氧化还原反应教学方案(设计)15分钟完美版

1、氧化还原反应教学方案（设计）15分钟本节内容选自高中化学必修一第二章化学物质及其变化中的第三节氧化还 原反应第一课时的内容。教材首先从得氧失氧的角度复习初中的氧化反应和还 原反应，通过分析反应 2CuO+C、溢2Cu+CO2 T说明氧化反应和还原反应同时发 生，初步得出氧化还原反应的概念，然后通过思考与交流，转入到从化合价升降 的角度来介绍氧化还原反应，从而得出“凡是有元素化合价升降的化学反应就是 氧化还原反应”这一概念，完善并深化初中所学的内容。氧化还原反应是高中化学的一个重点内容，从微观的角度（即元素化合价升降和 电子转移）认识氧化还原反应的实质，从而将化学反应划分为氧化还原反应和非 氧化

2、还原反应，为学生提供一个全新的角度认识化学反应，并且为学生学习元素 周期表，原电池，电解池和电极反应等知识打好基础。【学生情况分析】心理分析：初中三年的学习使得学生形成了习惯听命于教师，满足于你讲我听、 你放我录，缺乏学习主动性，缺乏积极思维。由于高一学习课程紧凑，内容增多， 难度加大，学生会产生程度不同的不适应、不习惯甚至焦虑同时产生消极心理。 与此同时，学生的具象思维已经基本成熟，抽象思维开始发展，对未知事物具有 较强的探究兴趣，但往往眼高手低，浮躁懒惰，不求甚解，需要在教师的引导下 将零散的知识系统化。学法分析：学生在学习本节课之前已经学过了物质的分类，初步具有分类的思想， 知道化学反应

3、从形式上可以分为四大基本反应类型，但不具备氧化还原反应的概 念，从而无法确定 CH4+2O2=CO 2+2H2O和3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2这两个反应的 类型，因此可以顺理成章的引出另外一种分类方法， 即将化学反应分为氧化还原反 应和非氧化还原反应。止匕外，学生在初中就学习过化合价的相关知识，并且从得 氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应，但是这种认识是孤立的，模糊的，不 全面的，本节课的重点就是让学生学会从化合价升降的角度认识氧化反应和还原 反应，从而将这两个对立的反应统一起来，构建氧化还原反应的基本概念。【教学目标】知识与技能：（一）巩固初中四大基本反应类型知识和氧化反

4、应、还原反应的相关知识，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法。（二）知道氧化反应和还原反应是同时发生，对立统一的。（三）学会从元素化合价变化的角度正确判断氧化还原反应和非氧化还原反应。过程与方法:（ 一 ）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力。（二）通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养思考及分析，归纳，解决问题的能力。情感态度与价值观：（一）通过氧化还原反应概念的演变，强化对立统一的辩证唯物主义观，形成正确的科学观和社会价值观。（二）激发学习化学的兴趣和求知欲望，学会积极思考，培养勇于探索新事物的科学精神。【教学重难点】形成氧化还原反应的概念，用化合价升降的观点理解氧化还原反应【教

5、学准备】ppt 学案【教学方法、策略】（一）新旧知识联系的策略：通过将氧化还原反应与初中学习过的四大基本反应 类型有机地联系在一起，有利于学生将相对零散庞杂的知识整合起来，形成较为 系统的知识结构。（二）知识类比策略：高中化学难度不高，但需要记忆的内容较多，很容易混淆， 学生往往一听就会，转眼就忘。要解决这个问题，可以采用知识类比策略，通过 表格对比的方式，从得氧失氧的角度和化合价升降的角度让学生认识氧化还原反 应，发现氧化还原反应和化合价升降之间的关系，加深学生的印象，便于学生记（三）概念同化策略：学生第一次接触氧化还原反应的概念，此前，在初中阶段, 学生从得氧失氧的角度学习了氧化反应和还原

6、反应。首先，通过分析，说明氧化 反应和还原反应同时发生，使学生初步具有氧化还原反应的概念。然后，从化合 价升降的角度和得失氧的角度进行对比，进一步加深学生对氧化还原反应的理解, 扩大了氧化还原反应的适用范围，层层推进，形成清晰完整的概念。（四）练习一反馈策略：适当的练习有利于理论性知识的掌握，为了巩固学生所 学的知识，检查学生对新知识的掌握程度，我设计了一份学案，使学生在学习中 练习，在练习中学习，及时总结反思，从而提高学习效率。【教学流程图】知识回顾：四大反应基本类型ra看视频，布置思考与练习：按四大 反应基本类型为化学 反应分类思考与交流：提 出问题，导入新 课知识回顾：从得失4 .氧角度

