（万长江）高考冲刺阶段高效复习的策略

1、2015年高考冲刺阶段高效复习的策略 一. 如何强化主干知识的复习1.分析二轮备考常见问题及现状2.高考主干知识的具体内容3.主干知识的专案突破和整合切入 (1)主干知识的突破策略和时间安排(2)电化学知识的专案突破(3)化学实验综合题的专案突破(4)化工生产及流程题的专案突破提纲（万长江）高考冲刺阶段高效复习的策略 重点评讲，就题讲题 对多数学生做对的试题不评讲，对错误较多的试题采取重点评讲学生只会解一两道题，而不能触类旁通，学生使用知识、解决问题的水平难以提升 依分讲题对客观题的理解存有表面化的看法，认为学生“做对”就是“会做”，忽视了做题中的偶然性因素，无形中使学生养成了“猜”的习惯。案

2、例4 28（14分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林（ ），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：制备基本操作流程如下醋酸酐水杨酸 粗产品 （2014武汉二月调考）26题评分细则 小题(1)标答：球形冷凝管答冷凝管、冷凝器给分，其它答案均不给分。常见错误：环形冷凝管、直形冷凝管、蛇形冷凝管、分液漏斗、冰凝管、冷疑管等。小题(2)标答：洗掉绝绝大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠必须同时写出硫酸和醋酸才给分，写两者的化学式也能够，没有写绝绝大部分也给分；第二空答除去除去碳

3、酸氢钠以外还有硫酸钠等也给分。常见错误：第一空只写出两种酸中的其中一个，第二空写成硫酸或醋酸、碳酸钠溶液、异戊醇等。 主要试剂和产品的物理常数如下表：回答下列问题：（1）合成阿司匹林时，最适合的加热方法是_。（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是 _。（3）减压过滤所得粗产品要用少许冰水洗涤，其目的是_。案例4 28（14分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林（ ），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：制备基本操作流程如下醋酸酐水杨酸 粗产品 （201

4、4武汉二月调考）（3）高考理综化学规范化训练案例讲解：从2015阅卷看化学的规范化训练应将规范化训练一开始的注重和临门一脚的注重相结合，应将考场上的心理素质训练与解题的规范训练相结合 1.化学用语规范 2.化学计算规范 3.化学实验规范（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”)（6）反应温度应保持在9095，其原因是_ （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。【解析】以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、原因分析和产率计算。二 . 如何有效展开诊断性的复习1. 增强试题研究，熟悉高考命题思路2. 精心选编试题，提升训练的有效性

5、3. 讲评课模式的改进 相关数据列表如下： 回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提升到170左右，其最主要目的是_ ；(填准确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填准确选项前的字母) a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 审题的重要性怎样讲都不过度看的清才能做得对三审而后三思，三思而后作答（1）关键词语的理解（2）隐含条件的挖掘（3）干扰因素的排除（4）临界状态的分析准确、不准确、错误、一定、可能、序号、字母、名称、符号、化学式、结构简式

6、、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、原子、离子质量、物质的量等 如何简明扼要地回答问题，是绝绝绝大部分学生难以把握的共性问题。训练答题模式，掌握答题套路，尽可能使学生的答案与参考答案一致或接近，减少扣分，争取高分，是教学和备考中不可忽视的一环。 A.训练答题模式、分析答题错因以下几个典型实验答题模式，值得参考。 a.如对于化学现象的描述： 应该从视觉、听觉、触觉等的角度说出实验出现的颜色、状态、气味、声音、光、热等具体现象描述，避免答题要点不全、或多余。如： 少量Fe粉投入过量稀盐酸：有气体逸出。缺少：粉末溶解（必需），烧杯或试管发热（能够不答）。(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是

7、 _ ；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _ 层(填“上”、“下”)； (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_ 洗涤除去；(填准确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚可用_ 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 _ ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 _。几个具体措施第一轮复习过程中大约两周实行一次针对性的练考（90分钟，单元为主），中间穿插快考（40分钟，小专题），以监测和巩固复习效果。大、小考试（参加省、市等联考非本校出题例外）最好不要用成题，（自行组题或编题），所

