2022届湖南省师大附中梅溪湖中学中考化学五模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1十九大报告提出，建设美丽中国，绿水青山就是金山银山，下列做法不符合这一精神的是A为了降低生产成本，进口国外废旧塑料垃圾，做儿童玩具生产的原料B为了响应阳泉市创建省级卫生城市的号召，卫青小朋友积极将路上的垃圾放入垃圾箱C为了减少尾气排放，优先发展公共交通D为了提高资源利用率，分类回收废弃物2石墨

2、烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是()石墨烯是一种新型化合物 三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A B C D3为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂AC(Fe)盐酸BCaCl2溶液(HCl)Ba(OH)2溶液CCO2(CO)碱石灰(CaO和NaOH的混合物)DNaOH溶液Ca(OH)2K2CO3溶液AABBCCDD4下列实验操作能达到实验目的是

3、（ ）选项实验目的实验操作A鉴别木炭粉和铁粉加稀盐酸，观察有无气泡产生B鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中C除去一氧化碳中的氧气将气体缓慢通过灼热的铜网D除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入足量锌粉，充分反应后过滤AABBCCDD5工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )A甲的化学式为CH2B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C甲、乙、丙都可能是氧化物D丙中C、H、O元素的质量比12：3：86甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）A反应前后各元素的化合价均

4、不变B该反应化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1C该反应中含氢元素的化合物有3种D水煤气的成分是一氧化碳和氧气7现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为A2.3gB4.6C6.9gD9.2g8许多植物的花汁可以作酸碱指示剂下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况在肥皂水（pH：9.510.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（）溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花浸出液显示的颜色红色紫色黄色A无色B红色C黄色D紫色9下列关于CO2与CO的说法,正确的是( )ACO和CO2都可将氧

5、化铁还原成铁BCO2的排放不是导致酸雨的原因C只要在室内放-盆水就能防止CO中毒DCO2可使紫色石蕊试液变蓝10开封是八朝古都，小吃远近闻名。炒红薯泥是开封名小吃，红薯中富含淀粉，淀粉属于营养素中的A油脂B糖类C蛋白质D维生素11测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，已知三种离子个数比为，若Na+的个数为4n，则SO42-个数为（）A2nB3nC6nD8n12如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B40时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质D60

6、时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量分数为80%13下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量减小的是A铁和硫酸铜溶液B氧化铜和稀盐酸C碳酸钠溶液和硝酸钾溶液D硝酸银溶液和氯化钠溶液14某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是A称取的氯化钠固体质量偏大B量取水的体积偏小C向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上D将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出15下列实验基本操作正确的是（ ）A稀释浓硫酸B检查装置气密性C点燃酒精灯D放入块状固体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出用CO和赤铁矿（主要

7、成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式 ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是 ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）。A耐腐蚀性B延展性C导热性D导电性（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：金属X是 ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式 。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。化合反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_。如图1实验仪器中不能用于加热的是_（填字母代号）。a烧杯 b量筒 c试管 d蒸发皿

8、某化学小组选用图1装置和药品进行探究实验。A中反应的化学方程式为_。若用如图1装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请你选择合适的装置并写出导管口连接的顺序_。如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象是_。C装置中反应的化学方程式为_。将30.6g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.0g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数_。18（8分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全

9、溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：反应后溶液中含有的溶质是_。(写化学式)。通过已知数据，能求出的量有_(写字母序号)。A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙的质量C样品中碳酸钠的质量分数D氯化钙溶液中溶质的质量分数计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为_。(写出计算过程，结果保留到0.1%)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）镁能与NH4C1溶液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。镁能与NH4C1溶液反应生成何种气体？小华说：生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种

10、或几种小华作出上述猜想的理论依据是_；修正后该小组同学认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3，他们设计如下装置进行实验：A中观察到_，证明生成气体含有NH3：B装置中浓硫酸的作用：干燥气体；_：C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声，说明生成的气体还含有_。（3）写出Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式_。氨气极易溶于水，上述实验中有氨气逸出的原因可能是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、进口国外废旧塑料垃圾，会造成“白色污染”，故选项A不正确；B、垃圾投入垃圾箱，便于垃圾回收处理，故选项B正确；C、发展公共交通，避免私家车出行，减少汽车尾气

11、污染空气，故选项C正确；D、废弃物分类回收，可以节约资源，故选项D正确。故选：A。2、B【解析】由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，正确；金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，正确；石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，错误。故选B。3、A【解析】A. 铁能与盐酸反应，碳不能与盐酸反应，可除去铁，此选项正确；B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2 +2H2O，引入杂质BaCl2 ，此选项错误；C. 碱石灰能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，此选项错误；D. Ca(OH)2+K

