2022届重庆綦江南川巴县市级名校毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是( )A该实验操作顺序为B称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码C配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水D操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率2

2、正确的操作能保证实验顺利进行下列实验操作正确的是（）A配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶D不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重3学校食堂提供了下列5种食物：青菜面包米饭猪肉牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（ ）A B C D 43Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是AO2 BNaClO CHCl DNaClO35物质的性质是决定其用途的主要因素。以下物质的用途与物质的化学性质无关的是()A天然气作燃料

3、B氮气作保护气C熟石灰改良酸性土壤D干冰用于人工降雨6下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )A正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH7将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（ ）A稀有气体B氧气C二氧化碳D氮气8类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧C化

4、合物中元素都有一定的化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物9一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是A用途：都能做燃料B性质：都能与水反应C结构：分子构成相同D转化：在一定条件下能互相转化10甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，其中不同的小球代表不同元素的原子，则下列说法中不正确的是A该反应属于化合反应B该反应前后原子个数保持不变C甲和丙中同种元素的化合价均相等D该反应遵循质量守恒定律11下列实验操作不能达到实验目的是选项实验目的实验操作A区分KCl、NH4Cl取样，加入熟石灰研磨，闻气味B鉴别NaOH、NH

5、4NO3取样，加水溶解，测量溶解前后温度C除去粗盐样品中的杂质硫酸钠和氯化钙取样，溶解、过滤、蒸发D用6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液计算、量取、混匀、装瓶贴标签AABBCCDD12某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（）A金属丝有良好的导热性B金属线圈内的气体温度升高了C可燃物的温度降到了着火点以下D若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭13将一定质量 的铁粉加入HCl, ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关判断中，错误的是

6、A滤液M中可能存在4种阳离子B滤液M中至少含2种金属阳离子C滤渣N中可能含有Cu和ZnD滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量14分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是A通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐B单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质C碱溶液的pH 大于 7，pH 大于 7 的溶液一定是碱性溶液D燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧15如图所示，锌片,铜片,硫酸铜溶液,连接上电表,一段时间之后,关于实验现象，下列说法不正确的是A锌极表面出现红色物质B铜表面增厚C电流表读数不为零,显示出电路中铜极到

7、锌极的电流D这个装置可实现化学能转化为电能二、填空题（本大题共1小题，共6分）16除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）济南市政府近年来逐步加大对黄河两岸生产、生活燃料结构的调整，以新能源代替传统能源。例如：提高居民家中天然气的使用率，改善家居环境，提高生活质量。天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分是甲烷（化学式是CH4）。写出天然气充分燃烧的化学方程式_。天然气属于清洁能源，其理由是_。工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1在三个过程中，发生分解反应的是_（填序号）。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的

8、纯碱中常含有少量氯化钠、Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：在t1时，Na2CO3的溶解度是_。t2时，NaCl的溶解度_Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1的Na2CO3溶液的质量是_g。18（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答:某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指_ (填“单质”“元素”或“分子或原子”)。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的

9、常用方法是_。能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是_(填字母)。A水的电解 B水的净化C水的蒸发 D氢气在氧气中燃烧生成水电解水时，与两电极相连的玻璃管，上方会产生气体。用燃着的木条检验_电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺。甲乙两种固体的溶解度曲线如图。现有甲、乙两种固体各10g.分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答：t1时，甲乙两物质的溶解度_ (填“相等”或不相等) ;t2时，甲形成的溶液中溶质质量分数为_ (精确到0.1%) ;将盛有乙溶液的烧杯升温到t2时，烧杯中出现的现象是_ (填“没变化”或“有固体析出”)；由t2降低到t1时，甲溶液中溶质质量分数_乙溶液中溶质

10、质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。写出A试管中发生反应的化学方程式_。实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：甲：滤液中的溶质是Na2SO4乙：滤液中的溶质是Na2SO4 、 H2SO4丙：滤液中的溶质是Na2SO4 、 CuSO4丁：滤液中的溶质是_同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想_不合理，理由是_同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。实验内容预计现象预计结论取少

11、量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想_不成立继续在上述试管中加入_猜想丁成立参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）称量（所需的氯化钠）量取（所需的水）溶解，故顺序为：，不符合题意；B、托盘天平相当于一个等臂杠杆，称量时如果发现指针偏向右边，说明氯化钠的质量不够，应向左边继续添加氯化钠，符合题意；C、配制该溶液需要称取100g5%=5g氯化钠，量取100g-5g=95g，也就是95mL水，不符合题意；D、操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率，说法正确，不符合题意。故选B。2、D【解析】A

12、、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒中进行；故A不正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不正确；C、由实验室药品的剩余药品的处理原则，为防止污染试剂，将实验后剩余的药品不能放回原瓶，故C不正确；D、为防止腐蚀托盘，不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上，故D正确。故选D。3、A【解析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的

13、营养素，进行分析解答。【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，青菜中富含维生素，面包、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，猪肉、牛肉中含有蛋白质，故营养均衡较合理的是。4、D【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、0，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变， X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，因此X的化学式是NaClO3。故选D。5、D【解析】A、天然气可以用作燃料，是因为天然气具有可燃性，天然气的

14、可燃性需要通过化学变化表现出来，利用了化学性质，不符合题意；B、氮气作保护气是利用常温下氮气化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，利用了氮气的化学性质，不符合题意；C、熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙的碱性，需要通过化学变化表现出来，利用了氢氧化钙的化学性质，不符合题意D、干冰易升华，升华时能够吸收大量的热，从而使周围环境的温度降低，可以用于人工降雨，干冰易升华，升华时吸收热量等不需要通过化学变化表现出来，利用了二氧化碳物理性质，符合题意。故选D。【点睛】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。6、C【解析】试题分析：A选项是错