8、命试题应该以高考的难度、题型、题量要求一致。各种大型考试阅卷采应采取流水作业，同时注意统计出错率较高的试题类型、错答类型、备课组内要互相通报、试卷讲评时作为纠错和指导的第一手材料。应该在适宜的时间对学生实行高考化学复习指导（旨在指导学生如何有效实行本学科的复习）有效展开分层次提升（培优补差）工作。反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。

9、将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。 逐题讲评从试卷的第一题开始，一讲到底，题题不放，一份试卷往往要花上两三个课时才能评讲完泛泛而谈，缺乏针对性浪费了绝绝大部分学生的时间容易使学生产生厌烦心理 二 . 如何有效展开诊断性的复习1. 增强试题研究，熟悉高考命题思路2. 精心选编试题，提升训练的有效性3. 讲评课模式的改进三 如何强化应试科学化的训练1. 分析三轮备考常见问题及现状2. 高考理综化学审题训练3. 高考理综化学规范化训练4. 高考理综应试心理训练（万长江）高考冲刺阶段高效复习的策略一. 如何强化主干知识的复习(1)分析二轮备考常见问题及

10、现状a.过度依靠教辅，针对学生情况改动、组合习题的功夫下得不够。b.缺少对学生真实缺陷的了解，常出现“过饱和”或“不饱和”现象 c.仅仅限于低层次、一轮复习的基础上的重点知识回顾d.大容量讲练，考试过于频繁，效率低下，针对性差（三一模式师生太累） e.师生间交流互动以就题论题为主，把知识的理解与消化完全寄托在学生的课余时间上f.命题过难，学生信心持续受到打击，对化学有强烈畏惧感(2)高考主干知识的具体内容从考试说明对题型示例解读看高考主干知识2015年考试说明包括题型示例和2014年完全相同，共27题。和2013年比，保留原题型示例中18题，新增加了3道选择题和6道非选择题。其中选择题：例7为

11、水溶液中的离子平衡图像题，例8为电化学原理题，例9为化学实验选择题。非选择题：例22、23、25均为化学工艺流程题，例24为化学反应原理综合题，例26为物质结构与性质题，例27为有机推断与合成题。可将题型示例分成7部分，即化学反应原理、元素化合物及其应用、化学实验基础、化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础、化学与生活的7个方面。 从高考真题看高考主干知识2013年化学试题“双向细目”对照表从高考真题看高考主干知识2014年化学试题“双向细目”对照表1.主干知识的突破策略和时间安排(3) 主干知识的专案突破和整合切入第二阶段 （3月初4月中旬） 专题复习、专题讲座：针对高考重点内容及骨干类题

12、型（如无机化工流程、有机推断及合成、能力型实验、探究实验、选修模块）的专题式训练第三阶段 （4月中旬5月底） 适应性训练，查漏补缺，回归教材。2.电化学知识的专案突破 常见化学电池有3大类：一次性电池(如锌锰干电池)二次性电池，即可充电电池(如铅蓄电池)燃料电池(如氢氧燃料电池等）。但目前高考已涉及光化学电池、固体电解质电池、非水介质电池、微生物燃料电池、热激活电池等各种新型化学电池，且考试难度与综合性有不断增强的趋势。一次性化学电池分类一次性化学电池可按电解质种类分为1盐类电解质电池(如最常见的锌锰干电池，介质带酸性，但是盐NH4Cl水解带来的) 2酸或碱性电解质电池（如碱性锌锰干电池）3非

13、水电解质电池（如LiSOCl2电池）高考重点已由考原理到考电池的性能和成份的回收例1 普通锌锰干电池的外壳（锌）是负极，中间的碳棒是正极，在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊状物）。干电池在使用时的电极反应为 : 碳极：2NH4 + + 2MnO2 + 2e = 2NH3 +2MnO(OH) 锌极： Zn 2e = Zn2+ 总反应为_, 为何MnO2叫去极化剂_.1 盐类电解质电池 例2 碱性锌锰干电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2Mn