12、2CO3=CaCO3+2KOH，引入杂质KOH ，此选项错误。故选A。【点睛】解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。4、A【解析】A、鉴别木炭粉和铁粉，加稀盐酸，木炭不反应，铁与稀盐酸的的反应为：，产生气泡，故A正确；B、氮气和二氧化碳都不燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中，木条都熄灭，故B错误；C、，一氧化碳会与生成的氧化铜发生反应生成二氧化碳，故除去一氧化碳中的氧气不能通过灼热的铜网，得到的气体不纯，故C错误；D、，锌与硫酸亚铁、硫酸铜都会发生反应，故D错误。故选A。【点睛】除杂的原则：不增加新物质，不减少原有产物。5、D【解

13、析】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2OC2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O元素的质量是：(122)：(16)

14、：1612：3：1结论正确；故符合题意；故选D6、B【解析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，A、该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故错；B、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故对；C、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故错；D、生成物是一氧化碳和氢气，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错故选B【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键7、B【解析】根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和

15、BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合物中含钠元素的质量为X。根据差量法可得： 故选B。8、C【解析】试题分析：肥皂水的pH为9.5-10.5，说明呈碱性，菊花浸出液在碱性溶液中会变为黄色，故选C考点：溶液酸碱性与pH的对应关系。9、B【解析】A、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，二氧化碳不具有还原性，A说法不正确；B、二氧化碳能造成温室效应，二氧化硫和二氧化氮等会产生酸雨，B说法正

16、确；C、一氧化碳难溶于水，C说法不正确；D、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，D说法不正确；故选：B。10、B【解析】糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉等碳水化合物。故选B。【点睛】熟记六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和矿物质。11、B【解析】由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则溶液中SO42-的个数为：，故选：B。【点睛】溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不显电性。12、B【解析】A、

17、由图可知，20时，甲物质的溶解度小于20，,乙物质的溶解度大与20，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，故A错误；B、40时，甲、乙两种物质的溶解度相等，即在100g溶剂里溶解的固体质量相等，饱和溶液中溶质质量分数=，所以甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故B正确；C、甲物质的溶解度随温度变化大，乙物质的溶解度随温度变化小，采用冷却结晶的方法提纯甲物质，故C错误；D、由图可知，60时，甲物质的溶解度为60，将80g甲物质放入100g 水中，只有60g溶解，所得溶液中溶质质量分数为=，故D错误；故选B。13、D【解析】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的是置换反应，不符合题意。A错

18、误；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，发生的是复分解反应。溶液增加的质量为参加反应的氧化铜的质量。B错误；C、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液不反应，溶液总质量保持不变。C错误；D、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，发生的是复分解反应。氯化银沉淀析出，所以溶液的总质量减少。D正确。故选D。14、C【解析】A、称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；B、量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；C、向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。故选C。15、B【解析】试题分

19、析：A选项稀释浓硫酸时，要酸入水且用玻璃棒搅拌；B选项检验装置的气密性，利用热胀冷缩的原理是正确的操作；C选项点燃酒精灯用火柴点燃；D选项试管中加入块状固体，试管要平放；故答案选择B考点：基本操作二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；潮湿空气（或与水、氧气接触）；B（2）Fe；Fe+CuSO4Cu+FeSO4；Fe+H2SO4FeSO4+H2【解析】试题分析：（1）以赤铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂，据此写出化学反应式；根据盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈分析生锈的条件；金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质，把金属制成合金后能够改

20、变金属的性质，从而使得合金具有更加优良的性能；（2）根据金属的活动性顺序，以及要求：从废水中回收硫酸亚铁固体和铜分析。解：（1）以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，说明铁生锈的条件是潮湿空气（或与水、氧气接触）；可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性。（2）活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以，从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收硫酸亚铁固体和铜，可以加入的过量X应是活动性较强的铁，这样即可以得到铜单质，又增加了硫酸亚铁，还不会引入新的杂质；过量的铁可以用

21、Y硫酸使其转化为硫酸亚铁。考点：考查金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属的回收利用及其重要性三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、单质 2Na+2H2O=2NaOH+H2 b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 agfedh 红色固体变黑色 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 80.1% 【解析】（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是单质。故填：单质。（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2。如图1实验仪器中不能用于加热的是量筒。故填：b。（3）

22、A中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。若用如图1装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的顺序：agf（除去氯化氢）ed（除去水蒸气）h。故填：agfedh。（4）B装置玻璃管里氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，可观察到红色固体变黑色。故填：红色固体变黑色。C装置中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（5）设氯酸钾质量为x，反应生成氧

23、气质量：30.6g-21.0g=9.6g，x=24.5g，原固体混合物中氯酸钾的质量分数：100%=80.1%，答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数80.1%。18、 CaCl2、NaCl ABC 13.1%【解析】（1）将24g的纯碱样品溶液水中后溶液中的溶质有碳酸钠和氯化钠，当加入过量的氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液中的溶质有过量的氯化钙和生成的氯化钠，化学式为CaCl2、NaCl；（2）生成的碳酸钙的质量是20g，故可以求出反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g，故A正确；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以求出参加反应的氯化钙的质量，故B正确；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以求出