15、误的叙述，应该为二氧化碳溶于水造成的；B选项是错误的叙述，天然气的主要成分为甲烷；C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，烧碱的成分为氢氧化钠,应该用熟石灰与碳酸钠反应来制备；故答案选择C。考点：化学方程式的书写7、B【解析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。故选B。【点睛】呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。8、D【解析】A、溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故A错误；B、燃烧一定都伴随发光发热，有发光

16、发热现象的不一定是燃烧，例如电灯的发光，故B错误；C、同种元素在一种化合物中化合价不一定相同，例如硝酸铵（NH4NO3）中铵根中的氮元素显-3价，硝酸根中的氮元素显+5价，故C错误；D、纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物，故D正确。故选D。9、D【解析】A、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，故选项不符合题意； B、一氧化碳不能与水化合，故选项不符合题意； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故选项不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下能相互转化，故选项符合题意10、C【解析】A、该反应的反应物两种，生成物一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A说法正确；B、对比

17、反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子种类、个数没有发生变化，故B说法正确；C、由微粒的构成可知，甲和丙中与同种元素的原子结合的原子的数目不同，该元素的化合价一定不相等，故C说法不正确。D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故D说法正确。故选C。11、C【解析】A、NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体。而氯化钾不与熟石灰反应。可以鉴别。A正确，不符合题意；B、NaOH溶于水放热，使溶液温度升高。NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。可以鉴别。B正确，不符合题意；C、硫酸钠、氯化钙、氯化钠均易溶于水，硫酸钙是微溶物，少量的硫酸钠和氯化钙不发生反应，不能用溶解

18、、过滤、蒸发的方法除去杂质。C错误，符合题意；D、用6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀、装瓶贴标签。D正确，不符合题意。故选C。12、B【解析】A、金属具有良好的导热性，蜡烛燃烧产生的热量被金属丝传导出去，致使蜡烛的温度低于着火点，蜡烛熄灭，选项A正确；B、金属丝导热将火焰的热量传递到外面，不是金属线圈内的气体温度升高，选项B错误；C、火焰熄灭是因为可燃物的温度降到了着火点以下，选项C正确；D、若预先将金属丝加热，那么金属丝内空气温度降低到着火点以下的时间会延长，蜡烛不会很快熄灭，选项D正确。故选B。点睛：燃烧需要同时满

19、足三个条件：可燃物氧气或空气达到燃烧所需的最低温度即着火点，缺一不可。13、C【解析】将一定质量的铁粉加入HCl、ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能和氯化锌反应；A、滤液M中可能存在4种阳离子，即锌离子、氢离子、铜离子、亚铁离子（铁和部分盐酸反应生成氯化亚铁和氢气时），该选项说法正确；B、滤液M中至少含2种金属阳离子，即锌离子和亚铁离子或铜离子，该选项说法正确；C、滤渣N中不可能含有Zn，这是因为氯化锌不能反应，该选项说法不正确；D、滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量，这是因为铁和盐酸反应时滤渣质量减小，和氯化铜反应后滤渣质量

20、增大，当减小的质量和增大的质量相等时滤渣N的质量等于加入铁粉的质量，该选项说法正确。故选：C。【点睛】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。14、C【解析】A、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，故A错误；B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误；C、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡放光放热，不属于燃烧，

21、该D错误。故选：C。15、A【解析】A、在原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，故锌应不断溶解，铜表面出现红色物质，符合题意；B、在原电池中，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，铜表面增厚，不符合题意；C、在原电池中，电子从锌片流向铜片，而电流从铜片流向锌片，所以电流表指针发生偏转，不符合题意；D、该装置为原电池，将化学能转化为电能，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、稀盐酸【解析】进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，氯化钠中混有的碳酸钠，碳酸根离子为杂质，可以采用加酸化气的方法，所

22、用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质。氯化钠中混有的碳酸钠，可以采用加酸化气的方法，所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质，故可以选用稀盐酸。点睛：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，要求选用的试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CH4+2O2CO2+2H2O 燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染 18g 小于 蒸发结晶 59 【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，对环境无污染；故填：

23、燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染；（2）在三个过程中，、反应物不是一种，不是分解反应，中发生的反应是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，分解反应的特点是一变多，所以发生分解反应的是；故填：；（3）通过分析溶解度曲线可知，在t1时，Na2CO3的溶解度是18g；故填：18g；t2时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度；故填：小于；结晶有降温结晶和蒸发结晶两种方法，溶解度受温度影响小的适合蒸发结晶，溶解度受温度影响大的适合降温结晶，NaCl溶解度受温度影响不大，所以要从海水中提取NaCl，应采用的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶；t1时，碳酸钠的溶解度是18g，即100g水中最

24、多能溶解18g碳酸钠，所以把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1的Na2CO3溶液的质量是：50g+9g=59g；故填：59。18、元素煮沸AD正相等9.1%有固体析出相等【解析】（1）根据物质是由元素组成的进行分析；（2）根据生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸进行分析；（3）根据化学反应前后，元素质量不变进行分析；（4）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；（5）根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）物质是由元素组成的，所以矿泉水中的矿物貭主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指元素；（2）生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸；（3）化学反应前后，元素质量不变，所以能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是：水的电解、氢气在氧气中燃烧生成