浙江省高中化学学考(选考)选择题24、25填空题29题专项练习+答案

1、选择题1某混合溶液中可能含有以下离子中的假设干种：K、Na、Fe2、Fe3、SOeq oal(2,4)、I、COeq oal(2,3)，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：第一份参加足量盐酸，无任何气体产生第二份参加足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体第三份滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反响，消耗其体积为V mL另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的选项是()A原混合溶液中只存在Na、Fe3、SOeq oal(2,4)，不可能存在K、COeq oal(2,3)B由实验可推断原混合溶液中是否含

2、有SOeq oal(2,4)C由实验、可判定原混合溶液中是否含有Fe3D由实验可判定原混合溶液中存在I2在一定条件下，可逆反响A(g)3B(g) 2C(g)到达平衡状态的标志是()AC的分解速率是A的生成速率的2倍B相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为1323反响4A(g)5B(g)=4C(g)6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。以下表达正确的选项是( )A容器中D的物质的量至少为0.45 molBA的平均反响速率是0.010 molL1s1C容器中A、B、C、D的物质的量之比一

3、定是4546D容器中A的物质的量一定增加了0.30 molmolL0molL0molL0molL04往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，那么这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是气体的溶解忽略不计 A. B. C. D.5一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表以下说法正确的选项是：A随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快BpHClB和相比可说明氧化性Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4HClD中浓H2SO4被复原成SO28用

4、CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO2 +3H2 CH3OH + H2O；CO +2H2 CH3OH假设CO2和CO混合气共消耗H2 10 mol，生成甲醇4 mol，那么参加反响的CO2是A1 mol B2 mol C3 mol D4 mol9常温下，向 molL1的醋酸溶液中逐滴参加 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如下图。以下说法不正确的选项是A在反响过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)BpH=5时，c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)CpH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于Dp

5、H7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于10常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，以下判断一定正确的选项是 A假设ab，那么c(NH4+)c(Cl) B假设ab，那么c(NH4+)c(Cl)C假设ab，那么c(OH)c(H) D假设ab，那么c(OH)c(H)实验编号起始浓度mol/L反响后溶液的pHC(HA)C(NaOH)9x71125时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和，测得反响后溶液的pH如右表所示。以下判断错误的选项是AHA是弱酸BC实验所得溶液中：c(A-)+cD实验所得溶液中：c(Na+)=c(A-)

6、12向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，以下分析错误的选项是A当a2b时，发生的离子反响为：2OH-+CO2CO32-+H2OB当ab时，发生的离子反响为：OH-+CO2HCO3-C当2a=3b时，发生的离子反响为：3OH-+2CO2CO32-+HCO3-+H2OD当0.5aba时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b) : (2b-a)13常温下，浓度均为0.100molL1、体积均为的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100molL1HCl溶液滴定，其滴定曲线如以下图所示：V(HCl) /mL氨水NaHCO3当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两

7、溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是A当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3H2O) = c(HCO3)B当V(HClmL时，c(NH4+)c(NH3H2O) c(HCO3) c(CO32)C当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)14以下图示与对应的表达相符的是()甲 乙 丙 丁A由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大B乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反响，该反响的H(B)1520时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHC

8、O3)=0.100 molL-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如右图所示。以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是ApH=9的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)Bc(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中：c(OH-)+c(CO32-)c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 molL-1 CpH=11的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-) D0.100 molL-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)29题专练1室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的

9、混合溶液分成两等份。一份参加过量BaCl2溶液，充分反响后得沉淀2.33 g；另一份参加50 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，充分反响后溶液的pH13(溶液体积为100 mL)。试计算：(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为_mol。(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_molL1。2一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量

10、之比n(Cl2)n(H2)_。3足量MnO2与200 mL 11 mol/L的浓盐酸反响，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为7 mol/L(溶液体积变化忽略不计)时，(1)生成氯气的体积为_(标准状况)。(2)溶解的MnO2的质量是_。4向200 mL稀H2SO4溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、枯燥后称量质量为4.66 g，求：(1)生成沉淀的物质的量为_。(2)硫酸的物质的量浓度为_。520 g大理石(含有的杂质与盐酸不反响)与足量稀盐酸反响，生成的气体在标准状况下体积为1.12 L，反响后过滤，所得溶液的体积为200 mL。(1)所得溶液中Ca2的物质的量浓

11、度是_。(2)大理石中CaCO3的质量分数是_。6某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反响方程式为X2Y4(l)O2(g)X2(g)2Y2O(l)，Y2O在常温下为常见液体，冷却后测得标准状况下气体生成物的体积为11.2 L。求：(1)反响前O2在标准状况下的体积为_；(2)X2Y4的摩尔质量及化学式分别为_、_。7室温下，向100 mL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中参加100 mL 0.3 molL1的H2SO4溶液，充分反响，得沉淀2.33 g，反响后测得溶液的pH13(假设反响后溶液的总体积为200 mL)。请计算：(1)原混合溶液

12、中所含的Ba(OH)2物质的量是_mol。(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是_molL1。8取一定物质的量浓度的NaOH溶液10 mL，通入一定量的CO2，再继续滴参加0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如以下图所示，试答复以下问题： (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体最大体积(标准状况)为_。9把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)。计算：(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度为_，H2SO4的物质的量浓度为_；(2)向溶液中加足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2的物质的量浓度为_。10取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中参加25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反响后溶液的c(OH)0.3 molL1(混合溶液体积为50 mL)。试计算：(1)反响后溶液中n(OH)_mol。(2)原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_。11将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，再向所得溶液中，逐滴参加稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与参