14、O2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 思考：为什么碱性锌锰干电池不会外壳渗液？2 碱性锌锰干电池 例3(2013年新课标卷) 36.化学选修2：化学与技术（15）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2N

15、H4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_ 。(2)图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。（3）图（b）中产物的化学式分别为A_，B_。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_ 。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式） 3 非水电解质电池 例4 (09海南卷15)

16、 LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2 4LiCl S SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 。 (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。答案： (1)锂 (2) 2SOCl2 + 4e- 4Cl- S SO2(3)出现白雾，有刺激性气体生成 (4)锂是活泼金属，易与水

17、和氧气反应； SOCl2也可与水反应二次性电池，即可充电电池主要有1铅蓄电池2锂离子电池 3镍氢电池4镍镉电池 1 铅蓄电池例5：铅蓄电池电压高，放电容量大，价格便宜，广泛用于汽车、拖拉机、轮船作启动与照明电源。已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为1，放电完毕后，溶液的密度变为2。又铅蓄电池充电时的反应：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4（1）写出铅蓄电池使用时所产生的总反应式及两电极上的半反应_（2）已知充、放电完毕后，溶液的密度是下列两个数据：1.10 gcm-3，相当于含14.35%（质量）的硫酸；1.25 gcm-3，相当于含36.87%（质量）的

18、硫酸，请指出1、2分别对应于哪一个数据？（3）用久了的铅蓄电池会对环境造成污染，为什么？2 锂离子电池锂离子电池的核心部分是锂离子及锂嵌合物。锂电池主要由正极、负极,能传导锂离子的电解质以及把正负极隔开的隔膜组成。正极为不同类型的含锂化合物，如层状的锂钴复合氧化物LiCoO2 或隧道结构的锂锰复合氧化物LiMn2O4 ，负极则由石墨或其它复合材料一类的物质形成层状结构，Li+可填充于其中。 锂离子电池的工作原理 做原电池时LiCoO2应为正极，在充电时，LiCoO2中的锂离子脱嵌离开，透过隔膜向负极移动，并嵌入到负极石墨的层状结构中，形成LixC6；反之在放电时，锂离子从LixC6中脱嵌，移向

19、正极使Li1-xMO2并重新结合锂离子变成LiCoO2。 锂电池充放电时的可逆电极反应。充电时正极由富锂变贫锂，LiMO2=Li1-xMO2+xLi+xe- 负极由贫锂变富锂，6C+xLi+ xe- =LixC6逆反应为放电反应。正极贫锂变富锂，Li1-xMO2+xLi +xe-=LiMO2负极富锂变贫锂，LixC6= 6C+xLi+ xe- 例6（2013全国新课标卷1）27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的

20、某些金属资源 （部分条件未给出） 回答下列问题： LiCoO2 中，Co元素的化合价为_。 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 “酸浸”一般在80oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是_。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_(填化学式）。 电化学中电池计算问题燃料电池具有以下特点：能量转化效率高；它直接将燃料的化学能转化为

21、电能，中间不经过燃烧过程，因而不受卡诺循环的限制。燃料电池系统的燃料电能转换效率在45%60%，而火力发电和核电的效率大约在30%40%。如何计算燃料电能转换效率或电池能量密度 例7 2013-28（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，主要过程包括以下四个反应： CO(g）+ 2H2(g)= CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0 kJmol-1 水煤气变换反应： CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g

22、)H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反应： 2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=-24.5 kJmol-1 Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）。 略二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kWhkg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量1kWh=3.61

23、05J ） （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93 kWhkg1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E= （列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kWh = 3.6106 J）。解析原电池中负极失去电子，所以负极电极反应式是CH3OCH312e3H2O2CO212H；二甲醚中碳原子的化合价是2价，反应后变为4价，失去6个电子，所以一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的电量；由于能量密度电池输出电能/燃料质量

