物质结构与性质题型应对策略ppt课件

1、必做的方式;而选考部分采用超量给题,限量选做的方式。物质构造与性质在高考试题中题量较少,又由于本专题知识点较零碎,所以高考中以根底知识的综合调查为主。二、物质构造与性质的常见题型物质构造与性质的常见题型为综合题,它以某一知识为载体,综合调查学生对原子构造和原一、物质构造与性质的命题特点新课程规范下的高考采取了全新的调查方式必考+选考,必考部分采用定量给题,定量物质构造与性质题型及应对战略子核外电子排布的了解,对常见物质空间构型、分子间作用力和化学键与物质性质的了解,以及对晶体、简单配合物的构造的了解和对离子键构成的了解,调查学生的归纳推理才干、信息迁移才干以及综合运用才干。三、物质构造与性质题

2、型的解题方法与思绪经过原子构造推断元素的性质,经过元素的性质推断原子构造;经过化学键与分子间作用力推断分子构造与晶体性质,经过分子构造与晶体性质推断化学键类型与相互作用。四、相关知识贮藏1.多电子原子中,电子填充各能级轨道时,各能级轨道上的电子能量的高低存在如下规律:(1)一样能层、不同能级轨道上的电子能量的高低:nsnpndnf。(2)不同能层、一样能级轨道上的电子能量的高低:1s2s3s4s(3)一样能层、一样能级轨道上的电子能量相等,如2px、2py、2pz轨道上的电子能量相等。2.构造原理中电子能量排布顺序,其本质是各能级的能量高低顺序,可由公式ns(n-1)dnp(n表示能层序数)得

3、出。3.根据构造原理,在书写少数元素如Cu、Ag、Au、Cr等基态原子的电子排布式时会有1个电子的偏向。如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(非3d44s2),Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(非3d94s2)。对于这一景象,洪特根据光谱数据分析总结指出:能量一样的能级轨道在全充溢(如p6和d10)、半充溢(如p3和d5)以及全空(如p0和d0)形状时体系的能量较低,原子较稳定。4.电离能(1)气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。电离能的大小决议该元素原子的失电子才干。电离能越大,越难失电子。(2)同周期元素从左到右

4、,第一电离能总的趋势逐渐增大。但有些元素(如Be、Mg、N、P等)的第一电离能比相邻元素的第一电离能大些,是由于它们的最外层电子排布到达了全充溢或半充溢的稳定结构。(3)同主族元素自上而下第一电离能依次减小。但在同一副族中,自上而下第一电离能变化幅度不大,没有明显的规律。5.电负性(1)电负性指的是原子吸引电子的才干。一种金属元素与一种非金属元素构成的化合物,假设二者电负性差值大于1.7,普通以为是离子化合物;小于1.7,多数能够是共价化合物。(2)元素电负性的周期性变化:同一周期从左到右,电负性递增;同一主族从上到下,电负性递减;副族元素的电负性没有明显规律。6.共价键的分类(1)按共用电子

5、对数目分类:单键(如ClCl)、双键(如)、三键(如)。(2)按共用电子对能否偏移分类:非极性共价键(如ClCl)、极性共价键(如HCl)。(3)按提供电子对的方式分类:普通共价键(如ClCl)、配位键如。(4)按电子云重叠方式分类:键、键等。键、键的判别方法:通常共价单键是键,共价双键中有一个是键,另一个是键,共价三键中有一个键和两个键。7.等电子体的判别和利用判别方法:原子总数一样,价电子总数一样的分子或离子。等电子体具有类似的化学键特征,它们的空间构型是一样的,许多性质是相近的。判别等电子体时应留意:假设是阴离子,价电子数应加上阴离子所带的电荷数;假设是阳离子,价电子数应减去阳离子所带的

6、电荷数。如N价电子数为8,C价电子数为24。8.价层电子对互斥实际、杂化轨道实际与分子的空间构型关系分子结构 杂化类杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例杂化轨道理论sp2180直线形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3410928正四面体形CH4价层电子对互斥理论价层电子对数成键电子对数孤对电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形BeCl2330三角形平面三角形BF321V形SnCl2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O9.分子极性的判别方法(1)根据所含共价键的类型及分子的空间构型判别含极性键的分子不一定是极性分子,常见分子能否为极性分子

7、与空间构造的关系如下:AA型分子一定是非极性分子。AB型分子一定是极性分子。AB2型分子除直线形构造(BAB)为非极性分子外,其他均为极性分子。AB3型分子除平面正三角形构造()为非极性分子外,其他均为极性分子。AB4型分子除正四面体形构造()及平面正四边形构造()为非极性分子外,其他均为极性分子。(2)根据中心原子最外层电子能否全部成键判别中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子的最外层电子假设全部成键,此分子普通为非极性分子;分子中的中心原子最外层电子假设未全部成键,此分子普通为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键,它们都是非极性分子。H2O

8、、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键,它们都是极性分子。(3)化合价法ABm型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最外层电子数)时,该分子为非极性分子。10.含氧酸的通式可写成(HO)mROn,假设成酸元素R一样,n值越大,R的正电性越高,导致ROH中O的电子向R偏移,因此在水分子的作用下,也就越容易电离出H+,即酸性越强。如酸性:HClOHClO2HClO3HClO4,HNO2HNO3,H2SO3离子晶体分子晶体。(2)分子晶体:熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小。组成和构造都类似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高(假设存在氢键

9、,那么熔、沸点更高)。(3)原子晶体:熔、沸点的高低取决于共价键的强弱。键长越短,键能越大,共价键越强,其熔、沸点就越高。如熔、沸点:金刚石SiCSi(4)离子晶体:熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。离子半径越小,离子所带电荷数越多,那么离子键越强,其熔、沸点就越高。如熔、沸点:NaClMgNa。14.金属晶体中常见的三种堆积方式:(1)配位数为8的钾型堆积(体心立方堆积);(2)配位数为12的镁型堆积(六方堆积);(3)配位数为12的铜型堆积(面心立方堆积)。其中(2)和(3)堆积方式的空间利用率相等(74%),(2)以ABAB方式堆积,(3)以ABCABC方式堆积,就金属原子的堆积来看,两

10、者的区别是第三层。认识元素周期表中同周期、同主族元素性质(电负性、电离能)的递变规律。探求点一:原子构造及元素性质的推断此类题以调查根底知识为主,要掌握基态原子的核外电子排布规律,典例1(2021年上海,23)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物方式为,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素非常类似,该元素原子核外电子排布式为。(2)铝元素的原子核外共有种不同运动形状的电子、种不同能级的电子。(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径(填“大或“小),该元素与铝元素的最高价氧化物的

11、水化物之间发生反响的离子方程式为。(4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火资料,其缘由是。a.Al2O3 、MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O3 、MgO和SiO2都是白色固体c.Al2O3 、MgO和SiO2都是氧化物d.Al2O3 、MgO和SiO2都有很高的熔点【解析】(1)根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和氧化物书写方法,可将三硅酸镁写为2MgO3SiO2nH2O;根据对角线规那么,与镁元素在不同周期但在相邻一族且性质类似的元素是Li,其核外电子排布式为1s22s1;(2)中铝元素原子的核外共有13个电子,其每一个电子的运动形状都不一样,故共有13种不同运动形状的电子;有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级;(3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠,其离子半径大于铝的离子半径,两者氢氧化物反响的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O;(4)三种氧化物都可以作耐火资料的缘由是三者都不溶于水且都具有很高的熔点。答案(1)2MgO3SiO2nH2O;