上海化学高考试题分类汇总重要的基本实验及综合实验

1、学习必备欢迎下载三七、重要的基本实验及综合实验1（2002年13）以下实验能获得成功的是()（A）用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体（B）将铁屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀（D）将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色答案为：D。2（2003年22）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）（A）NaHSO3粉末加入HNO3溶液中（B）H2S气体通入氯水中（C）NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（D）CO2气体通入澄清石灰水中答案为：D3（2003年27）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图

2、；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。1（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为（选下列仪器的编号）。a烧杯b试管

3、c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞2+HBr学习必备欢迎下载答案为：（1）N2、O2的体积；（2）偏低；（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水；（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）100%（其它合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg4（2005年26B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式_。（2）观察到A中的现象是_。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_。（4）C中盛放CCl4的作用是_。（5）能证明苯和液溴发生

4、的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。FeBr+Br答案为：（1）；（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器；（3）除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOHNaBr+NaBrO或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O；（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气；（5）石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案均得分）5（2006年26B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：环己醇环己烯密度熔点沸点（g/cm3）（）（）0.96251610.8110383溶解性能溶于水难溶于

5、水（1）制备粗品学习必备欢迎下载将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_（填入编号）洗涤。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。a.蒸馏

6、时从70开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a.用高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点答案为：（1）防止暴沸（其它合理答案也给分）冷凝防止环己烯的挥发（其它合理答案也给分）；（2）上cg除去水分83c（3）bc6（2007年26（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。（2）氮气含氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混和外，还有_、_。即可）；（5）4NH3+5O24NO+6

7、H2O；（6）NH4+NO3学习必备欢迎下载（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是_。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶内还可观察到的现象是：_。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH、_、_离子。答案为：（1）ab；（2）干燥气体控制氢气和氮气的流速（合理即可）；（3）不会因为混合气体中（含有大量难溶于水的氮、氢两种气体；4）说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生（合理催化剂。7（2008年2

8、6（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）试回答下列问题：实验序号1234甲针筒内物质10mLFeSO4溶液20mLH2S30mLNO2(主要)15mLCl2乙针筒内物质10mLNH310mLSO210mLH2O(l)40mLNH3甲针筒的现象生成白色沉淀，后变色剩有无色气体，活塞自动向内压缩（1）实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。（2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。（3）实验3中，

9、甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反应的化学方程式。（4）实验4中，已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL。答案：（1）红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2）黄色固体向内NaOH（3）NO3NO2+H2O2HNO3+NO（4）黄绿色变为无色58（2008年26(B)）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。学习必备欢迎下载（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。在不断鼓入空气的情况下，

10、熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。答案：（1）2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热（2）加热冷却（3）乙醛乙醇水氮气（4）乙酸c蒸馏（92009年11）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过

11、酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（）A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率对于A选项，水的沸点为100，无法达到要求的反应温度115125。对于C选项，若使用NaOH溶液洗涤，则生成的乙酸丁酯容易发生水解，应使用饱和Na2CO3溶液。答案：C。10（2009年26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。a稀硫酸与硫化亚铁b稀硝酸与硫化亚铁c稀硫酸与硫化钠d稀盐酸与硫化亚铁学习必备欢迎下载（

12、2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；_（填编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：_反应过程中，溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。答案：（1）

13、ad（2）（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4）2H2S+SO22H2O+3S变大（5）b（6）SH2O11（2010年14）下列判断正确的是（）（A）测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值（B）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量（C）0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH（D）1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量12（2010年26）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有学习必备欢迎下载少

14、量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L），应选用的仪器是_。a烧杯b玻璃棒c量筒d容量瓶（2）上述装置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。（3）上述装置中，b物质是_。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出

15、，应选用的试剂是_。a氯化钠溶液b稀醋酸c稀硫酸d正己烷（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_，后溶出_。（6）上述测定实验中，连续_，说明样品已经恒重。13（2011年26）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。a天平b量筒c容量瓶d滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可

16、能存在、(写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）。a蒸馏b氢氧化钠溶液洗涤学习必备欢迎下载c用四氯化碳萃取d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。14（2011年27）CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全