24、，所以该电池的能量密度燃料电池类型1 AFC碱性燃料电池氢氧化钾溶液室温-氢气、氧气2 PEMFC质子交换膜燃料电池质子交换膜 氢气、氧气（或空气）3 PAFC磷酸燃料电池磷酸 天然气、沼气、双氧水、空气4 MCFC熔融碳酸盐燃料电池碱金属碳酸盐熔融混合物 天然气、沼气、煤气、双氧水、空气5 SOFC固体氧化物燃料电池氧离子导电陶瓷 天然气、沼气、煤气、双氧水、空气碱性燃料电池（AFC）是第一个燃料电池技术的发展，最初用在美国航空航天局的太空计划，同时生产电力和水的航天器上。AFC使用如氢氧化钾在水中的碱性电解液，一般用纯氢气在低的操作温度，它没有必要采用铂催化剂，而是可以使用各种非贵金属作为

25、催化剂，以加快反应，在阳极和阴极发生。在AFC单元中镍是最常用的催化剂。1 碱性燃料电池AFC阳极：阴极：总的：质子交换膜燃料电池反应原理（PEMFC）2 质子交换膜燃料电池PEMFC3 磷酸燃料电池PAFC的电解质为浓磷酸水溶液，电极采用碳的多孔体，为了促进反应，以Pt作为触媒，燃料气体中的CO将造成中毒，降低电极性能。为此，在PAFC和PEMFC应用中必须限制燃料气体中含有的CO量4 熔融碳酸盐型燃料电池MCFC相对PAFC和PEMFC，高温型燃料电池MCFC和SOFC则不要触媒，以CO为主要成份的煤气化气体可以直接作为燃料应用。MCFC主构成部件。含有电极反应相关的电解质（通常是为Li与

26、K混合的碳酸盐）和上下与其相接的2块电极板（燃料极与空气极），以及两电极各自外侧流通燃料气体和氧化剂气体的气室等，电解质在MCFC约600700的工作温度下呈现熔融状态的液体，形成了离子导电体。电极为镍系的多孔质体，气室的形成采用抗蚀金属。 例8：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式.负极反应式：2CO+2CO32-4e-= 4CO2正极反应式：_，电池总反应式：_。SOFC是以陶瓷材料为主构成的，电解质通常采用掺杂了Y2O3的Z

27、rO2晶体(氧化锆) YSZ ，它构成了O2-的导电体。电极中燃料极采用Ni与YSZ复合多孔体构成金属陶瓷，空气极采用LaMnO3(氧化镧锰)。隔板采用LaCrO3(氧化镧铬)。 5 固体电解质燃料电池 例9： 设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子。回答如下问题：1. 以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是_. 2. 这个电池的正极发生的反应是_. 负极发生的反应是_. 固体电解质里的O2的移动方向是_. 向

28、外电路释放电子的电极是_. 3、人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是_。4、你认为ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3+代替晶体里部分Zr4+对提高固体电解质的导电能力起什么作用？其可能的原因是什么？5、汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。6 微生物燃料电池MFC什么是微生物燃料电池: 微生物燃料电池是利用微生物的作用进行能量转换(如碳水化合物纤维素、葡萄糖的代谢或光合作用等)，把呼吸作用产生的电子传递到电极上的装置。在微生物燃料电池中用微生物作生物催化剂，可以在常

29、温常压下进行能量转化。例110(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，电子从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L 答案：B4 太阳能电池制作太阳能电池主要是以半导体材料为基础，对太阳能电池材料一般的要求有：半导体材料的禁带不能太宽；要有较高的光电转换效率：材料本身对环境不造成污染；材料便于工业化生产且材料性能稳定。基于以上几个方面考虑，硅是最理想的太阳能电池材料，这也是目前在太阳能电

