第4讲-难溶电解质的溶解平衡课件

1、第4讲难溶电解质的溶解平衡【2021备考】2017版课程标准素养落地1.了解难溶电解质在水溶液中的沉淀溶解平衡，了解沉淀的溶解，生成及转化。2了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。3理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。认知难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。考点一沉淀的溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀和的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。知识梳理溶解生成（2）建立过程升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的

2、浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变提示题目设计3. 试用平衡移动原理解释下列事实：沉淀溶解平衡原理规范答题考查(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？_。(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中，原因是什么_。(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量，原因是什么？_。考向二沉淀溶解平衡的应用题目设

3、计沉淀溶解平衡的判断4.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是_。热纯碱溶液去油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理提示题目设计5.某兴趣小组进行下列实验：沉淀溶解平衡原理应用实验探究将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和N

4、H4Cl溶液，沉淀溶解通过上述实验现象可判断_。提示a、b、d考点二沉淀溶解平衡常数及其应用1.溶度积和离子积知识梳理cm(An)cn(Bm)cm(An)cn(Bm)沉淀平衡未饱和2.Ksp的影响因素（1）内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。（2）外因浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但Ksp。温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，Ksp。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。溶解不变吸热溶解增大名师提示你考向突破考向一溶度积概念的理解题目设计1.判断下列说法是否正确，正确的打“”，

5、错误的打“”。(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关( )(2)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( )(3)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大( )(4)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2 的Ksp不变( )(5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )(6)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时，已经完全沉淀( )(7)25 时，Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)，则溶解度Ag

6、2CrO4c(A)c(HA)c(H)c(OH)B.欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)c(A)0.1 molL1且c(KA) c(HA)C.pH3.75的溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(HA)0.1 molL1D.若A的水解平衡常数为Kh，则lg Kh9.25答案A对点训练225 ，某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013答案5三、平衡常数综合应用案例3已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_(双选；填选项字母)。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKaKh(5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.010