紫外吸收光谱基本原理课件

1、13:58:08一、紫外吸收光谱的产生 formation of UV1.概述紫外吸收光谱：分子价电子能级跃迁。波长范围：100-800 nm.(1) 远紫外光区: 100-200nm (2) 近紫外光区: 200-400nm(3)可见光区:400-800nm 250 300 350 400nm1234e 可用于结构鉴定和定量分析。 电子跃迁的同时，伴随着振动转动能级的跃迁;带状光谱。13:58:08分子吸收光谱的产生由能级间的跃迁引起能级：电子能级、振动能级、转动能级跃迁：电子受激发，从低能级转移到高能级的过程若用一连续的电磁辐射照射样品分子，将照射前后的光强度变化转变为电信号并记录下来，就

2、可得到光强度变化对波长的关系曲线，即为分子吸收光谱13:58:082.物质对光的选择性吸收及吸收曲线M + 热M + 荧光或磷光E = E2 - E1 = h量子化 ；选择性吸收吸收曲线与最大吸收波长 max 用不同波长的单色光照射，测吸光度;M + h M *基态 激发态E1 （E） E213:58:08吸收曲线的讨论：同一种物质对不同波长光的吸光度不同。吸光度最大处对应的波长称为最大吸收波长max不同浓度的同一种物质，其吸收曲线形状相似max不变。而对于不同物质，它们的吸收曲线形状和max则不同。吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作为物质定性分析的依据之一。13:58:08讨论：不同浓度的

3、同一种物质，在某一定波长下吸光度 A 有差异，在max处吸光度A 的差异最大, 测定最灵敏，此特性可作为物质定量分析的依据。吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要依据,是用于有机化合物发色基团的鉴定、成分分析、互变异构体测定、平衡常数测定、分量测定、键强测定等。13:58:08能级跃迁 电子能级间跃迁的同时，总伴随有振动和转动能级间的跃迁。即电子光谱中总包含有振动能级和转动能级间跃迁产生的若干谱线而呈现宽谱带。13:58:08讨论：（1） 转动能级间的能量差r：0.0050.050eV，跃迁产生吸收光谱位于远红外区。远红外光谱或分子转动光谱；（2） 振动能级的能量差v约为：0.05eV，跃迁

4、产生的吸收光谱位于红外区，红外光谱或分子振动光谱；（3） 电子能级的能量差e较大120eV。电子跃迁产生的吸收光谱在紫外可见光区，紫外可见光谱或分子的电子光谱.13:58:083.电子跃迁与分子吸收光谱物质分子内部三种运动形式： （1）电子相对于原子核的运动； （2）原子核在其平衡位置附近的相对振动； （3）分子本身绕其重心的转动。分子具有三种不同能级：电子能级、振动能级和转动能级三种能级都是量子化的，且各自具有相应的能量。分子的内能：电子能量Ee 、振动能量Ev 、转动能量Er 即: EEe+Ev+Er evr 13:58:08讨论： （4）吸收光谱的波长分布是由产生谱带的跃迁能级间的能量差

5、所决定，反映了分子内部能级分布状况，是物质定性的依据； （5）吸收谱带的强度与分子偶极矩变化、跃迁几率有关，也提供分子结构的信息。通常将在最大吸收波长处测得的摩尔吸光系数max也作为定性的依据。不同物质的max有时可能相同，但max不一定相同； （6）吸收谱带强度与该物质分子吸收的光子数成正比，定量分析的依据。13:58:08二、有机物吸收光谱与电子跃迁ultraviolet spectrometry of organic compounds1紫外可见光谱常见术语 1) 生色团（发色团）：能吸收紫外-可见光的基团 有机化合物：具有不饱和键和未成对电子的基团 具n 电子和电子的基团 产生n *跃

6、迁和 *跃迁 跃迁E较低例： CC；CO；CN；NN； NO2 13:58:082) 助色团：本身无紫外吸收，但可以使生色团吸收 峰加强同时使吸收峰长移的基团有机物：连有杂原子的饱和基团例：OH，OR，NH，NR2，X 助色效应强弱次序: O- NR2 NHR NH2 OCH3 SH OH Br Cl CH3 F注：当出现几个发色团共轭，则几个发色团所产生的 吸收带将消失，代之出现新的共轭吸收带，其波 长将比单个发色团的吸收波长长，强度也增强13:58:08 有机化合物的吸收谱带常常因引入取代基或改变溶剂使最大吸收波长max和吸收强度发生变化: max向长波方向移动称为红移，向短波方向移动称为