30、池领域硅太阳能电池占主导地位的主要原因。 例11下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为(激发态)下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时， I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少目前，中国已经成功超越欧洲、日本为世界太阳能电池生产第一大国。太阳能光伏发电在不远的将来会占据世界能源消费的重要席位，不但要替代部分常规能源，而且将成为世界能源供应的主体。预计到2030年，可再生能源在总能源结构

31、中将占到30以上，而太阳能光伏发电在世界总电力供应中的占比也将达到10以上；到2040年，可再生能源将占总能耗的50以上，太阳能光伏发电将占总电力的20以上；到21世纪末，可再生能源在能源结构中将占到80以上，太阳能发电将占到60以上。这些数字足以显示出太阳能光伏产业的发展前景及其在能源领域重要的战略地位。5热电池及其特性 热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其熔化而激活的一次储备电池。由于具有很高的比能量和比功率、使用环境温度范围宽、贮存时间长、激活迅速可靠、结构紧凑、工艺简便、造价低廉、不需要维护等优点，一问世就受到军界的青睐，发展成为导弹、核武器、火炮等现代化武器的理想电源，在军事领域占有

32、重要位置。常用热电池包括以下几种：l)镁系热电池；2)钙系热电池；3)锂系热电池。热激活电池 例12 （2013安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6 钠硫高能电池 例13 （2011年高考山东卷)科研

33、、生产中常涉及钠、硫及其化合物。右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。 该专题高考的命题新角度和新趋势 高考命题教师非常重视考查电化学，其考题一方面关注新型化学电池，另一方面关注相关的新型计算。 该专题复习的策略与建议 万变不离其宗。我们既要学生多接触一些新型电池，也要启发学生透过现象看本质。3.化学实验综合题的专案突破 该专题高考命题内容的变化、命题形式和特点、高考评分的要求 2

34、012年、2013年和2014年均考有机实验综合应用题。主要考查考生对有机实验知识的了解程度和对所提供的实验信息及物理常数的解读能力，要求考生利用已经学过的基础化学实验知识和基本技能并结合获取的数据信息，回答有机合成反应及实验操作的相关问题。 2012年实验室合成溴苯（知识原型来自旧课本合成溴苯实验） 案例1（ 2012年高考卷化学试题第28题）(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装

35、置d的作用是_； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用_； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL2013年考醇脱水是合成

36、烯烃，已开始涉及大学有机知识案例2 （ 2013年高考卷化学试题第26题13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：(1)装置b的名称是_ (2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填答案标号)。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 (4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并_。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 (6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填答案标

37、号)。 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是_(填答案标号)。 A41% B50% C61% D70% 2014年制备酯类明显带大学味道案例3(2014年高考卷化学试题第26题13分）26题评分细则 小题(1)标答：球形冷凝管答冷凝管、冷凝器给分，其它答案均不给分。常见错误：环形冷凝管、直形冷凝管、蛇形冷凝管、分液漏斗、冰凝管、冷疑管等。小题(2)标答：洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠必须同时写出硫酸和醋酸才给分，写两者的化学式也可以，没有写大部分也给分；第二空答除去除去碳酸氢钠以外还有硫酸钠等也给分。常见错误：第一空只写出两种酸中的其中一

38、个，第二空写成硫酸或醋酸、碳酸钠溶液、异戊醇等。(3)小题,标答：d除标答外其他都不得分。常见错误：D、书写不规范等。(4)小题,标答：提高醇的转化率或提高异戊醇的利用率使反应右移或使异戊醇充分反应增大酯的产率。常见错误：增大醋酸浓度、中和异戊醇、加快反应速率、抑制酯的水解、减少副反应的发生，把戊写成戎等。(5)小题,标答：干燥,干燥产物或产品、吸收水、作吸水剂等均可。常见错误：吸收水蒸气、吸收装置中的水、干燥水、脱水等。 (6)小题,标答：b 常见错误：书写不规范。（7）小题,标答：c常见错误：不按要求填标号如60%。（8）小题,标答：高 会收集少量未反应的异戊醇第二空异戊醇被收集到装置中、