7、初步认识氧化还原反应思考与探究：从/ 合价升降角度认 识氧化还原反应课堂小结思考与练习：按化合价 升降为化学反应分类思考与讨论：氧化还原反应的特 征1）深化概念：凡是 元素化合价升降 1反应就是氧化还 ;反应课后作业【教学过程】教师活动攵学生活动设计意图时间教师讲述同学们，现在我们开始上课。前几节课我们学习了物质的分类，知 道将物质分类后有利于我们对物质进行研 究。同样的，我们在初中时也将化学反应 进行分类。教师提问请同学们回忆一下，我们从形式上将化学反应分为哪四大类？播放pptI四大反应基本类型合反应 A+B=ABYour site here艾分配内容复习初中所0.5min知学的四大反应基本

8、类型回回忆，思考，知识，通过顾回答化合反提问方式让应，分解反应，学生的思维置换反应，复分回归课堂，解反应。为展开新课做准备检查学生对 2min教师讲述看来同学们对学过的知识还是记忆犹新 啊，那老师就要考考大家了， 在你们的学案上有十个化学 反应，请同学们给它们分分 类。课堂练习说明四大基本反应类型不包括所有教师提问 在分类的同 的化学反应时请大家思考这样一个问题，这四种基本类型能包括所有的化学反应吗？播放ppt思考并将答案写在 学案上，并回答问 题知识掌握的 程度，让学 生发现第5 和第10个 反应不属于四大反应基 本类型，引 出新的分类 方式，即氧1思考与交流化还原反应。1 .一上为卜列化反

9、应4,类i iij,也：匝应度应成re向4同昆 向gj嵯=2CuO kC=OKciHCigcri O=O H 点燃(C+HO+CO a20HCfCO+CFCiSOescu(CaH=a(OH)(2N+OSOUf(OHO ，温 (BCO+=2+CO _/V(巡视一圈，查 完成情况)1mi教师讲述 学都完成了，现彳 来看一下，属于彳 有？分解反应的 应呢？复分解反E化合蜓 分解薪1 1A 置总)复分解Yoferh 学同学们匕 n后看来很停 壬我们3 匕合反应匕 1?置换/ V呢？教师分析同学们，仔细观察一下，我们可以发现，如果按照这种分类法，第5和第10这两个反应是不符合四种基本 反应类型标准的，这

10、说明这种分类法是不完善的，那么， 这两 个反应究竟属于什么反应？今天就让我们T来学习一种新 的化学反应类型，那就是氧化还原反应。播放ppt导 入 新 课 引 出说明原来的 分类标准不 完善，留卜 疑问，激发 学生的求知 欲1min点燃0耳+20=勺2可。3CO+ 庐3=2Fe + 3C2O四大反应基本类蛰氧化还原反应Your site here教师板书氧化还原反应教师讲述初中的时候我们就学过氧化反应和还原反应，我们知道氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应就是失去氧 的反应。播放ppt氧气氧化生成氧化铜 加热；u+O2=2CuO铜被氢气还原生成铜加热CuO=Cu+H 2OYoursite her

11、e教师分析按照这种划分标准，铜与氧气反应生成氧化铜是？氧化铜与氢气反应生成铜和水的反应属于？根据原子守恒定律，有物质失去氧，必然会有物质得到氧，所以氧化和还原一定是同时发生的。下面我们以H2+CuO=Cu+H2O为例一起来看一下。氧化还原反应说引导学生回明忆初中按得氧失氧的标准化划分氧化反反应和还原反应应的知识，和为卜面按照还化合价升降原划分做准反备,有利于应联口识迁移。同彳时0.5min利用图片,0.5min播放ppt教师讲述我们一起来看一下氢气跟氧化铜的反应过程。首先，氢气夺走了氧化铜中的水发生了氧化反应， 氧化铜失去 了氧发生了还原反应。我们可以看到，得氧跟失氧的过程是同 时发生的，也就

12、是说在这个反应中，氧化反应跟还原反应是同 时存在的。在化学上一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，这样的反应就属于 氧化还原反应。形象生动,让学生明白反应中得氧 失氧的过 程，说明氧 化反应和还 原反应同时发生，增加 学生的学习兴趣，加深所以现在同学们知道，刚刚我们题目中3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO 2CH4+2O2=CO 2+2H2O学生的印象初步得出氧化还原反应这两个反应属于?的 出 氧 化 还 原的概念，解 决第5和第10个反应的 归属问题， 解除学生的 疑惑1min反3应竽的概*念限匕苴.、.探通过表格对究比，让学生氧主动参与探化究过程，发还现化合价升原降和氧化反反应，

13、还原反3min教师讲述好，解决了我们的问题之后，接下来我们一起继续探究一下，氧化还原反应除了得氧失氧之外， 它跟元素化合价升降有什么关系播放ppt探究氧化还原反应与元素化合价升降之间的关系化学反应方程式得氧化合价变化失氧化合价变化 _加批_ _2Cu+O；=2CuOCuT。2H#CuO=Cu+H 2。H2TCuOJ3CO+ Fe 2O3 = 2Fe + 3CO 2COTFe2O3J探究结果(1)在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生变化有元素化合价升高的反应是氧化反应有元素化合价降低的反应是还原反应Your site here请同学们填好学案中的表格并将你的探究结果写在学案上教师分析

