公开课--高二化学《弱电解质的电离》课件

1、弱电解质的电离实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应现象溶液pH实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应现象溶液pH快实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。1mol/L HCl

2、1 mol/L CH3COOH与镁反应现象溶液pH快慢实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应现象溶液pH快慢小实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应现象溶液pH快慢小大实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应现象溶液pH说明

3、：HCl和CH3COOH的电离程度不同快慢小大一、强弱电解质1、定义一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。1、定义一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。1、定义HCl = H+ Cl-一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。1、定义HCl = H+ Cl-一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。1、定义HCl = H+ Cl-CH3COOH CH3COO - + H+2、常见强、弱电解质常见的强电解质：2、常

4、见强、弱电解质常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常见的强电解质：常见的弱电解质

5、：2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)常见的强电解质：常见的弱电解质

6、：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱碱(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱碱(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) 常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)

7、(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱碱极少数的盐(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) 常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱碱极少数的盐(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) （HgCl2 Pb(Ac）2）常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质水 水，是一种极弱的电解质！强酸强碱大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

8、)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱碱极少数的盐(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) （HgCl2 Pb(Ac）2）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O例题：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O例题：下列各组

9、关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()C二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“ ”表示二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“ ”表示二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“ ”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“ ”表示【注意】对于多元弱酸

10、，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“ ”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可 CH3COOH CH3COO - + H+电离结合二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“ ”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可 CH3COOH CH3COO - + H+电离结合化学平衡 电离平衡2.电离平衡状态建立弱电解质电离平衡状态建立示意

11、图2.电离平衡状态建立反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)v(电离) = v(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状

12、态建立反应速率v(电离)v(结合)v(电离) = v(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间注意：电离平衡是一种化学平衡3.特征化学平衡的特征逆、等、动、定、变3.特征化学平衡的特征逆、等、动、定、变3.特征电离平衡的特征弱、等、动、定、变4、影响电离平衡的因素4、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质4、影响电离平衡的因素温度浓度同离子效应化学反应内因：电解质本身的性质4、影响电离平衡的因素温度浓度同离子效应化学反应内因：电解质本身的性质外因5、电离常数对于一元弱酸 HA H+A- 5、电离常数对于一元弱酸 HA H+A- 对于一元弱碱 BOH B+OH-5、电离常数对于一

13、元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 BOH B+OH-5、电离常数对于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)5、电离常数对于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只随_变化。 K值越大，电离程度_，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性_ 5、电离常数对于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只随_变化。 K值越大，电离程度_，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性_ 5、电离常数温度对于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