39、馏分中混有异戊醇等均可。常见错误：第一空写偏大、大等；第二空答异戊醇未蒸出或把戊写成戎等。(1)仪器名称梨形分液漏斗 球形分液漏斗 普通三角漏斗（即漏斗） 恒压分液漏斗 布氏漏斗 球形冷凝管直形冷凝管蛇形冷凝管有关有机实验综合题的补充知识 (2)有机实验操作1.常压或减压蒸馏法 液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点，这便是减压蒸馏操作的理论依据。减压蒸馏是分离可提纯有机化合物的常用方法之一。它特别适用于那些在常压蒸馏时未达沸点即已受热分解、氧化或聚合的物质。案例4（ 2014年大冶9月调考卷

40、第28题）案例5（2012大纲卷第17题）26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用

41、是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”)（6）反应温度应保持在9095，其原因是_ （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。【解析】以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、原因分析和产率计算。 克氏蒸馏头的主要用途是作减压蒸馏的蒸馏头，便于同时安装提供微量气体（汽化中心）的毛细管和温度计，并防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而冲入冷

42、凝管。事实上，在蒸馏液体量较少的减压蒸馏过程中，也可不使用克氏蒸馏头而使用普通蒸馏头，仅安装温度计即可。这是因为克氏蒸馏头的管路较长，少量液体的挂壁损失非常明显。 案例6（考试说明中例14）（2012海南卷第17题） 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_ ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生

43、成(2)在装置C中应加入_ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母) a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 _ ；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _ 层(填“上”、“下”)； (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_ 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚可用_ 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 _ ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 _。案例7 (2011年普通高等学校

44、招生全国统一考试浙江卷）2815分二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： 2FeCl3 2FeCl22HCl 在反应装置 ，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程： 加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱

45、和现象，可采用_等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇B饱和NaCl溶液C70乙醇水溶液 D滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_，哪一步操作除去了可溶性杂质：_。1.注重对基本实验知识的综合，重视基本 实验操作能力的考查；2.注重对教材典型实验的拓展和延伸，重 视创新思维能力培养；3.注重定性和定量的有机结合，重视分析 和处理数据能力考查； (2)化学实验试题特点 4

46、.化工生产及流程题的专案突破该专题高考命题内容的变化、命题形式和特点、高考评分的要求 化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，新名词多，综合性强，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字及思维量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分很不理想。无机化工类题目，是在地方高考卷中出现的频率较高，有代替原来的无机推断题的趋势。这类题目充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，体现其社会应用价值。此外，这类题目能考查学生的化学基础知识和基本技能，又有较好的区分度，受到命题者的青睐。 (广东高考卷)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性

47、，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2nClnmH2O，反应的化学方程式为 。（2）合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生发应： Mg(OH)2nClnmH2O (1-n/2)Mg(OH)2n/2MgCl2mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与

48、此有关的步骤是 。（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)；H181.5kJ/molAl(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g)；H287.7kJ/mol Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。 等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是 原因是 。 （5）常用阻燃剂主要有三类：A卤系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是_（填代号），理由是 。二 . 如何有效开展诊断性的复习1. 加强试题研究，熟悉高考命题思路2. 精心选编试题，

49、提高训练的有效性3. 讲评课模式的改进（1）加强试题研究，熟悉高考命题思路目前高考题命题基本结构目前高考题如何体现“创新性和能力要求”呢？a 创设新的问题情景考核基础知识的应用b 创设新的设问角度考查基础知识的理解c 将基础知识逻辑延伸到新的领域，又回归基础知识d 借新课程选修模块变相扩大考核知识范围e 提高化学计算的难度（逻辑难度和计算量）（2）精心选编试题，提高训练的有效性目前高考题源和平时练习题源的开拓案例讲解：编创好题、新题、精题的主要方法1、收敛型命题模式2、扩散型命题模式中学知识体系1、收敛型命题模式（大学教师命题模式）命题特点：往往尽可能运用其专业教学或在课题研究中的经验和知识，