14、。好，我们一起来看一下，凡是得到氧的应应之间的关儿系, 匕口JKnl勿儿正人2A以口J儿系, 匕口丁也门 |勿教师总结由此可知，得到氧，元素化合价升高的反应是氧化反应，失氧，元素化合价降低的反应是还原反应， 在氧化 还原反应中有元素化合价的变化和元素1系，有利于埴难点的突化其合价13升彳竽降f可之1间的关系教师提问我们刚才看到的三个氧化还原反应都有氧的得从深化概念，2min失，那么，是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？我们一 起来看一下。化说明氧化还播放ppt合原反应不一价定有氧得升失，让学生降学会从化合的价升降的角角度看待氧化I化合价升高TII I0+2+20Fe + CuS4= FeSO

15、+ Cus i :化合价降彳处j| 4并非只有得失氧的反应才是氧化还原反 应，凡是有元素化合价升降的反应都是 氧化还原反应Your site here教师分析在这个反应中，铁由0价上升到+2价，铜由+2价下降到0价，整个反应过程中没有氧的得失，只有元素 化合价发生变化，因此，并非只有得失氧的反应才是氧化还原 反应，只要有元素化合价发生了升降就是氧化还原反应。教师板书凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应教师提问那么。我们该如何判断一个反应是不是氧化还原反应呢？请同学们讨论一下教师讲述对了，有化合价升降的就是氧化还原反应，没有就是非氧化还原反应。比如说CaCl2+Na2co3=CaCO3+2

16、NaCl , 它没有化合价的升降，所以它是一个非氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征就是：元素化合价升降度还原反应，深形成清晰完化整的概念氧化还原反应的概念元知识运用，1min素民引出新的分化建方法，即合午化学反应可价可以分为氧化升彳斑原和非氧降化还原两是4睦，氧i昌化j教师板书特征：元素化合价升降还 原 反 应 的 特 征据 此 可 将 化 学 反 应 分 为 两 大 类彳1P1匕介吉教师讲述好了，现在同学们根据我们刚刚所学的内容，课9 检查学生对1min再给刚才那些反应分分类吧，请把答案写在你们的学案上请一个学生说出答案播放ppt思考与练习氧化还原反应:非氧化还原反应:Na 2SO+2Fe

17、 + 3CO 2 2NaOH + CuSO , 3CO+ Fe 2O3 4 = Cu(OH) 2 2Cu + O 2 =2CuO 2KC1O 3 = 2KCl + 3O 2 T Mg+ 2HC1 = MgCl 2 + H 2 T Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 31+ H Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu CaO + H 2O = Ca(OH) 22H 2O 逋曳 2H 2 f + O 2 T点燃CH 4+2O 2=CO 2+2H2OYour site here教师总结请同学们看看你们的学案，我们对比一下这两 种不同的分类方式，显然，按照化合价升降分类的适用范围

18、更 广，也更完善。堂皆氧化还原反练 习 对 比 说 明 按 昭 八、 化 合 价 升 降 分 类 的 适 用 范 围,应知识的掌 填握程度，并 学且让学生体 （图佥到按化合价升降对化学反应分类 是一种更完 善的分类方 法，照应开 头，点明学 习氧化还原 反应的意义广也更完善O教师总结好，现在让我们来总结一下今天所学的内容。课总结所学内0.5今天我们学习了一种新的化学反应分类方法，那就是按照是否 有元素化合价升降，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还堂容，深化记原反应。化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是 还原反应，这两个反应同时发生，就是我们这节课所学习的氧小忆化还原反应。结教师讲述

19、好了，紧张的学习之后让我们轻松一下，接卜听能跃课堂气1.5min来大家就下前两年风靡一时的化学版青花瓷 播放视频音彳见氛，让学生乐力页的大脑适时地休息，有化族于提高学学再效率，增版田虽学生学习青化学的兴花趣。瓷教师讲述好，我们就听到这里，就像歌里面唱的，化学布为学生学习的确是一门非常有趣的学科，同学们可要好好学习To细心的置k -LU）甲 HR 於y同学刚刚应该留意到这句歌词“化合价有高低，电子来转移”r R保内合我们知道化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反 应的本质是什么呢？电子又是如何转移的呢？请同学们带着课作铺垫这些问题，提前预习卜节课的内谷。后作业0.5min【板书设计】氧化还原反应定义：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应特征：元素化合价升降【教学反思与感想】氧化还原反应这一节内容比较多，化合价变化和电子转移是这节课的重点，教材从得氧失氧，化合价升降再到电子转移，一环扣一环，由表及里揭示氧化还原反应的本质，考虑到时间限制，我选取了前两环作为授课内容，主要练习导入技能和提问技能，由于这节内容不涉及化学实验，理论性知识较多，需要让学生形成“氧化还原反应”的概念，课堂会显得相对枯燥乏味，这对我来说是一个很大的挑战。为了让学生的注意力能集中，我设计了“思考与交流” “思考与讨论” “思考与探究”等教学环节，学案的设计解决了同学们看不清 ppt 上的化学反应方程