7、蓝移 (或紫移)。如图所示3) 红移和蓝移13:58:084) 增色效应和减色效应 吸收强度即摩尔吸光系数增大或减小的现象分别称为： 增色效应（吸收强度增强的效应）或 减色效应（吸收强度减小的效应)。 如图所示：5) 强带和弱带 max105 强带 min103 弱带13:58:082电子跃迁类型 有机化合物的紫外可见吸收光谱是三种电子跃迁的结果：电子、电子、n电子。分子轨道理论：成键轨道反键轨道。当外层电子吸收紫外或可见辐射后，就从基态向激发态(反键轨道)跃迁。主要有四种跃迁，所需能量大小顺序为：n n sp *s *RKE,BnpECOHnpsH13:58:081)跃迁 所需能量最大；电子

8、只有吸收远紫外光的能量才能发生跃迁； 饱和烷烃的分子吸收光谱出现在远紫外区； 吸收波长 NR2 NHR NH2 OCH3 SH OH Br Cl CH3 F发色基（共轭）: -NO2 -CHO -COCH3 -COOH -CN, COO- -SO2NH2邻、间二取代苯: 无论两取代基是否同类(共吸电子), 红移值为两基团效应之和.对二取代苯: 1)同类基团, 红移由效应最大基团决定. 2)不同类基团, 红移效应协同增值.13:58:08 芳环羰基化合物K吸收带计算规则(Scott规则) 发色基COR R=烷基(或脂环), H, OH(OR) 基本值(max/nm) 246 250 23013:

9、58:08 计算下列化合物的K 带吸收波长 max(乙醇) 13:58:08非并环双烯 2174个环残烷基 +5x41个环外双键 +5(实测243nm) 242nm共轭双烯 214同环二烯 39烷基取代 +5x5环外双键 +5x3增加两个共轭双键 +30 x2(实测255nm) 253nm -环酮 215同环二烯 39增加1个共轭双键 +30烷基取代 +10烷基取代 +12烷基取代 +18 324nm六元 -环酮 2151个共轭双键 +30个取代 +12实测251244nm13:58:083. 影响紫外吸收波长的因素CHpsCH3CCH2（1）共轭效应（共轭） 共轭体系的形成使最大吸收红移、增

10、色（2）超共轭效应（共轭）乙烯 max=165nm 丁烯 max=178nm （3）助色效应（ n共轭） 助色基使发色团吸收峰长移，强度增加（4）立体效应 空间位阻、构象、跨环共轭的影响13:58:08顺反异构： 顺式：max=280nm； max=10500反式：max=295.5 nm；max=29000互变异构： 酮式：max=204 nm 烯醇式：max=243 nm （5）互变结构的影响13:58:08立体结构的影响13:58:08（6）溶剂的影响-溶剂效应非极性 极性 n n p npn *跃迁：蓝移； ； *跃迁：红移； ；max(正己烷)max(氯仿)max(甲醇)max(水)

11、230238237243n32931530930513:58:08溶剂的影响1：乙醚2：水12250300苯酰丙酮 非极性 极性n *跃迁：兰移； ； *跃迁：红移； ；极性溶剂使B带精细结构简化或消失；13:58:08续前溶剂的选择尽量低极性； 紫外透明；max截止波长； 与文献相同。（5） pH值的影响 影响物质存在型体从而影响吸收波长 对不饱和酸、醇、酚、苯胺影响大！ 中性到碱性, 吸收峰红移, 物质为酸性; 中性到酸性, 吸收峰蓝移, 物质为芳胺. 13:58:08三、金属配合物的紫外吸收光谱ultraviolet spectrometry of metal complexometri

12、c compounds 金属配合物的紫外光谱产生机理主要有三种类型：1.配体微扰的金属离子d-d电子跃迁和 f - f 电子跃迁 在配体的作用下过渡金属离子的d轨道和镧系、锕系的f轨道裂分，吸收辐射后，产生d一d、 f 一f 跃迁； 必须在配体的配位场作用下才可能产生也称配位场跃迁； 摩尔吸收系数很小，对定量分析意义不大。2.金属离子微扰的配位体内电子跃迁 金属离子的微扰，将引起配位体吸收波长和强度的变化。变化与成键性质有关，若共价键和配位键结合，则变化非常明显。13:58:083.电荷转移吸收光谱 电荷转移跃迁：辐射下，分子中原定域在金属M轨道上的电荷转移到配位体L的轨道，或按相反方向转移，所产生的吸收光谱称为荷移光谱。Mn+Lb-M(n-1) +L(b-1) -hFe3+CNS-2+hFe2+CNS2+电子给予体电子接受