50、选取大学化学、化学化工、科技发展热点等专业性或应用性较强的素材，将复杂的问题进行简化，从各个方面指向中学化学知识体系，在交叉点找到命题的突破口。这些交叉点就是化学教学中的知识生长点和能力增长点。2、扩散型命题模式（中学教师命题模式）命题特点：命题中通常从教学实际出发，具有与大学教师不同的命题模式。中学教师多选取日常教学中碰到的问题，例如实验的改进、研究性学习、教材中涉及的阅读资料等内容为素材进行编制试题。中学知识体系知识生长点能力增长点大学知识体系命题点往往是“大学与中学”的结合点中学教师的教学思路是：课标（大纲）教材考纲社会热点、学生实际教学、复习、迎考大学教师的命题思路是：自身的知识结构理

51、论研究的前沿中学的课标（大纲）、教材、考纲命题（3）讲评课模式的改进讲评课前的准备讲评课应关注的问题 试卷讲评课是考点讲授课的延续 低效的试卷讲评方式： 照本宣科，只对答案 教师自己不做试卷，只按照参考答案核对答案而不进行评讲。学生对部分选择题、材料题等根本无法知道为什么是这个答案，谈不上对评讲内容进行巩固、强化和提高学习能力。 逐题讲评从试卷的第一题开始，一讲到底，题题不放，一份试卷往往要花上两三个课时才能评讲完泛泛而谈，缺乏针对性浪费了大多数学生的时间容易使学生产生厌烦心理 重点评讲，就题讲题 对多数学生做对的试题不评讲，对错误较多的试题采取重点评讲学生只会解一两道题，而不能触类旁通，学生

52、运用知识、解决问题的能力难以提高 依分讲题对客观题的认识存在表面化的看法，认为学生“做对”就是“会做”，忽视了做题中的偶然性因素，无形中使学生养成了“猜”的习惯。错题反馈和讲解从全部试题中挑选出错题，忽略正确的试题建立错题分类系统以细化结构层次。把错题归到相应一级结构下面，对错题进行分类，然后对每类错题进行命名 （即题型）在复习进程中，随着错题增多或认识提高，可以调整错题的分类方式和每类错题名称。错题反馈和讲解根据错题中所暴露出来的知识点问题，进行有针对性的教学试卷讲评：不仅要讲题，还要归到考点，并拓展讲解布置作业：给不同错误类型学生指定相应作业安排针对性考试，以评估是否掌握每当出现错题时，都

53、重复前面的步骤（4）开展诊断性的复习的几个具体措施备课组的活动建议，对学生的分析，诊断和教学的结合几个具体措施第一轮复习过程中大约两周进行一次针对性的练考（90分钟，单元为主），中间穿插快考（40分钟，小专题），以监测和巩固复习效果。大、小考试（参加省、市等联考非本校出题例外）最好不要用成题，（自行组题或编题），所命试题应该以高考的难度、题型、题量要求一致。各种大型考试阅卷采应采取流水作业，同时注意统计出错率较高的试题类型、错答类型、备课组内要互相通报、试卷讲评时作为纠错和指导的第一手材料。应该在适宜的时间对学生进行高考化学复习指导（旨在指导学生如何有效进行本学科的复习）有效开展分层次提高（培优补差）工作。(1)分析三轮备考常见问题及现状复习目标不明确 管理执行力减弱，学生负担过重缺乏自己的、成熟的应试策略指导没有采取行之有效的措施改善竞技状态 （ 轮回的师资安排是原因之一：当高考后发现问题时，事情已经过去，对三年后的思考缺乏热情。 轮回和把关相结合也许是一种科学的安排）3 如何强化应试科学化的训练第三轮复习的目标 (1) 知识主干知识，而不是“查漏补缺”(2) 解题能力对审题、表达、审视答案等能力系统强化(3) 竞技状态调节生物钟、身体状态、心理状态(4) 应试策略确认应试策略，训练和适应按既定策略应试（万长江）高