ) 在化学实

17、验中小芳向一无色溶液A. 该溶液显中性 B. D.该溶液的 pH 小于 7 C.该溶液能使无色酚酞溶液变红色该溶液是一种酸溶液【易错提醒】 酸性溶液 酸溶液、碱性溶液 碱溶液。【拓展延伸】酸碱溶液与溶液酸碱性的区别（1）酸溶液与酸性溶液。酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指pH小于 7 的溶液，因此，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性，属于盐溶液。（2）碱溶液与碱性溶液。碱溶液是指碱的水溶液，而碱性溶液是指pH大于 7 的溶液，因此，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液。练 习 题1、下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是(

18、 ) 醋酸溶液A. 烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.2、下表是部分农作物生长对土壤 作物是 ( ) pH 的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农农作物大豆茶马铃薯玉米马铃薯pH 6.0 7.0 5.0 5.5 7.0 8.1 4.8 5.5 A. 大豆 B.茶 C.玉米 D.3、少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH 在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在 ( ) A. 三次吃点心后 B. 早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前 D. 早、午、晚餐后4、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“ 白雾” 出现。已知

19、盐酸中含有水分子 (H2O)、氢离子 (H+) 和氯离子 (Cl-)，下列实验能证明“ 白雾” 中含有氢离子的是 ( ) A. B. C. D. 5、化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X 是( ) A. 稀盐酸B. 澄清石灰水 C.稀硫酸D.硫酸钠溶液6、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸 (CH3COOH)，与我们生活紧密相联。根据所学知识回答：（1）食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO- 和_( 填离子符号 ) 。（2）食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分

20、是_( 填化学式 ) 。（3）食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与 _( 填化学式 ) 反应。（4）若 NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 _ 。（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2 反应得到醋酸和另一种液体，已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了 为_kg。7、下列物质属于碱的是 ( ) 16 kg ，则所得食醋中醋酸的质量A.CO2 B.HCl C.NH 3H2O D.K 2SO48、碱溶液中都含有 OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列有关 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质

21、的是 ( ) A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水C.能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D. 能与 CO2 反应生成水9、某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是【实验探究】_。实验步骤 实验现象 实验结论(1) 取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡 有 _生成 原溶液中一定含有碳酸钙(2) 另取样于试管中，滴加酚酞溶液 溶液呈红色 原溶液中含有 _ 【实验结论】综合上述实验

22、(1) 、(2) ，你得出的结论是猜想 _成立。【反思与拓展】(1) 氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 _( 用化学方程式表示 ) 。(2) 在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是 _ 。10、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是 ( ) A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 服用含 Mg(OH)2 的药物治疗胃酸过多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用 NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸11、 ( 双选 )实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液列有关该实验事实的说法正确的是 ( ) A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A 点时的溶液能使